【推荐1】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图2中乙溶液一定是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是______（填“M”或“N”）：图2中乙溶液降温至30℃______析出晶体（填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

【推荐2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：

（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是____（填字母代号）
（3）t₂℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是_______（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）

【推荐3】溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。下图是甲、乙两种 物质的溶解度曲线。请据图回答：

（1）t₁℃时甲物质的溶解度______乙物质的溶解度（选填“>”、“=”、“<”）；
（2）当甲物质的溶液中含有少量乙物质时，可以采用的提纯方法是_____；
（3）t₂℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，甲溶液析出晶体的质量_______乙溶液析出晶体的质量（选填“>”、“=”、“<”）。

【推荐1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
   
（1）P点的含义是_______________。
（2）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成__________g溶液。
（3）a物质中含有少量b，提纯固体a的方法是___________________。
（4）下列说法正确的是_______。
a.将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
b.t₂℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
c.t₂℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
d.等质量的a和b的溶液分别由t₂℃降到t₁℃，a析出晶体的质量一定比b的多

【推荐2】乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。

(1)t₃℃时，甲的溶解度为______。
(2)t₁℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______(填“甲”或“乙”)，烧杯A中溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。

(3)t₂℃时将20g乙物质加入50g水中，所得溶液质量是______。
(4)现有t₂℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______(填写字母标号)。

A．两溶液中溶质的质量均为30g

B．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等

C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量

D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
   
（1）P点的意义______。
（2）t₂℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是______。
（3）将t₁℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是______。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题：
   
(1)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用________________的方法。
(2)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。
(3)t₁℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)t₂℃时，若将接近饱和的甲物质的溶液变成恰好饱和，可采用的方法是________（写一种即可）。
(5)t₂℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。

【推荐2】图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

①甲图中，t₂℃ 时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是__，P点表示_______________。
②将t₂℃ 的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃ 时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
③如乙图所示，20℃ 时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的__（填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为______________。
④t₂℃ 时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入_____g的B物质，溶液将达到饱和。

【推荐3】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

(1)三种物质中___________的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“a”或“b”或“c”）。
(2)t℃时，将180ga物质饱和溶液降温到20℃，析出晶体a的质量为__________g。
(3)a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(4)将t℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是___________。

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t₁℃时，甲的溶解度______（填“>” “<”或“=”） 丙的溶解度；
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______（任写一种）；若甲中混有少量乙可用______的方法提纯甲。
(3)t₂℃时，将一定质量的甲物质加入到 100g水中完全溶解，再降温到t₁℃析出甲物质 15g， 则t₂℃时， 加入甲物质的质量为______g；
(4)将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
(5)t₃℃时，等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液时所用溶剂质量由大到小的顺序为______。
(6)将t₃℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液质量的大小关系为______（填字母序号）。

A．甲>丙

B．甲=丙

C．甲<丙

(7)欲将t₂℃时15g甲的饱和溶液， 稀释为10%的溶液需加水______g。

【推荐2】2020年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸（CH₃COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。
（1）乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和__________。
（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含__的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。
（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为_______。
质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表：

液体	质量分数为30%的过氧化氢溶液	质量分数为5%的过氧化氢溶液	水
密度	1.1g/cm3	1.0g/cm3	1.0g/cm3

要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要水的体积为__________mL。
（4）利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为 。请分析该反应中各元素化合价的变化：_______。

【推荐3】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起到__________________作用。
(2)农业生产用溶质质量分数为10%-20%的NaCl溶液来选种，现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为__________________g。
(3)20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO₃固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度表格回答问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

①上述实验中，所形成的溶液为饱和溶液的是________________（填“KNO₃”或“KCl”）。
②将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），最终形成的溶液中溶质质量分数均为__________________（只列式，不计算）。
③将上述KC1溶液降温到0℃时，析出晶体的质量为__________________g。