【推荐1】某化学兴趣小组设计实验装置，如图所示，探究物质燃烧的条件，同时测定空气中氧气含量。请回答有关问题。

实验步骤	实验现象
步骤①将过量白磷放入试管，连接装置，此时量筒中水的体积为100mL	试管中白磷不燃烧
步骤②挤压胶头滴管，少量水滴入生石灰	试管中白磷燃烧
步骤③一段时间后，挤压胶头滴管，水滴入剩余生石灰	试管中白磷不燃烧
步骤④待试管冷却至室温后，打开止水夹	量筒中的水进入试管，读取量筒中剩余水的体积为82mL

(1)白磷燃烧的化学方程式________。
(2)步骤②少量水滴入生石灰，反应的化学方程式________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)通过对比步骤②和________(填序号)试管中的现象可得到结论：可燃物燃烧需要接触氧气。
(4)本实验测得空气中氧气体积分数为________，出现误差的原因可能________。(可多选)
A.装置漏气
B.未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积
C.弹簧夹未夹紧
D.最后读取量筒中水的体积是俯视读数

【推荐2】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且滑润性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）白磷燃烧的化学方程式为_____。
（2）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说明：_____。
（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到注射器活塞停留在_____mL刻度处。
（4）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。整个实验过程中可观察到的现象为：_____、_____。
（5）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败，例如：_____。

【推荐3】如图进行测定空气中氧气含量实验（玻璃管分为6等份，实验前液面停留在管内5刻度处）。

（1）澄清石灰水的作用有 _________________ （填序号）。
①加快降温 ②吸收有毒生成物，防止污染空气 ③保证实验成功的关键之一
（2）实验结束后,玻璃管内液体增加了25mL，玻璃管总容积约为 _______ mL。

【推荐1】某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质的总质量变化进行了探究。
[实验装置设计]甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
   
[步骤与探究]
(1)甲组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却至室温后将所得的物质与石棉网起再放回托盘天平上称量，天平指针向左偏转。铁丝燃烧的化学方程式是______。
(2)乙组同学取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，可观察到天平指针______（填“ 向左偏转”、“向右偏转”或“指向中间”）。
(3)丙组同学将过氧化氢溶液挤入锥形瓶中发生反应。通过观察实验过程中天平指针的现象，得出的结论是参加化学反应的各物质的质量总和______（填“ 大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。写出装置中发生反应的化学方程式______。
[实验分析]
(4)三组同学经过讨论分析，认为丙组的实验结论是正确的，请从原子的角度解释______。
[反思与交流]
(5)通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是利用有气体生成或参加的反应进行探究质量守恒定律的实验时，反应应在______容器中进行。

【推荐2】水在生产生活中起着重要的作用。
①氢气燃烧是人们认识水组成的开始，化学方程式是___________________________。
电解水也可以证明水的组成化学方程式是________________________________
②自来水生产消毒过程中通入________，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为_______。
③水在化学实验中的作用不可小觑。
   
I.A中a、b管中气体的体积比约____________________，
II.B中燃烧的主要现象是_______________________________；
Ⅲ.C中反应的化学方程式是_________________________，反应类型属于___________；
IV.D可以探究可燃物燃烧的条件是_______________________________；
V.上述实验中，水用来隔绝空气的是______________(填字母序号)。

【推荐3】如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题 。

(1)写出仪器名称：①_______; ②_______。
(2)用 A 装置制取氧气时，需要在试管口放一团棉花的目的是：______，加热时注意事项是______（写1 条），若用 D 装置收集气体，集满的标志是____________。
(3)若采用过氧化氢溶液来制取氧气，应选择气体发生装置是_______；文字表达式为_______。
(4)已知过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶氧气，应选用的制取装置是_________。
(5)E 装置中水的作用是_________。

【推荐1】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。

实验	现象	文字表达式
甲
乙
丙

(1)在反应条件方面，三个实验都要______；在能量变化方面，三个实验都是________反应（填“吸热”或“放热”）；在反应类型方面，三个化学反应都是________反应（填基本反应类型）。
(2)三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中丙集气瓶底部放少量水的目的是________。

【推荐2】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。如图所示：

（1）硫在氧气中反应的文字表达式为 ______ ；甲瓶中水的作用是 __________ 。
（2）铁丝在氧气中燃烧的反应文字表达式为 __________________________________ 。如果按照图丙所示进行铁丝在氧气中燃烧的实验，可能造成的后果是 ________________ 。
（3）请从实验现象、反应类型两个角度说出图中三个反应的共同点： ___________ 、 __________ 。
（4）在做实验甲时，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。做实验乙和丙时，木炭、铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红，并未燃烧，据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与 _____ 有关。

【推荐3】利用下图装置进行“硫燃烧”的实验：

(1)用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰：然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到______火焰。
(2)写出实验中硫磺燃烧的化学方程式______。
(3)烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是______。
(4)该实验装置的主要优点是节约药品和在消除有害气体对环境污染的前提下还有利于______。

【推荐1】请结合下图回答问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称：①_______。
(2)利用装置_______(填字母)和E的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为_______。
(3)将上述制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是_______。
①将气体依次通过装置G、H、I后，发现H中溶液不变浑浊，I中溶液变浑浊。则装置G中X溶液为____。(填序号)
A.饱和NaHCO₃溶液       B.饱和Na₂CO₃溶液       C.饱和NaOH溶液
②装置I中发生反应的化学方程式是_______。

(4)块状电石(CaC₂)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C₂H₂)气体。实验室制取乙炔气体需控制化学反应速率，则选用的发生装置是_____(填字母)，实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从_____(选填“a”或“b”)进入。

【推荐2】小林同学想在实验室制取氧气或二氧化碳气体并进行性质实验。实验室有下列仪器以及氯酸钾、二氧化锰、大理石、纯碱、稀盐酸、澄清石灰水六种药品。
   
请回答下列问题:
（1）根据已知条件选择可制取气体需要的仪器有______(填序号)，反应的化学方程式是:______。
（2）若装置的气密性良好，但在做性质实验的操作中伸入澄清石灰水中导管口没有气泡产生，其原因是________。
（3）实验中我们常会看到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面，这是因为石灰石与稀盐酸反应生成______气体；由于气体不能及时快速导出，使瓶内的_______，大于外界大气压，在_______作用下，使长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。
（4）上述实验收集气体的装置选择的理由是________。

【推荐3】根据如图装置，回答下列问题：
   
指出图中标有数字的仪器名称 ______ ； ______ ； ______ ；______ 。
制取并收集二氧化碳使用的装置是填编号______ ；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______ ；检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是 ______ 。
制取并收集氧气使用的装置是 ______填编号；写出实验室制取氧气的化学方程式 ______ 。
氨气在工农业生产中有广泛的应用。常温时氨气极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法来制取氨气，则应选择的发生装置是 填编号______ ；收集装置是填编号______ 。