【推荐1】下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题。

（1）反应①的基本反应类型是________________；
（2）写出反应②的化学方程式________________；
（3）过滤得到的NH₄Cl溶液仍有浑浊，（仪器 都是洁净的）写出一种原因:________________；

【推荐2】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题。

(1)自然界水循环示意图中海水含有大量氯化钠，氯化钠是由_____________（填符号）构成。
(2)电解水实验示意图发生反应的化学方程式为_____________________。实验中发现氢气与氧气体积比大于2：1，其原因为______________________。
(3)实验Ⅰ中缺少的玻璃仪器是_____________，若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是：______________________。（任答一条即可）
(4)生活中可用_____________（填试剂名称）来鉴别硬水软水。实验Ⅱ可将硬水软化，该操作的名称是___________。

【推荐3】生活处处有化学，请回答下列问题：
（1）在自来水厂取水口处设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的 __ ；
（2）若自来水是硬水，生活中常用 __ 法转变为软水；在软水中加入糖块，一会儿糖“消失”了，请从微观的角度解释此现象： _______ 。
（3）通电分解水过程中，电能转变为 __ 能；图1是水电解过程的微观示意图，方框内应是 __ （填图2中字母）。

（4）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 __ （填字母）。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间的间隔。
（5）厨房垃圾有：①菜叶②废纸③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收利用的有 __ （填序号）。

【推荐1】某自来水厂净水过程如下：

（1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是_____。
（2）自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有_____（填序号）。
a．沉淀       b．过滤       c．煮沸       d．蒸馏       e．杀菌消毒
（3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺。氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质。这步操作的目的是______（填序号）。
a．对天然水消毒          b．对生产过程中的水消毒          c．对输往用户的水消毒
（4）用______区分硬水、软水；生活中通过______降低水的硬度。

【推荐2】小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题：

(1)A物质的名称是_______，其作用是_______。
(2)操作①的名称是_______，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、_______等仪器，其中玻璃棒的作用是_______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________（填写序号）；
a．漏斗内的滤纸有破损
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作②的目的是除去水中的异味、色素，应选用的装置是_______（填序号），该过程主要是_______变化（填“物理”或“化学”）。

(4)小刚想要鉴别液体D是否为软水，应在试管中加入少量_______，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。生活中将硬水软化的方法是_______。
(5)节约用水从我做起，请任举一种生活中节约用水的措施：_______。

【推荐3】化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题,(5)(6)(7)用方程式表示。
（1）体温计中的金属是________。
（2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是________。
（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要________。
（4）生活中常用来降低水硬度的方法是________。
（5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血_____________。
（6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”___________________。
（7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________________________。

【推荐1】水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

A．水的沸腾	B．水的电解	C．水的净化

(1)如图所示的3个实验，A中水发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)B中试管②内得到的气体为___________；该气体可以用___________来检验；①②两试管中收集到的气体体积比为___________；该实验说明水是由___________组成的。
(3)电视节目《荒野求生》中的生命吸管(如图C所示)，是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。生命吸管中活性炭___________(“能”或“不能”)使硬水软化，检验一份水样是硬水还是软水的方法是___________(写出具体操作、现象及结论)。
(4)小美同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，而后进行过滤，其操作规范的是___________(填标号)。
a．用玻璃棒引流               b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．滤纸边缘高出漏斗        d．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②小美同学过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，其可能的原因之一：___________。

【推荐2】化学与生活、科技等密切相关。
(1)按要求从酒精、碳酸钠、甲烷、生石灰、氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化硫中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。
①可做食品干燥剂的是___________
②造成雨水 pH＜5.6 的一种气体___________
③用作杀菌消毒的有机物 ___________
④改良酸性土壤的碱 ___________
⑤海水制碱中的“碱”___________
(2)2020 年 6 月 23 日，北斗三号全球导航系统收官之星发射；7 月 23 日，天问一号探测器成功发射，开启我国首次火星探测任务；11 月 24 日嫦娥五号探测器成功发射。北斗组网、天问探火、嫦五奔月……几代航天人辛勤耕耘，中国航天在星辰大海的征途上永不止步！

试回答以下问题：
①天问一号探测器采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作为推进剂。其中偏二甲肼属于___________(选填“氧化物”“无机物”“有机物”之一)；在四氧化二氮分子中，氮、氧原子的个数比为___________(填写最简整数比，下同)；在四氧化二氮中，氮、氧元素的质量比为___________。
②嫦娥五号探测器用到了铝合金、钢、钛合金等，这些都属于___________材料。其中，钛合金具有___________等优良性能(填字母)。
A 硬度大、导热性好             B 密度小、熔点高                 C 抗腐蚀性好
③随着我国航天科技的进步，更加环保的液氢、液氧火箭发动机已经成功应用到运载火箭上。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氧气在与直流电源___________极相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，其主要的原因是___________。

【推荐3】“远航”学习小组探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。
在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。

(1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为_________。将燃着的木条放在b玻璃管口，打开活塞，气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是__________。
(2)写出水通电分解的化学方程式___________。
(3)分析水通电分解的微观示意图，没有发生变化的微观粒子是_________。由上述实验可以得出：水是由________（填元素名称）元素组成的。上述反应属于________（填基本反应类型）。

【推荐1】X、Y、Z三种物质中均含有地壳中含量最多的元素，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。若X、Y是组成元素完全相同的两种液体，Z为气体单质，可供给呼吸。则：

(1)X转化为Y的化学方程式为_____；
(2)Y转化为Z的化学方程式为_______；
(3)从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_______。

【推荐2】下列是电解水反应示意图(图2)和装置(图1)。示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。
   
(1)图2中表示化合物的是_______(填序号)。
(2)②所代表的物质是图1中试管_______(填字母)中产生的气体，图中A是电源的_______(填“正” 或“负”)极。
(3)电解水实验的主要目的是_______。
A 观察水分解的现象
B 研究水分解产物的性质
C 探究水分解的条件
D 验证水由氧元素和氢元素组成
(4)在电解水的过程中，能保持水化学性质的最小粒子___(写名称)；不发生变化的最小微粒是___(写名称)。
(5)检验C管中产物的方法是用拇指堵住试管口，试管口向上靠近酒精灯的火焰，看到的主要现象是___。

【推荐3】（1）人们发现氢气在空气或氧气里燃烧，其反应的化学方程式为___________；又研究了水的分解实验，负极和正极产生的气体质量比大约是___________。
（2）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其它操作均正确，则配制的溶液的溶质质量分数______3%。（填”>”或”<”或”=”）