【推荐1】请根据图中甲乙丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)50℃时乙的溶解度是___________；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是___________；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是___________，所得溶液中溶质质量分数最小的是___________。
(5)甲中混有少量的乙时用___________的方法提纯甲
(6)当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是___________（选填序号）。
①40℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②40℃时，甲乙丙三种溶液的浓度可能相等
③50℃的三种饱和溶液的温度分别降至10℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
⑤将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

【推荐2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
   
(1)t₂℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为______；
(2)甲中混有少量的乙，可采用______方法提纯甲；
(3)将 t₂℃时 50g 甲的饱和溶液稀释为 10%，需要加入______g 水；
(4)氯化钠溶液中溶质以______（填化学符号）形式存在；
(5)请从微观角度解释蔗糖在热水中比在冷水中溶解快______。

【推荐3】硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
   
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是________；
（2）可使硝酸钾从其t₂℃时饱和溶液中结晶析出的方法是______；
（3）t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后得到氯化钾的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数_______（填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。

【推荐1】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

(1)由表中数据可知，氯化钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
(2)由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高______。
(3)小明同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯B中的溶液达到饱和，至少需再加入______gKC1：降温至20℃时，烧杯C中会出现的现象是______。
   
(4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号）。

A．氢氧化钠

B．碳酸钙

C．硝酸铵

D．氯化钠

【推荐2】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)20℃时，乙的溶解度为____。
(2)甲中含有少量乙时，可通过_____。(“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。
(3)某兴趣小组做了以下实验：
   
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是____(填数字序号)，将⑤中溶液过滤，共可回收得到甲固体_____g。
(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t₂℃降温至t₁℃时，析出晶体的质量_____(选序号)。
A 甲乙     B 甲乙   C 无法确定

【推荐3】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
   
(1)a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是_______。
(2)t₁时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为________。（精确到0．1%）
(3)t₁时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是________g；此时若将温度由t₁升至t₂，还应再加入a物质_______g，才能变成饱和溶液。

【推荐1】20℃时，将质量相同的A、B两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的甲、乙两只烧杯中，充分搅拌后，实验现象如图1所示，然后升高温度到50℃时实验现象如图2（不考虑水分蒸发）所示。已知甲、乙固体的溶解度曲线如图3所示。
   
回答下列问题：
（1）根据图3可以判断，A、B两种固体物质属于________物（选填:“可溶”“微溶”或“易溶”）；P点的含义是________。
（2）图1的两只烧杯中，一定属于饱和溶液的是______________烧杯。
（3）图2的两只烧杯中，溶质的质量分数关系是甲________乙（选填:“等于”“大于”或“小于”）。
（4）图2中两溶液降温至30℃时__________晶体析出（选填:“一定有”“一定没有”或“可能有”）。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________；
（2）在t₂℃时，将30g甲物质溶于50克水中，充分溶解，可形成_______g甲溶液；
（3）甲中混有少量乙时，可采用_____________________________方法提纯．

【推荐3】（1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而 ______ 。
（2）如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根据此图回答问题：

① 0℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 _________ 。
②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，没有晶体析出的是 ____ 。
③若C为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量 _________ （填“变大”或“变小”或“不变”）

【推荐1】图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．
   
某兴趣小组为了研究NaCl和KNO₃的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
[第一组]
   
[第二组]
   
(1)①中溶质的质量分数为 ________________ ，⑨的现象是 ________________ ．
(2)第一组实验中操作a为 ________ ，所得氯化钠固体质量增多可能是下列中的（填字母序号） ________ ．

A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌

B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体

C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出

D．蒸发后所得NaCl固体中仍含有水分

(3)上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同） ________ ，溶质与溶剂质量比一定相等的是 ________ ．

【推荐2】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，溶解度最大的是______________；
（2）t₂℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为____________g，所得溶液中溶质的质量分数为_________；
（3）若A物质中混有少量B物质，提纯A物质可采取的方法是___________。
（4）将t₁℃时A、B、 C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_________。

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

   
（1）t₁℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或 “＝”表示） __________ ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是 ________ 。
（2）t₂℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是 ______ ，将其转化为不饱和溶液的两种方法有 _____________ 、 _____________ 。