【推荐1】认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务．
(1)化学小组的同学利用如图1、2所示的装置探究燃烧的条件．

①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是_______________________。
②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是___（填字母序号）。
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．对图1实验应该进行三组对比分析
D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象
(2)A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图3所示．为氢原子，为氧原子，为碳原子。
①下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．该反应属于放热反应                                B．A物质具有可燃性
C．化学反应前后原子的种类不变                  D．该反应属于置换反应
②该反应中A与B的质量比是______。
③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是_____________。

【推荐2】同学们围绕常见气体的制取与转化开展了一次研究性学习活动，请你一起参与。

(1)写出标号仪器的名称：①___________，②___________。
(2)选择装置B制取氧气的化学方程式为___________；能用装置E收集氧气是因为___________。制取二氧化碳可选用的装置为___________(从A~E中选取，填序号)，若用装置F作为发生装置，关闭止水夹后，装置内气体压强___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)装置G中，集气瓶A内充满二氧化碳，集气瓶B内为空气，按图连接好装置，静置4min后分别用燃着的木条伸入集气瓶A、B中，可以观察到的现象是___________。
(4)碳氧循环是人类生存的物质基础。
①绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为___________。
②近期，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下图所示。则参加反应的甲和乙的质量比为___________。

【推荐3】下列三个实验如图，回答问题。

(1)实验甲中，试管1和试管2中气体的质量比为___________；实验乙活性炭的作用是___________。
(2)实验丙的实验目的是___________，写出反应的化学方程式___________。

【推荐1】2024年1月21日，首艘国产大邮轮“爱达·魔都号”完成三次商业航行。制造邮轮使用了大量钢铁。如图所示是利用纯净、干燥的CO还原Fe₂O₃并检验气体产物的实验。

已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO₂和H₂O。

(1)写出D处玻璃管中发生反应的化学方程式_______。
(2)要达到用纯净、干燥的CO还原Fe₂O₃并检验生成气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→________(填导管小写字母顺序)→i。
(3)E装置用浓硫酸而不用浓盐酸的原因是什么_______?

【推荐2】打开碳酸饮料瓶盖时会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响CO₂溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对CO₂溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。

实验装置	实验序号	大烧杯中水的温度	试管中产生气泡的速率	澄清石灰水的现象
	实验①	0℃	缓慢	不浑浊
	实验②	20℃	适中	不浑浊
	实验③	90℃	很快	变浑浊

实验2：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料。

实验装置	实验序号	注射器活塞的位置	试管中的产生气泡的速率
	实验④	不拉动活塞	适中
	实验⑤	向上拉活塞到25mL	变快
	实验⑥	向上拉活塞到50mL	变得更快

(1)实验1，烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是____(用化学方程式表示)。
(2)由实验1得到的结论是_____。
(3)由实验2可知，压强越大，CO₂溶解的量越_____(填“多”或“少”)。
【活动二】探究CO₂在不同物质的溶解性
实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定)

实验操作	实验序号	烧瓶中气体	注射器中物质	实验后瓶内压强
	实验⑦	空气	水	130.25kPa
	实验⑧	CO2	水	104.98kPa
	实验⑨	CO2	盐酸	106.67kPa
	实验⑩	CO2	小苏打的水溶液	103.40kPa

(4)实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是_____。
(5)根据实验3分析可知，选用排_____液体收集CO₂效果更好。
(6)从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积CO₂的依据是：_____。
(7)化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。

(8)请你利用二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因____。

【推荐3】实验室内，某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质进行探究。实验步骤如下：
①如图1所示装置的气密性良好，在三只250mL的烧瓶内收集满二氧化碳气体，在三个注射器内各装入85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液），连接好装置和压强传感器。
②三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
③一段时间后，同时振荡烧瓶，冷却至室温。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像，如图2所示。

