【推荐1】为粗略测定空气中SO₂的含量，某学习小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
   
【资料】
①室温下，碘的溶解度为0．029g。
②我国空气质量标准中SO₂浓度限值（mg／m³）如下表。

一级标准	二级标准	三级标准
1≤0．15	≤0．50	0 ≤0．70

③SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。
④SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色。
【实验步骤】
①检查气密性；②向C装置中加入1．0 mL溶质质量分数为1．27×10^-6g／mL的碘水（ρ≈1.0g／mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹____（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色____时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理。
请回答下列问题。
(1)完善步骤③的内容：_____________；____________；
(2)检查装置气密性的操作是____，若____，说明装置的气密性良好；
(3)实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响?____（填“有影响”或“无影响”）；在下列因素中，会使测定结果偏低的是____。
A.推动注射器活塞速率太快
B. 长期放置的碘水溶质质量分数低于1．27×10^-6g／mL
C. 抽取空气时，未抽满500 mL
(4)以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是____。

A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．蒸馏水

D．酚酞试液

(5)工业上吸收SO₂常用足量氨水（用NH₃·H₂O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为______________；还可用石灰乳[Ca（OH）₂悬浊液]吸收SO₂获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2___。
(6)该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500 mL）。进行3次实验的目的是____；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于____级标准（写出计算过程）。

实验序号	1	2	3
推动次数	19	20	21

【推荐2】甲同学利用如图装置对二氧化碳的性质进行验证。

(1)打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________________，具有的化学性质是_____________。
(2)关闭K，装置Ⅰ中能观察到的现象是_________。作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是_________。
(3)将插入澄清石灰水的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是____________________，反应的化学方程式为_________________。
(4)乙同学利用如图装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________(填序号，可重复选用)。

①从b端通氮气          ②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳     ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

【推荐3】将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物。
(1)蓝色固体中含有CuCO₃，原因是_______（用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu（OH）₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈_______性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
(2)已知：Cu（OH）₂的分解温度为66℃~68℃，CuCO₃的分解温度为200℃~220℃，且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu（OH）₂·bCuCO₃，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。
   
①写出CD段发生反应的化学方程式：_______。
②根据如图计算出a:b的值_______。（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为_______。

【推荐1】化学兴趣小组对气体的制取进行了如下探究。
   
(1)实验室制取二氧化碳。
①写出如图所示装置中标号仪器的名称：a___________。
②实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________；选择的制取装置是___________，小明同学分别用3g的大理石进行了三个实验，数据如下，问：3g该大理石含有___________g碳酸钙？

	实验一	实验二	实验三
稀盐酸的质量/g	15	20	25
生成二氧化碳的质量/g	0.88	1.1	1.1

(2)探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。实验装置如图2所示，实验数据如表。

实验序号	1	2	3	4	5	6
过氧化氢溶液的浓度	30%	30%	15%	30%	30%	30%
过氧化氢溶液的体积（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度（C）	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60分内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

①实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
②得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是___________（填序号）。
③通过实验1、2、4可得出的结论是在其他实验条件相同情况下，___________。

【推荐2】请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：① ______________ ，② ______________ 。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ________ （选填序号），反应的化学方程式为 ________ ，如果选择用D装置收集气体，气体应从 ___________ 通入。
（3）实验室可用B或C装置制CO₂，反应的化学方程式为 ____________ ，选用C相对于B装置的优点有 _____________ ，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO₂，则只能选择 ___________ 作发生装置。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH₃，反应的化学方程式为 _________________ ，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是 ____________ 。

【推荐3】下列为实验室常用的实验装置，回答问题
       
(1)请写出有标号仪器的名称：②_______；③_______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是_____________（填序号），装入药品前应先___________；如用C装置收集O₂，则气体收集完毕时，应先___________，如果用上述装置收集到的氧气不纯，可能的原因是_________，高锰酸钾制氧气反应的文字表达式是____。
(3)实验室制CO₂反应文字表达式为 ___________________；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO₃）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO₂，该反应应选用的发生装置为___，收集宜用装置___。实验室不可用加热碳酸氢铵固体来制取CO₂的原因是____________。
(4)若用右图E装置收集氧气应从__________处进气（填“a”或“b”）；检验已收满的方法是_________，若在E中装满水用排水法来收集氧气应从_________处进气。
   
