【推荐1】下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。

实验1测定空气里氧气的含量	实验2红磷燃烧前后质量的测定	实验3燃烧条件的实验

(1)实验1中红磷要过量的目的是___________。
(2)实验2中红磷___________(填“需要”或“不需要”)过量。
(3)实验1中，为达到实验目的，红磷___________(填“能”或“不能”)用铁丝替代。
(4)实验3铜片上的红磷未燃烧的原因是___________，烧杯中热水的作用___________(填一条即可)。

【推荐2】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图）。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______，写出镁条燃烧的化学方程式_____。
(2)通过称量发现：在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是______。
(3)小红按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg₃N₂）
③氮化镁可与水剧烈反应白色固体【Mg（OH）₂】和氨气（NH₃），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想。

实验操作	实验现象	结论
a.取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的______ b.在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸	生成有刺激性气味的气体，试纸由红色变成______色	猜想正确

【反思与交流】①空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为______，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是_______。
②氮化镁与水反应的化学方程式______。

【推荐3】根据如图所示实验回答问题。
   
(1)A实验中，气球的作用是______（写一点）。
(2)B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制______相同。
(3)C实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为______，该实验说明水是由______组成。

【推荐1】某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。

(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是________(填字母序号)，其反应的化学方程式为________；另一个不平衡的原因是___________。
(2)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。
①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　⑥物质种类

【推荐2】某化学兴趣小组开启寻镁之旅。
（一）探究金属Mg。镁是一种______色的固体，质软，有导电性；将镁条放入食醋中，观察到固体消失，产生大量______，放热。
（二）制备金属Mg。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，其原理：MgCl₂Mg+Cl₂。该反应属于______反应。（填反应基本类型）
（三）再探金属镁。兴趣小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
   
【资料】Ⅰ、镁+氮气氮化镁，氮化镁是一种黄绿色固体。
Ⅱ、镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体。
（1）写出Ⅱ中反应的表达式______。
（2）实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气。理由是______。
（3）银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣“，
Ⅰ、甲同学认为该外衣是MgO，遭到否定，否定的理由是______。
Ⅱ、查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁[Mg₂ （OH）₂CO₃]，其性质与铜绿相似，写出碱式碳酸镁受热分解的表达式______。

【推荐3】某兴趣小组利用镁条验证质量守恒定律。
(1)小组成员小明取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，称量好质量。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，小明发现质量减轻了，如图所示。请回答以下问题。

①请写出镁条与氧气反应的化学方程式____。并请你分析产生“质量减轻”这一现象的原因可能是____。
②小明认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_______(“同意”或“不同意”)小明的观点，请从微观角度说明你的理由：_______。
(2)小组成员小红按下图装置改进实验验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体。请写出镁和氮气反应的化学方程式：_______。

①空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释_______。
②实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_______；实验时若取用镁的量不足，对实验的结果_______(选填“有”或“没有”)影响。
(3)小组成员小丽将镁条放入Na₂CO₃溶液(Na₂CO₃溶于水得到的混合物)中，意外发现快速产生了较多气泡，有白色沉淀生成。并利用如图装置称量反应前后的质量，发现药混合前、后质量关系为：m_前>m_后。

①请你解释质量减轻的原因_______。
②小组同学对反应产生的气体作出如下猜想：可能是氢气；可能是二氧化碳；也可能是氢气和二氧化碳。请你说明做出以上三种猜想的依据是_______。

【推荐1】学习了碳酸钠（Na₂CO₃）的性质后，课题小组运用课堂学习的方法，合作探究家庭蒸馒头用到的小苏打（NaHCO₃）的性质，请回答下列问题。
【基础实验记录与分析】
(1)填写下表。

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	溶液由无色变为红色	固体溶解，生成无色气泡	生成白色沉淀
实验结论	碳酸氢钠溶液显________性	_________	________

【拓展实验记录与分析】
(2)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用下图所示装置对小苏打和碳酸钠做了对比实验。实验中小试管内沾有白色固体无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，通过该实验得出的结论是：碳酸氢钠受热________，生成物中有水和二氧化碳气体。碳酸钠受热________。

【反思与拓展】
(3)①甲同学分析实验一得出：盐溶液________（选填“一定”或“不一定”）显中性。
②乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有________。
③医疗上，小苏打（ NaHCO₃）可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；依据的原理是是实验二得出的结论该反应的化学方程式_______。

【推荐2】如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图。

(1)上述操作的合理排序为______ (填序号)、计算产率；
(2)操作②中，用玻璃棒的作用是______；
(3)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸(三种药品均过量)
①加入NaOH溶液发生的化学反应方程式为______；
②稀盐酸的作用是_____；
③除去可溶性杂质后计算出NaCl的产率γ，γ______(填“可能”或“不可能”)大于100%。

【推荐3】某实验小组为探究酸的化学性质，同学们设计并完成了如图所示的实验：

(1)试管A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式）。
(2)写出试管B中发生反应的化学方程式______。
(3)同学们把试管C、D反应后溶液倒入烧杯E中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成，试管D反应后溶液中的溶质共有哪些______（填化学式）。