【推荐1】图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。
（2）A物质中混有少量B物质，提纯A可用的方法是______。
（3）t₃℃时，向50g水中加入30gA，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）将t₂℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小是______。

【推荐2】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

   

(1)M点表示℃时，_____(填字母)的溶解度相等。
(2)在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是_____(填字母)。
(3)物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是_____结晶。
(4)若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____(填“升高”或“降低”)温度。

【推荐3】水、溶液、金属材料在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)金属材料：①人们将铅、镉、铋、锡等纯金属加热融合制成性能优越的合金——保险丝，主要是因为保险丝的熔点_____(高于、低于)铅、镉、铋、锡等纯金属的熔点，从而有效的防止了电路中发生火灾，保护了人民的生命财产安全。
②铁制品是人类使用最广泛的金属，但是全世界每年因锈蚀而报废的金属制品数量惊人，请你写出一条生活和生产中防止铁制品生锈的具体事例_____。
(2)饮用水：①公园、车站、小区等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤_____(填数字序号)。
②硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的_____来鉴别软水和硬水。

(3)溶液：下图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
①t₂℃时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____g。
②下列分析正确的是_____。

a．甲的溶解度大于乙的溶解度
b．t₁℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
d．将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，析出晶体的质量甲大于乙

【推荐1】（1）“以国为重的大国工匠”徐立平的先进事迹受到广泛关注。“大国工匠”徐立平的工作是给固体燃料发动机的推进剂药面“动刀”整形，以满足火箭及导弹飞行的各种复杂需要。
①徐立平因其精湛的技艺和敬业奉献的精神被赞誉为“雕刻火药的大国工匠”。在药面整形的过程中，有丝毫的偏差都有可能造成燃料爆炸。下列有关燃料燃烧或爆炸的说法中，不正确的是__________（填写序号A、B、C、D之一）。
A可燃物在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸
B燃料燃烧引起的爆炸属于化学变化
C控制燃烧条件可以防止爆炸
D可燃物温度达到着火点一定能燃烧
②中国航空工业的发展需要大国工匠精神，也需要化学知识的支持。其中“国防金属”镁是制造火箭的重要材料，目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水（或卤水）中提取的。其简要过程如下图所示：

I．从海水中提取MgCl₂时，通常采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集，在工业上，过程①中加入的物质A一般是 _________。
Ⅱ．请写出过程②中反应的化学方程式________________。
（2）济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，也形成了独特的泉水文化。
①天然水转化成饮用水需经一系列净化，Cl₂是一种廉价的自来水消毒剂，与水反应生成次氯酸（HClO）有较强的杀菌作用。氯气（Cl₂）和次氯酸中氯元素的化合价分别是____________。
②下列说法中，错误的是__________（填序号）。
A清澈的泉水肯定属于纯净物          B过滤可以除去泉水中的所有杂质
C水的天然循环实现了自身的净化   D水是一种常用的溶剂
（3）泉水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。KNO₃和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示：

①t₁℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数__________NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。
②t₂℃时，向盛有50g水的烧杯中加入50gKNO₃充分溶解后，缓慢降温至t₁℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是________（填最简整数比）。
③当KNO₃固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，请说明提纯的原理__________。

【推荐2】NaNO₂和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

（1）t₁℃时，_____的溶解度更大；
（2）同温下，_____ （填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的饱和NaNO₂、NaCl溶液．
（3）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO₂溶液，该溶液所含溶质的质量为_____．若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO₂_____ g．
（4）现有一包含少量氯化钠的NaNO₂固体，为获取纯净的NaNO₂，采用的方法是_____．

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是___________；
(2)欲将t₁℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________(任写一种方法)；
(3)当甲中混有少量乙时，常用的提纯甲的方法是___________。
(4)t₂℃时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________克；
(5)将t₂℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃时，析出晶体较多的是___________。

【推荐1】甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根据数据回答下列问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
甲	64	85	138	203	285
乙	21.2	31.6	61.3	167	203
丙	35.8	35.9	37.4	38.0	38.5

①10℃时，甲的溶解度是___________g/100g水；
②20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为__________；
③40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为________（请用相应的数据列式表示，不必计算）；
④乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是_____________；
⑤上述数据也可以说明，___________和温度能够影响物质的溶解性．

【推荐2】如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题:

（1） Y中含有少量X，应采用_______的方法提纯Y。
（2）t₃°C时，溶质质量分数为15%的X溶液降温到t₁°C，所得溶液中溶质质量分数是_____。

【推荐3】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：___________。
(2)t₂℃时，要使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是___________。
(3)甲中含有少量乙，若提纯甲则用___________的方法；
(4)t₁℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。所得溶液中溶质和溶液的质量比是_____。

【推荐1】研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t₃℃，甲物质的溶解度是_____ g， 把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

（2） t₂℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a~c。

溶液a~c中，一定属于不饱和溶液的是_____ （ 填编号）；
（3） t₁℃， 把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水，析出晶体的质量关系是_____。
A 甲>乙
B 甲<乙
C 甲=乙
D 无法确定
（4）t₂℃，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，得到溶液_____ g； 对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。
A 加入甲物质
B 升温
C 降温
D 加少量水
（5）着甲为硝酸钾，乙为氯化钠。初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3： 2： 95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ （ 列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。营养液中的溶质是_____ （写化学式）。

【推荐2】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 ___ g。
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ________________ 。
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 __________ 种情况。
③若测得原营养液中K^＋和Cl^－的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 _______ 。

【推荐3】水是一种重要的资源。请完成下面小题。
（一）水是良好的溶剂。
（1）4%~8%的硫酸铜溶液可用于鱼缸消毒。硫酸铜溶液中溶质为_____。
（2）实际生活中常用溶质质量分数为 75%的酒精（乙醇水溶液）消毒，若要配制这种酒精200 g，需要乙醇和水的质量分别为_____ 。
（二）某学校饮水处可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如下图所示：

（1）①中活性炭的作用是_____。
（2）自来水通过直饮水机后得到的直饮水为 _____（填“纯净物”或“混合物”）。
（三）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是_____（填字母序号）。

A.溶质质量增加

B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变

D.溶质质量分数增大