【推荐1】金属在生产生活中有着广泛的应用。
(1)生活中用铜制炊具，主要利用了铜的______性。
(2)2022年第24届冬季奥运会将在中国北京和张家口联合举行，首钢滑雪大跳台，其主体为钢结构，钢与生铁性能不同的原因是______。
(3)铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀的原因是______。用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理是______（用化学方程式表示）。
(4)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显现象；若将甲放入乙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有乙析出。由此推断这三种金属的活动性由弱到强的顺序是______。
(5)将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中，参加反应的铁的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法错误的是______（填序号）。

①m₁~m₂对应的溶液中金属离子为Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺
②向m₃对应的滤渣中加入稀盐酸一定会有气泡产生
③当参加反应的铁的质量从m₁变化到m₂时，溶液质量增加
④当金属离子种类为1时，滤渣中金属至少有2种

【推荐2】垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。

(1)气体A为___，溶液A中的溶质有___。
(2)固体A组成中一定含有的物质是___。
(3)固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的化学方程式为________。
(4)气体C与澄清石灰水反应得到白色沉淀D的化学方程式为____________。

【推荐3】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质（或溶质），它们的部分反应和转化关系如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，“→"表示一种物质能转化成另一种物质），已知B可做气体肥料，C由两种元素组成。
   
（1）若A、D都是具有还原性的气体，C是黑色固体，E是最常见的溶剂，请回答：
①写出A物质的化学式____________。
②E转化为D的化学方程式为___________。
（2）若A是常用的钙片主要成分，D是目前世界上年产量最高的金属，E是浅绿色溶液，请回答：
①写出C物质（或溶质）的化学式____________。
②B转化为A的化学方程式为_________。E转化为D的化学方程式为__________，该反应的基本类型是__________。

【推荐1】某班同学做验证银、铁、铜的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、稀盐酸、硝酸银溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究。
（1）三种金属活动性由弱到强的顺序是_________：验证铁和银的金属活动性顺序的实验__（用方程式表示）。
（2）小勇通过观察，认为废液中一定有铜离子。他的理由是____。
（3）小薇认为溶液还可能呈酸性。为此，大家一起做了验证实验。以下实验方案可行，且操作正确的是________。
A 小涛取一片pH试纸浸泡在废液中
B 小涵取废液加入装有少量氧化铜的试管中
C 小彤取少量的废液，向其中滴加氢氧化钠溶液至过量
D 小磊取少量的废液，向其中加入锌粒
（4）实验结束后，大家以一致认为，需要对废液进行无害化处理。为此，小辉认为只需把铁丝、铜丝、稀盐酸、硝酸银溶液中的某一种药品放入废液中，充分反应就可以达到目的。你认为该药品是__（填名称）。

【推荐2】金属材料与人类的生产和生活密切相关。  请回答：
（1）铝通常被用于制作电线，这是利用了它的______性和______性
（2）工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式：______
（3）中国高铁制造处于世界先进水平，福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应的化学方程式为______
（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中   ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中   ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。

【推荐3】2019年长征运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射,标志着我国建设空间站拉开了序幕,这在我国航天发展史中具有里程碑的意义。
(1)“长征火箭”贮箱结构材料选用铝合金,而不选用纯铝,主要原因是铝合金硬度和强度_______(填“大于”或“小于”)纯铝。
(2)火箭上电力系统部分采用了铜做导线,主要是利用了铜的_______性。
(3)有的金属部件使用镀铬铁制品,其防锈原理是阻止了铁与_______接触。
(4)已知金属M和N能够发生如下反应:Fe+MCl₂=M+FeCl₂,N+FeCl₂=Fe+NCl₂,判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(5)火箭在制造过程中需要大量的金属材料,我国是现代湿法冶金术的先驱,早在西汉时期,刘安在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,请写出铁和硫酸铜反应的化学方程式_______。
(6)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是_______(填序号)。

a c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺
b bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
c ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、 Cu²⁺和Fe²⁺

【推荐1】A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A、B、C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B、C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，试回答：

（1）写出C物质的名称： __________________ 。
（2）写出B物质的一种常见用途： __________________ 。
（3）写出B→C反应的化学方程式： __________________ 。其基本反应类型为 ___________________ 。

【推荐2】金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。

（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。

【推荐3】A-K为初中化学中的常见物质。已知G是应用最广泛的金属。它们之间的关系如图所示。

（1）写出K的名称________。
（2）分别写出①和②反应的化学方程式:_________;②的基本反应类是_____________。
（3）生产、生活中为了防止C→H发生采取的措施是___________。
（4）实验室中I的验满方法是____________。

【推荐1】在实验室里，可以利用下图装置制得铁。

（1）这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行                           。
（2）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为                                    。
在C处点燃气体的目的是                                 。
（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是                             
                                        。

【推荐2】如图是初中化学常见的六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质），图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，C为世界年产量最高的金属，B由两种元素组成。回答下列问题

（1）B的化学式为______；
（2）写出F→E的化学方程式______。

【推荐3】已知：草酸钠固体（化学式为Na₂C₂O₄）加热分解生成碳酸钠和CO．小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图2：
   
(1)写出制取一氧化碳的化学方程式_________。
(2)L型的硬质玻璃管中的反应现象是___________，L型的硬质玻璃管内所发生反应的化学方程式是___________。
(3)锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ.检验并吸收生成的CO₂；Ⅱ.________。
(4)工业上用60t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是______t。