【推荐1】兴趣小组的同学对O₂的制取实验进行探究，结合下列过程。

(1)写出仪器a的名称____，仪器b的名称______。
(2)若用高锰酸钾制取O₂，选择的发生装置是______，此实验包括以下操作：①加热；②收集气体；③检查装置气密性；④装入高锰酸钾；⑤将导管从水中移出；⑥连接装置；⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是_____（填序号顺序）。若用F装置收集O₂，O₂集满的标志是____。
(3)若用过氧化氢溶液来制取氧气，反应原理是______。（写符号表达式）用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O₂，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_____→___→___（填标号）。
(4)为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，同茡们设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积 （mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60 min内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】
①实验②中应加入过氧化氧溶液的体积x是______mL。
②实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_______来比较过氧化氢的分解速率。
③得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大结论”所依据的实验是______（填序号）。
④通过实验①、②、④可得出的结论是_______。
⑤通过实验①、⑥能否得出FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂？______请说明理由：______。

【推荐2】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
   
(1)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是 ____ (填字母，下同)。收集装置是 ____ 。你认为该装置中还缺少 _____ 。若用排水法收集实验结束时，应先 _____ ，再 _____ ，其目的是 _____ ，若水槽中的水变红，原因是 _____ 。
(2)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到 _____ (用化学式表示)，其起 _____ 作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质？ _____ (填“能”或“否”)，理由是 _____ 。
(3)若用排空气法收集氧气，验满的方法是 ____ ；若用F装置收集该气体，则气体从 ____ 端进入(填“b”或“c”)。
(4)实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因 _______ (写一个)。

【推荐3】制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。

       

任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理
通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）或二氧化锰。下表是说明书的一部分：

	A剂	B剂	平均供氧量（毫升/分钟）	供氧时间（分钟）
配方一	1袋	1袋	≥320	≥15
配方二	2袋	1袋	≥500	≥25
配方三	3袋	2袋	≥1000	≥15

通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是______。
(2)A剂是______。
(3)A剂的保存方法是______。
任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构
(4)图1反应仓中“O₂通道”相当于图2装置中的______（填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是______（填序号）。

   

(5)同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。
任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度
同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。

   

(6)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。

【推荐1】某化学小组围绕“氧气的制取和性质”进行如下实验：
   
(1)用装置甲制取氧气，该反应的化学方程式为______。该收集方法利用到氧气的性质有______。
(2)用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是______；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是______（写一点）。
(3)用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是______（填标号）。取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸（已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水），观察到______，说明黑色固体中含铁。

【推荐2】现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。

(1)A装置中a仪器的名称是______。
(2)选用A或B装置都能制备的气体是______，用A装置制取该气体的化学反应方程式是____________，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可）______。
(3)用B装置还可以实验室制取二氧化碳气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的是______，在分液漏斗中加入______；检验D装置收集满该气体的方法是______。
(4)现有如下资料：通常状况下，NO₂是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO₂能与碱溶液反应生成盐和水； 实验室制取少量NO₂气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO₂气体。
①制取NO₂的发生装置是______；
②若用F装置来收集NO₂，气体应从接口______（填序号），处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO₂时你认为在装置F后连接的装置是______ （填字母）。
(5)I中的现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。其原理是H₂O₂在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式______。

【推荐3】下图是实验室制取、收集气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____；②_____；
（2）装置A中试管口略向下倾斜的目的是_______，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，二氧化锰是该反应的_____；
（3）若用E装置收集一瓶氧气做硫粉燃烧实验，收集后集气瓶内留适量的水，其目的是_________；
（4）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_______（填字母，下同），如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_____。

【推荐1】根据下列实验装置，回答问题。

(1)写出仪器a的名称：_______。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置组合为_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______。
(4)如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。

①反应后溶液颜色有变化的是_______（填序号）。
②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是_______（填化学式）。

【推荐2】根据如下图所示的实验装置，完成下列空白。

(1)写出标号仪器的名称：①_______。
(2)利用注射器可以检查装置A的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到_______，则装置不漏气。

(3)写出用B装置制取氧气反应的符号表达式_______。
(4)检验E装置中氧气是否收集满的方法是_______。
(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸溶液在常温下反应制取。若实验室要制取并收集较纯净氢气可以选择装置_______。(填序号)

【推荐3】根据下列装置图回答问题。

(1)写出上面标号仪器名称：①______；②______。
(2)用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（从A-F中选择填写），该反应方程式为______。
(3)用装置C制取氢气的优点为______，实验室制氢气选择的药品为______。
(4)小东选择了G的装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。

【推荐1】实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
   
(1)写出实验室用A制取气体的一个化学方程式___________，利用该反应制取的纯净的气体，收集装置应选___________（填序号，下同）。
(2)在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下图（F～K）各个装置的特点回答问题：
   
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从___________口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用___________装置；
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用___________装置；
(3)实验室制备CO₂时，要求能随时控制反应进行或停止，下图中发生装置正确且符合要求是___________；如图所示，装置e中小试管起到节约液体药品和___________的作用。
   

【推荐2】掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。
   
(1)写出字母a所表示的仪器名称_______。
(2)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为_______。
(3)实验室采用B装置制取二氧化碳的优点是_____，写出该反应的化学方程式_______。
(4)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合：
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：
若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是_______(填数字序号)。收集氨气时气体应从装置E的_______(填“b”或“c”)端通入。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。

(1)写出标号②的仪器名称_____。
(2)若学校实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种能灭火的气体，你选择的发生装置和收集装置分别是_____ (填序号)，请写出实验室制取该气体的方程式_____。用A装置制氧气时，需要在试管口放一团棉花的原因是_____。
(3)图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水法收集氢气时，具体的操作方法是_____。
(4)氨气(NH₃ )是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体) 的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置分别是_____。
(5)取26 g 黄铜(铜锌合金)于装置B 中，向其中加入100 g足量的稀硫酸，充分反应后，B 中固液混合物的质量为125.8g，请计算黄铜中锌的质量分数_______。