【推荐1】小明和小雨以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：

[提出假设]化学反应中，反应物与生成物的质量 _____ 。
[确定研究方法]分析推理，查阅资料，实验探究。
[设计并进行实验]小明设计的实验装置和选用药品如图A所示，小雨设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（提示：A反应有气体生成，B反应有沉淀产生）
[实验结论]小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小雨认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 _____ 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 _____
[结论分析]请用原子的理论，简要分析你认为正确的结论。 _____
[查阅资料]小明和小雨通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
[结论应用]环保部门常用I₂O₅测定空气中CO的污染程度，发生反应的化学方程式为：I₂O₅＋5CO＝I₂＋5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 _____ 。

【推荐2】某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式______。
(2)小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我______（填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为______。
(3)小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。
【提出问题】淡黄色固体是什么？

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

【查阅资料】小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色。
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；
【提出猜想】分析资料，根据颜色判断，小霖认为该淡黄色固体应该是______，可能是由镁与空气中的______反应生成的。
【实验探究】小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能______；
【反思与评价】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释______。
(4)①若用镁来代替红磷测定空气中氧气的含量，实验所测得氧气的体积分数______（填“大于”“小于”“等于”）五分之一。
②将7.2g镁条放在某一足量混合气体（只有氮气和氧气）中燃烧，充分反应后，生成的固体物质的质量取值范围是：______。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学，回答下列实验中产生的有关问题：
   
(1)在木炭还原氧化铜的实验中（如图1）：
①左侧试管中的反应产生的现象是_______。
②实验结束时，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，这样操作的原因是_______。
(2)纳米铁粉（颗粒大小达到纳米级的铁粉）在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组同学设计如图2所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。
【步骤与现象】
①如图所示连装置、装药品；
②称量整个装置质量为m；
③用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑色固体；
④冷却（到室温）后_______
【反思与分析】
①实验过程中气球的变化情况是_______；
②锥形瓶底放水的原因是_______。

【推荐1】小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)洁洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】①水泥块中含有氯化铁。二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。

实验步骤	实验现象	实验结论
1向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条	木条不复燃	常温时过氧化氢溶液不分解
2向装有过氧化氢溶液的试管中，加入氯化铁，再伸入带火星的木条	_______	氯化铁能加快过氧化氢的分解速率

(1)表格补充__________。
(2)小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要探究它在化学反应前后_______。
经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。
实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：

实验序号	催化剂种类	催化剂质量/g	温度/℃	过氧化氢浓度	曲线斜率
1	二氧化锰	0.1	10	2%	0.383
2		0.1	20	2%	2.145
3		0.3	20	5%	6.367
4	氯化铁	0.3	20	5%	0.099
5	碘化钾	0.3	20	5%	0.163

(3)由实验_______(填实验序号)，在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验3，4，5比较可知，催化效果最好的是_______。
(4)写出实验3反应的化学方程式_______。
(5)小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量_______，判断过氧化氢的分解速率。
(6)分析表格，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_______。(填一种)

【推荐2】天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，某小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO₂；无水硫酸铜遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO、H₂O；
乙：CO₂、H₂O；
丙：CO、CO₂、H₂O
丁：CO₂、NH₃、H₂O。
(1)你认为___________同学的猜想是错误的，理由是___________。
【实验探究】将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

(2)实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断___________同学猜想成立。
(3)请写出D中澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。

【推荐3】小华同学无意将NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合，发现无明显现象。对此他产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他进行了以下探究。

【查阅资料】NaHCO₃溶液能与NaOH溶液反应生成一种新盐和一种常见的液体氧化物。
NaHCO₃在50℃开始分解。
【实验探究】用一定溶质的质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl2稀溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为 _____ ，发生现象Ⅱ对应反应的化学方程式为 _____ 。
实验过程
【实验探究】证明反应生成了新盐
（2）分析：NaHCO₃溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是 _____ （填物质名称）。同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO₃ 溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 _____ 。
（3）有同学提出上述实验方案有问题，其理由是 _____ 。为了达到实验目的，你需要继续进行的操作是 _____ 。
【交流反思】证明反应后NaHCO₃不存在
（4）同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，你的实验方案是 _____ 。

