【推荐1】下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

(1)X的化学式________。
(2)反应池中，发生反应的化学方程式为：_______。
(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。

【推荐2】有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其方案流程图如图所示（提示：硫酸亚铁的溶解度受温度变化影响不大）：

回答下列问题：
(1)操作①的名称是______。
(2)加入过量的X是______，判断X过量的方法是______。
(3)步骤③过程中发生了置换反应，该反应的化学方程式是______。
(4)操作④采用的一种结晶方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产工艺流程如图所示：

（1）纯碱溶液可以使无色酚酞试液变__色。
（2）写出反应I的化学方程式__。
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、__、过滤。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是__。

【推荐1】2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）生活中可用______的方法降低水的硬度；用洗涤剂洗餐具时，餐具上的油污以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，该过程中发生了______（填“溶解”、“乳化”或“反应”）。
（2）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答。
   
①t₂℃时，将30克a物质放入到50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
②a物质中混有少量b物质，若提纯a物质，可采取的结晶方法是______。
③t₁℃时，取等质量的a、c饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后。
④a溶液的溶质质量分数______（填“>”、“<”或“=”）c溶液的溶质质量分数。欲使图1中a物质溶解度曲线上的A点所示溶液变为B点所示溶液，可采取的措施是______。

【推荐2】下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是___________。
(2)20℃时，在装有5gKNO₃晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为__________（填最简整数比）。
(3)如图所示，小烧杯中是底部有未溶解的硝酸钾溶液，若使其固体继硝酸钾续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是          （填字母）。

A．NH4NO3固体

B．NaCl固体

C．NaOH固体

【推荐3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、乙”或“丙”)相似。
(3)将质量分数20%的甲溶液40g，稀释为质量分数为10%的溶液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 (填字母序号，下同)

A．50mL量筒

B．托盘天平

C．胶头滴管

D．酒精灯

(4)t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，对所得溶液分析正确的是 (填字母序号)。

A．溶解度：乙>甲=丙	B．溶剂质量：丙>乙>甲
C．溶液质量：乙>甲>丙	D．溶质质量分数：乙>甲=丙

【推荐1】某化学小组的同学为研究物质的溶解现象进行了如下实验，请按题中要求回答问题：
（1）A、B中为饱和溶液的是______（填序号）

（2）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解 度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	高锰酸钾	2.8	4.3	6.4	9.0	12.6	18.0	22.1

①我们经常说“高锰酸钾易溶于水”，这句话是否正确？请说明理由______。
②将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“＞”“＜”或“=”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
（3）如图是某气体在水中的溶解度曲线，根据图1所示可以得出影响气体溶解度的因素有______，若图中t₂对应的温度为40℃，则t₁对应的温度______40℃（填“＞““＜“或“=”）

【推荐2】KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

回答下列问题：
(1)30℃时，KC1的溶解度为_______g。
(2)依据表中数据，绘制KNO₃和KC1的溶解度曲线，如图中能表示KNO₃溶解度曲线的是_______(选填“a”或“b”)。

(3)40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法不正确的是_______。

A．40℃时，硝酸钾饱和溶液水的质量大于氯化钾饱溶液中水的质量

B．降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析的KC1晶体质量大

C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数

D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）t₂℃时，乙物质的溶解度是________ ；
（2）t₃ ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________；
（3）t₂ ℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
（4）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在___℃；
（5）欲将t₃℃甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法_____________；
（6）将t₃ ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t₁ ℃，所得溶液质量的大小关系是____________。

【推荐1】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
(1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列说法中正确的是_____________(填字母)。
A生活污水集中处理排放
B园林浇灌可采用喷灌、滴灌
C实验室废液未经处理直接排放
D提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
(2)如图是水的电解实验:玻璃管b中收集的气体是____________(填化学式)，该反应的化学方程式为_____________。

(3)区分软水和硬水的物质是____________________，在生活中采用_______________的方法降低水的硬度。
(4)为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸[化学式为C₂H₄O₃]溶液来消毒，欲将50g 20%的过氧乙酸溶液，稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为___________(水的密度为1.0g/mL)。

【推荐2】某同学利用含MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
   
(1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为______（填序号）。
(2)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是______（填序号）。
①滤纸破损             ②液面高于滤纸边缘             ③仪器不干净
(3)步骤三操作X的名称是______。用经X操作后得到的6g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为______g。

【推荐3】为了研究H₂O₂分解速率与二氧化锰的质量之间的关系。在60℃时，取溶质质量分数为3.4%的H₂O₂水溶液20mL(密度为1.01g·mL^-1)，分别加入不同质量的二氧化锰粉末，搅拌，实验测得H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。

（1）写出上述反应的化学方程式为_________，在10min时，甲、乙、丙、丁四次实验中产生O₂质量最多的是________实验(选填“甲”、“乙”、“丙”、丁”);
（2）通过上述对比实验，得到的结论是__________;
（3）20mL(密度为1.01g·mL^-1)溶质质量分数为3.4%的H₂O₂的水溶液中所含溶质的质量为_______g(小数点后面保留两位)。