【推荐1】水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。

(1)电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，检验a管中气体的方法是___________(写出操作步骤、实验现象及结论)。
(2)水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是___________(填字母)。

A．a图中烧瓶和烧杯内水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化

B．b图中烧杯内水的作用是提供热量

C．c图中集气瓶内水的作用是排尽瓶内空气且便于观察H2是否集满

D．d图中集气瓶内水的作用是防止熔触物溅落时炸裂集气瓶

(3)水溶液。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。
①20℃，该固体物质的溶解度为___________g。
②C点所对应的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为___________。
(4)请按要求写出初中化学教材中水作为生成物的化学方程式。
①化合反应：___________，
②置换反应：___________。
(5)利用水和有关气压的变化，借助一定的实验装置可以检查装置的气密性。请设计实验检查如图装置的气密性，并完成下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	该装置气 密性良好

【推荐2】t₂℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
   
(1)图2中表示甲物质溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）；
(2)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是______。
(3)t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数为甲______乙（填“等于” “大于”或“小于”）。

【推荐3】根据KNO₃、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，KNO₃的溶解度_____________NaC1的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在10℃时，将25gKNO₃放入100g水中，充分搅拌，得到的是KNO₃的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）现有60℃时一份KNO₃的饱和溶液和一份NaCl的饱和溶液。下列说法错误的是_____________。
a.60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等
b.两份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）
c.两份溶液分别降温到20℃，析出KNO₃的质量大于析出NaCl的质量

【推荐1】水是生命之源，“珍惜水、 节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
   
（1）下列“水”属于纯净物的是____________(填字母) ;
A 蒸馏水
B 河水
C 自来水
D 矿泉水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，a中收集到的气体是_____，可以用__________________检验,该实验说明水是由_______________组成的。
（3）生活中可用____________的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是___________________。
（4）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题
   
①图中a点对应的甲溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②当温度为t₃°C时,要将100g质量分数为20%的甲溶液变成饱和溶液,需要加入_________g甲固体(不含结晶水)。

【推荐2】将30g甲、乙两种物质在t₂℃时分别放入100 g水中，充分溶解如图所示。试回答：

(1)A试管中放的物质是 _____ (填“甲”或“乙”)，此时另一支试管中的溶液是 _____ (填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质质量分数是 _____ (保留1位小数)，若将温度降至t₁℃时，试管B中的现象是 _____ 。
(2)在t₂℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入 _____ (填序号)。
①硝酸铵　②氢氧化钠　③氯化钠

【推荐3】如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）曲线上P点表示的意义是 ______________ 。
（2）若B中含有少量C提纯B，应采取的方法是 ______ 。
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是 ______ 。

【推荐1】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度数据，根据所学知识回答问题。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）根据表中的数据，绘制出硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线_____。
（2）对数据处理方法不同，作用也不同。通过绘图你会发现，用图象法表示溶解度比用列表法有_____的优点。根据绘制的曲线判断，温度大约在_____℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）如图是某同学在常温20℃时进行的实验：

若A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_____；D中溶液的溶质质量分数是_____；由D到E析出固体的质量是_____；在坐标纸上分别标出能表示D、E两种状态的点（忽略水体积的变化，两个点可分别用“D”、“E”表示）。_____
（4）上述过程中属于不饱和溶液的是_____（填字母代号）。

【推荐2】将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：

（1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是___________（填字母）；
（2）固体X的溶解度随温度升高而___________（填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是___________g；
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是___________（填字母编号）；
（4）下列说法正确的是___________（填序号）
①t₁℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法
③若t₂℃100gX的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体X36g，则可知C点对应的溶液是饱和溶液

【推荐3】某化工厂利用硫酸亚铁为原科。制取氧化铁和硫酸，其流程如下：

(1)操作1中，硫酸亚铁溶液可以冷却结晶，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而_____。
(2)操作3中，将硫酸亚铁在空气中煅烧，可以生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为_______。
(3)操作2的名称是______。操作4中反应的化学方程式是_____。

【推荐1】如图是甲、乙固体的溶解度曲线20℃时，将20g甲加入50g水中，充分搅拌后。形成溶液的质量为______g；t₂℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______（填“>”“<”或“=”）乙、20℃时，将68g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水______g。

【推荐2】如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

(1)20℃时向100g水中加入30g氯化钠，所得溶液为 ________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是 ________ g．
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃， ________ （填“A”或“B”）烧杯中析出固体较多．

【推荐3】20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2，请结合图示回答下列问题：

（1）图2中表示甲的溶解度曲线是_____。
（2）将50 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降低温度到20 ℃时，这两种溶液中溶质质量分数的大小关系是甲_____乙（选填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）。
（3）在图3所示的实验中，小烧杯内盛放的是50 ℃时甲物质的饱和溶液，某同学要使小烧杯内的溶液变为不饱和溶液，他向大烧杯的水可加入的物质是_____（填序号）。
A 氧化钙　　B 氯化钠　　C 浓硫酸　　D 硝酸铵