【推荐1】学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
方案四：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：

实验操作	实验现象	分析与结论
I	_________	金属活动性：Cu____Ag(填“>”或“<”)
Ⅱ打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中	锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色	金属活动性：Cu<Zn，反应的化学方程式为________

【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：___。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案___较好。
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是___。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有___。

【推荐2】把铝片插入Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中,是先后反应还是同时反应呢?某研究小组进行了如下探究。
(1)铝片与Cu(NO₃)₂溶液反应的化学方程式:______。
(2)若铝片放入Cu(NO₃)₂溶液中,发现没有任何现象,则原因可能是_____。
[提出假设]
猜想一:Al与Cu(NO₃)₂溶液先反应,与AgNO₃溶液后反应
猜想二:Al与AgNO₃溶液先反应,与Cu(NO₃)₂溶液后反应
猜想三:________。
[设计实验方案]

实验操作	实验现象	结论
把铝片插入含少量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中	_______	猜想二正确

[交流与讨论]若实验后所得溶液为无色,则溶液中一定含有_______。

【推荐3】某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液。
（1）甲同学设计用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，立刻有同学提出反对，理由______。
（2）乙同学设计如下方案进行实验：

实验步骤
实验现象	无明显变化	______。
实验结论	______。

（3）发生反应的化学方程式为______。
（4）丙同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜，猜想二：______。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
向滤渣中加入20%稀硫酸	有气泡产生	猜想二正确

【交流讨论】
（5）滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
（6）丁同学掌握了比较金属活动性的正确方法后，他选择了另组试剂______，进一步验证了三种金属的活动性强弱。

【推荐1】耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。
任务一：调查盐碱地形成的原因
【查阅资料】
盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。
【讨论分析】
(1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是___________。

任务二：探究盐碱地土壤的成分
同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。
I．测定土壤的酸碱度
(2)同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是___________。粗略测得。

a.    b.   c.     d.

II．探究土壤所含成分
【猜想假设】
(3)甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为___________(用化学方程式表示)。
【查阅资料】
①溶液呈中性。
②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象。
【进行实验】
(4)同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。
①取浓浸出液样品，滴加过量溶液，产生白色沉淀a；
②过滤；
③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
④取滤液，滴加过量溶液，产生白色沉淀b；
⑤过滤；
⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有___________。
任务三：设计盐碱地改良的方案
(5)除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】工业生产的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定甲、乙两个品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们设计了如下的实验方案：
【方案一】沉淀分析法

(1)第一组同学采用如上图所示的沉淀法对甲品牌纯碱样品进行测定；该方案中确定氯化钙溶液是否过量的方法是____________________。
(2)请根据上图所示的实验过程和提供的数据，计算甲品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【方案二】盐酸滴定法
       
(3)第二组同学采用如上图所示的盐酸滴定法对乙品牌纯碱样品进行测定；用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物中，根据消耗盐酸的量来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是_____________。
(4)请根据上图所示的实验过程和提供的数据，计算乙品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_________     （只写出计算结果）。
【方案三】气体分析法
(5)还有同学用设计的右图装置进行测定CO₂质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是________（选填序号）。

A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内
B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C.干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
D.发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出

【推荐3】ZB是常用的阻燃剂。已知：
Ⅰ．可用硼酸（）与ZnO、合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
Ⅱ．ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和固体；继续升温到400℃以上，熔化为玻璃态物质。
(1)ZB能起阻燃作用的原因是______（写一种）。
(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

	/g	/g	/mL	t/℃
实验 1	28	10	100	94
实验 2	x	10	100	98
实验 3	28	y	100	102

x、y分别为______和______。
(3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图装置（夹持仪器已略）进行实验。实验时，

①需要不断通入干燥空气的目的是____________。
②需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、______的质量。
(4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，做木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30 min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（W）随温度变化关系如下图。

（注：；残留固体质量已扣除ZB的残余质量）
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是____________。
②图中曲线______（填“a”或“b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是____________。