【推荐1】如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________。
(2)在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____________(写一种即可)。
(3)若A物质中含有少量的B物质，可通过____________的方法提纯A。
(4)将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶质的质量分数由大到小为：_________。

【推荐2】水是人类宝贵的自然资源，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)活性炭具有______性，可以用来净水。
(2)在电解水的实验中，负极产生的气体为8mL，则正极产生的气体为______mL。
(3)在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是______。
(4)如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

① t_2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______。
② 将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______。
③当A中含有少量B物质时，可采用______的方法提纯A物质。

【推荐3】如图为 A、B 两固体物质的溶解度曲线，请回答：
   
(1)t℃时，B 物质的溶解度为______g，此时 A、B 两 种物质的溶解度由大到小顺序为______。
(2)P 点表示的意义______。
(3)t℃时，将 20g 的 A 物质加入到盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌，得到 A 溶液的质量为______。
(4)A 中混有少量杂质 B，提纯 A 物质可采用的方法是________。

【推荐1】KCl、KNO₃、Ca（OH）₂，在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃	0	20	40	60
KCl的溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5
KNO3的溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110
Ca（OH）2的溶解度/g	0.18	0.16	0.14	0.11

（1）某同学欲按照下图所示步骤，配制20℃时KCl的饱和溶液50.0 g，请回答下列问题：
   
①上图所示步骤中还有一种实验所需的仪器没有画出，该仪器为______。
②经计算，该同学需要量取水的体积为______mL（水的密度为1 g/mL）。
③量筒量取水时若俯视读数，会导致配制的溶液中溶质的质量分数______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
（2）小雅同学对表中的溶解度数据分析后，得出以下结论，其中正确的是(      )
A．硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的溶液变为饱和溶液
C．氯化钾与硝酸钾溶解度相等时，可能的温度范围为20℃~40℃
D．当KNO₃中混有少量KCl时，可以用恒温蒸发溶剂的方法提纯

【推荐2】某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围_____。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是___________________；
(2)甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用_______的结晶方法；
(3)t₂℃时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量______（填“＞”或“=”或“＜”）30g；
(4)t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。

【推荐1】我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书，其部分工艺流程如图所示：
   
已知：①②发生的总反应方程式为
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是______（填“烧碱”或“纯碱”）。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30℃-35℃，因为在此温度时，NaHCO₃的溶解度较______（填“大”或“小”）。
(3)请写出反应③发生的化学方程式______。

【推荐2】KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）t₃℃时，KNO₃的溶解度为________g；
（2）硝酸钾的热饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g（m₁≠m₂）。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。
A t₂℃时，两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量
C 分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

【推荐3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

(1)t₁℃时，溶解度最大的物质是_____(填序号)。
(2)在t₂℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为_____g，此时所得溶液中溶质的质量分数为_____。把t₂℃时C物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数将会_____（选填“增加”、“减少”、“不变”）。

【推荐1】如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

(1)欲将c物质的不饱和溶液变为等质量的饱和溶液，可采用的方法是_______。
(2)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为_______
(3)下列说法正确的是_____
①当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
②20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c。
③将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c。
④t°C时，将a和c的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至20℃，析出的晶体含有a和c

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，图2是兴趣小组进行的实验。请回答：

(1)t₁℃时，甲的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)丙的溶解度。
(2)将甲的饱和溶液从t₁℃升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数为___________。
(3)图2中X固体是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)图2中一定是X的饱和溶液的是___________(填字母)。

【推荐3】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是___________；
（2）m点的含义是：_____________；
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为_____g；
（4）t₂℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是__________，无溶质析出的是_____ 。