试回答下列问题：
(1)曲线1中表示“振荡”后气压变化的线段是_____。
①AB段 ②BC段 ③CD段 ④DE段
(2)曲线2中发生的反应方程式为_____。
(3)观察、对比曲线1、2、3，能得出的结论是_____。
①CO₂能与水发生反应
②该温度下，1体积水约溶解1体积CO₂
③40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
④由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
(4)完成上述实验后，同学们想进一步探究曲线3所代表的实验：取少量实验后烧瓶中的溶液于试管中，滴入酚酞试液后溶液呈红色，仅由此现象，定性的猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为_____（写出所有的可能）。

【推荐1】实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰等药品及仪器，结合下列装置回答问题。

(1)向装置中添加药品前，应先检查装置的______。
(2)若选择B装置和C装置组合制取氧气，B中反应的化学方程式为______。用装置C收集氧气，是因为氧气具有______的性质。
(3)若用装置A、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为______（填导管接口的字母）。
(4)用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷，选取的发生装置是______（填字母序号）。
(5)F装置中，将氢气球置于“空烧杯”中，可以验证氢气的物理性质是______。

【推荐2】某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置 B 的作用是 _____ ，装置 A、B 顺序能否颠倒 _____ （填“能”或“否”）。

（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图 2），使用汞的优点有 _____ 。
A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 无法观察装置中气体体积的变化
D 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际 密度有误差，产生误差的原因是 _____ 。
（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：
重铬酸铵为橘黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。

①仪器 B 的名称是 _____ 。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有 _____ （填序号），还必须补充的一种仪器是 _____ 。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为 _____ 。
③根据已有知识，收集氮气只能用 _____ 法，理由是 _____ 。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)写出标示数字的仪器名称：①_____。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_____装置。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是_____(写出一点即可)。

【推荐1】在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究，有关实验装置如图所示。A、B、C、D四个实验分别由甲乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：①白磷燃烧结束时，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，甲组同学由此得出结论：质量不守恒。②待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡，甲组同学由此得出结论：质量守恒。你认为结论正确的是______（选填“①或“②”），导致另一个结论错误的原因是______。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明原因是______。
(3)乙组同学得到的错误结论是“实验B说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了该实验反应前后天平不平衡的原因，你认为该实验中天平不平衡的原因是______。
(4)丁组同学在实验D中发现一定质量的镁条完全燃烧后残留的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______。如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来称量，则总质量______（选填“大于”或“等于”）镁条的质量。
(5)【反思与评价】比较四个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的实验是______，改进的方法是______。

【推荐2】如图是配制100 g质量分数为18%的硝酸钾溶液的实验操作。

(1)计算KNO₃的质量为_______g，称量KNO₃的仪器名称是_______。
(2)其正确操作顺序是_______。指出图中错误的操作：_______。
(3)在配制硝酸钾溶液时要用到玻璃棒，其作用是_______。
(4)若配制的硝酸钾溶液中溶质质量分数偏大，可能的原因是_______(填序号)。

A．用量筒量取水时俯视读数

B．向烧杯中倾倒量取好的蒸馏水，少量水溅出

C．所用砝码生锈

D．转移已称好的硝酸钾溶液时，部分洒落在烧杯外

(5)若用50g溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液配制溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为_______g。

【推荐3】为了探究影响H₂O₂分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验部分设计如表所示：

试验编号	①	②	③	④
催化剂种类	MnO2	MnO2	CuO	CuO
催化剂的质量/g	0.5	0.5	0.5	0.5
5%的H2O2溶液体积/mL	40	40	40	40
水浴温度	20	80	20	80

   
(1)该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响_______。
(2)实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是_____（填标号）。

A．A内气体受热膨胀

B．温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气

C．生成更多的氧气

(3)小杰同学将1g氧化铁粉末加入盛有20mL5%过氧化氢溶液的锥形瓶中，观察到有大量气泡生成，反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到氧化铁粉末1g。他要得出氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要进行的实验是_________（写出步骤、现象、结论）。