【推荐2】酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。
(1)某纯净物中不含碳、氢元素，则该物质可能是______。

A．酸

B．碱

C．盐

D．有机物

(2)常用小苏打来治疗胃酸过多，化学方程式为______。
(3)某校实验小组学生对酸碱中和反应以及氢氧化钠变质进行了探究。

①第一小组利用图一装置进行实验：描述观察到的现象______________；写出B中发生化学反应的微观实质______。
②第二小组利用图二装置进行实验：向烧杯中加入稀盐酸，一会儿发现有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液变质了，变质的原因用化学方程式表示______；请你根据所学的知识推测该组同学探究氢氧化钠溶液变质程度的设计方案______。
③有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，第三小组想测定该固体中碳酸钠的含量，称取10.6g该固体样品于烧杯中，加入足量水完全溶解，向烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，得到沉淀5g，求该固体样品中碳酸钠的质量分数？______。

【推荐1】2022 年 3 月 28 日，全长 10437 米的贵南高铁独山二号隧道顺利贯通，标志着独山即将进入高铁时代。高铁的建设需要大量的金属材料，如铁合金、铝合金等。下图是实验室模拟工业炼铁原理的装置，请根据相关知识回答问题。

(1)实验过程中看到的现象为______；玻璃管内发生的反应为______（用化学方程式表示）； 该装置还缺少尾气处理，你的处理方法是______
(2)高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷，动车车身表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，     其防锈原理是______。
(3)修建高铁的轨道通常使用的是锰钢，锰钢属于______（填“合金”或“纯金属”）。
(4)目前高铁车厢大量使用铝合金材料，因为铝合金具有______的特点，将打磨过的铝片放入稀硫酸中， 会看到有气泡产生，则反应的化学方程式为______，属于______（填基本化学反应类型）。
(5)镁合金是工业中较轻的金属结构材料，被广泛应用于汽车、电子等行业中、将一定质量的镁合金（主要成分是 Mg、Cu 等）溶于 200.0g 盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与 NaOH 溶液的质量关系如图：

①A→B 段的化学反应方程式为______；
②盐酸的质量分数是______（结果保留一位小数）。

【推荐2】阅读下列材料。
考古学上以使用青铜器为标志的人类文化发展的一个阶段，称青铜时代或青铜器时代。中国青铜文化，历史悠久、工艺精湛、技术娴熟、内容丰富，是世界文化宝库中的精华。青铜器分成兵器、生产工具和生活用具三大类。青铜时代初期，青铜器具比重较小，进入中后期，比重逐步增加。自有了青铜器，农业和手工业的生产力水平提高，物质生活条件也渐渐丰富。
青铜是红铜和锡的合金，由于青铜的熔点比较低，约为800℃，硬度高，为铜或锡的2倍多，所以容易熔化和铸造成型。工业上常用碳在高温下还原白色固体SnO₂生成锡和二氧化碳来冶炼金属锡，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此青铜常用于制造耐磨零部件和耐腐蚀配件。
回答下列问题：
(1)可用来冶炼铜的矿石是      （填标号）。

A．菱铁矿（主要成分为FeCO3）	B．铝土矿（主要成分为Al2O3）
C．锡石（主要成分为SnO2）	D．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）

(2)青铜的硬度比纯铜的硬度_______（填“大”或“小”）。
(3)请写出工业上冶炼锡的化学方程式______；
(4)保护金属资源的途径有     （填标号）。

A．防止金属腐蚀	B．回收利用废旧金属
C．合理开采矿物	D．使用金属材料代替非金属材料

(5)现有一包锌粉，镁粉的混合物，与500g稀盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为529g，将反应后所得溶液蒸干水分得到固体65.5g，则锌粉、镁粉混合物的质量为______。

【推荐3】铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用赤铁矿冶铁的化学方程式为_______。铁制品比铝制品锈蚀得更快，原因是_________。
(2)用洁净无锈的铁钉进行了如图的实验以探究铁生锈的条件。
   
①该实验得出什么结论_______？
②导电性强的溶液可加速铁的锈蚀。则将C试管中的水改为下列液体，可使铁生锈的速率加快的是_______（填序号）。
A、医用乙醇                           B、食盐水                    C、蔗糖溶液                           D、蒸馏水
③请补充一个实验，以探究空气中的氮气是否参与了铁生锈的过程_______。
(3)在铁表面镀锌可以防锈，将一块镀锌铁片放入一定量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加稀盐酸有气泡产生，请分析滤渣的成分是什么？
(4)等质量的锌和铁分别与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是______________（填化学式）。
(5)取10g含铁56%的铁粉样品（杂质不与酸反应，也不溶于水）于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，理论上反应后烧杯中剩余物质的质量是多少？