(5)用B制取氧气比A制取氧气的优点是_____________（填编号）。

A．生成物只有氧气	B．反应不需加热节能
C．便于控制反应速率	D．生成物对环境没有污染

(6)某科学兴趣小组学习二氧化锰（MnO₂）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验：a． 选择装置并检查气密性。b．称取0．1克的二氧化锰（MnO₂）粉末加入容器中。c．量取50毫升溶质质量分数约5%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。（溶解到水中的氧气忽略不计）

时间/秒	生成氧气的体积/毫升
	0．1克MnO2	0．2克MnO2	0．3克MnO2	0．4克MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

①写出过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气反应的文字或符号表达式_________。
②该学习小组利用上述发生装置中的________（填“A”或“B”）与下列装置中的_________（填编号）连接测量O₂的体积。
   
③实验结论：在相同条件下，__________，双氧水分解得越快。
④实验反思：由上述实验测得的氧气体积总是偏大的可能原因是_________。

【推荐1】某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
       
⑴ 利用A装置制取氨气的化学方程式为 _____________ 。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用 _______ （选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用： _____________________ ， _____________________ 。
⑵ 干燥氨气可以将气体通过装有 _______ （填化学式）的装置D。
⑶ 兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。
_____________________________________________ 。
⑷ 按下图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作？ ___________________________ 。
   
⑸ 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH₃•H₂O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ___________________ 。

【推荐2】二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。

(1)图 1 中仪器 a 的名称是_______。
(2)实验室用来制取 CO₂的药品是大理石和_______（写物质名称），其反应的化学方程式为：______；从图 1 中选择的发生装置是______（填序号）。
(3)图 1 中的③，若 X 是水，④中能观察到_______，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则 X 可能是_______。
A.NaOH 溶液 B.CaCl₂溶液                  C.浓硫酸                  D.稀盐酸
(4)图 2 中 E 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置 E 中连接压强传感器（如图 F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 G）。下列说法正确的是______。
A.ab 段试管中液面逐渐上升                       
B.bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c 点的对应操作是打开弹簧夹

【推荐3】根据下列实验示意图回答相关问题：
   
(1)D仪器的名称___________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是___________（写出仪器序号），此反应符号表达式___________。
(3)若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置缺少的实验用品是：___________，该用品的作用是___________在实验过程中，试管口略向下倾斜的原因是___________。
(4)若用L装置收集氧气应从___________（填“b”或“c”）端通入，测量收集到氧气的体积需在___________（填“b”或“c”）端连接一个___________。

【推荐1】请根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出仪器 a 的名称______。
(2)实验室用 A 作为发生装置制取氧气的化学符号表达式______。
(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，实验室制取甲烷的发生装置和收集装置组合可选择______（只需填一组装置编号即可）。
(4)某同学为了制取一定量的氨气，他查了资料后选定了两种方案：
方案 1：加热氯化铵和氢氧化钙固体，得到氯化钙固体、水、氨气；
方案 2：加热碳酸氢铵固体，得到氨气、二氧化碳、水
请根据所学知识分析，上述方案中较为合理的方案为______（填“方案 1”或“方案 2”）。
(5)下图是一个正放的多功能瓶，可用于收集气体、洗涤气体、干燥气体，贮存气体等。已知氢气密度比空气小，且难溶于水；关于该多功能瓶有下列应用，用排水法收集氢气时，氢气从______通入（填“a”或者“b”）。

【推荐3】某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：
Ⅰ.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。

（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是_______(填字母序号)，写出该反应的化学方程式_______。
（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是_______。
（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是_______(填字母序号)。
Ⅱ.探究实验：探究熔喷布的元素组成
（4）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O₂，再点燃酒精灯，观察实验现象。

①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H₂O。
②装置L中澄清石灰水_______，证明产生了CO₂。
根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是_______(填元素符号)。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
（5）问题思考：实验二可能存在的缺陷是_______。(答一条即可)