【推荐1】CuCl₂是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl₃具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g

C．缓缓通入空气，能提高氧气的利用率

D．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

【推荐2】氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190°C)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2↑

B．铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化

C．甲醇的化学式可表示为CH4O

D．该过程使氢能源的广泛利用成为可能

【推荐3】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A．该反应是化合反应	B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g	D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1

【推荐1】某同学在学完分子和原子后，对教材中的图1实验进行了如图2所示的改进。
   
查阅资料：氢氧化钠是一种白色固体，溶于水会放出大量热。以下说法中正确的是（　　）
①在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率；
②滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是酚酞滤纸条由上至下变红；
③改进后的装置优点除操作简单、现象明显、药品用量少外，还有一个显著的优点是实验在密闭容器中进行，防止污染空气；
④气球仅仅起到了缓冲装置内气压的作用；
⑤图1和图2均能说明分子在不断运动；
⑥两个实验都说明氨气能使酚酞变红。

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①③⑤⑥

D．①③⑤

【推荐2】饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是

A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质

B．固态水中的水分子不运动

C．锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子

D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康

【推荐3】下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．温度越高，分子运动速率越快

C．离子不能直接构成物质

D．分子的质量一定比原子质量大

【推荐1】下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．铁丝在氧气中完全燃烧

B．电解水一段时间

C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体

D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

【推荐2】下列实验现象中，描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧，生成大量黑烟

B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成

C．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底

【推荐3】下列实验现象描述正确的是

A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰	B．镁在空气中热烧生成黑色固体
C．吹灭蜡烛，看到一缕白雾	D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

【推荐1】进行下列对比实验，不需要控制变量的是

A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件

B．用铁钉探究钢铁生锈的条件

C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液

D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱

【推荐2】下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是
   

A．甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲	B．丙和戊中的铁钉都不生锈
C．铁生锈的主要条件是与氧气、水直接接触	D．丁中铁钉生锈最严重

【推荐3】通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	往久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸	有气泡	氢氧化钠溶液已变质
B	把燃着的木条插入某瓶无色气体中	木条熄灭	该瓶中气体一定是二氧化碳
C	在某无色溶液中滴加氯化钡溶液	有白色沉淀	溶液中一定含SO离子
D	把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中	镁条与盐酸产生气体更快	镁的金属活动性比锌强

A．A

B．B

C．C

D．D