【推荐1】事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）结构决定性质。研究发现含有“过氧基（—O—O—）”的物质具有很强的氧化性，可以作杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是__________（填数字序号）。

（2）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

在第3周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________________________。
（3）能将下列物质：“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是_________________________。
（4）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY₂的相对分子质量是M，则w克XY₂中含有Y的原子数是_______________。
（5）A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C在常温下均为液体，且组成元素相同；E在常温下为气体，有分子构成，能使澄清石灰水变浑浊；反应①中出现火星四射现象。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。

回答有关问题：
①写出B的化学式，并表述显负价元素的化合价：___________________；
②写出一个属于化合反应的文字表达式或化学方程式___________________；

【推荐3】以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，铁的价类图如图所示。

（1）X表示的物质类别是______。
（2）写出生成物质d的化学方程式______。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：

物质a与稀盐酸反应的现象为______，溶液乙中的溶质一定有______。

【推荐1】化学就在我们身边
(一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)加碘食盐中的“碘”是指______(填“元素”或“原子”)。
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用。
(3)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过______降低硬度后才能喝。
(4)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。

选项	事实	解释
A	食物变质	分子本身发生了变化
B	CO(煤气)有毒而CO2无毒	两种物质的分子构成不同
C	温度计中的水银(汞)热胀冷缩	原子的大小发生改变
D	湿衣服晾在太阳底下干得快	分子运动速率随温度升高而增大

(二)食品中的化学
双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃。现测定了两组样品，获得了如下数据。

样品	样品质量／克	铁元素的质量／克	氧元素的质量／克
1	7.00	4.90	2.10
2	7.20	5.60	1.60

(5)样品1中铁元素的质量分数为______。
(6)样品2的化学式是_____。
(三)农业生产中的化学
有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能吸收水和SO₂，但不吸收NH₃。浓硫酸能吸收NH₃但不吸收SO₂和O₂。
②硫酸铵加热时生成O₂和另外三种气体。
③氨气溶于水形成氨水

【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
(7)用A装置给硫酸铵加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是____。
(8)取适量硫酸铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是_____。
(9)取适量硫酸铵加入试管，连接A、B、E装置，加热，E中的现象是____。
(10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是____。
【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：

实验前C装置的质量	125g
实验后C装置的质量	126.7g

(11)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为____g。
(12)假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。
(13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度_____。
(14)50kg该样品中的氮元素质量与______kgNH₄NO₃中的氮元素质量相当。

【推荐3】请回答跟水有关的问题。
(1)为了判断水样是硬水或软水，常加入_________进行检验：
(2)日常生活中要降低自来水的硬度，同时对其进行杀菌消毒，多采用________的方法。
(3)水净化的过程的中，常加入__________吸附水中色素和异味。
(4)在电解水的过程中，产生1g氢气的同时，能产生氧气的质量是__________。

【推荐2】化学就在我们身边，我们的衣、食、住、行都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题。
(1)家里的烧水壶中出现了大量水垢，小芳可以用_________检测水是否为硬水，若是硬水可以用____方法软化。
(2)妈妈为小芳准备了高钙牛奶补钙，此时钙指的是____(填字母序号)   
A. 纯净物       B. 化合物       C. 元素        D. 原子     
(3)细心的小芳发现自己家新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的______________性。
(4)近几年，由于私家车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，其对环境的影响也日益凸显。为此，人们积极寻找新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染．且释放出大量能量。其反应的微观示意图如下：

上述反应的化学方程式为 _______________________________ 。

【推荐3】水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
   
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
   
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是(      )
   
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C₃H₆）而不是氢气，其原因可能是(      )。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸

【推荐1】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度_______。(写出理由)
(3)自然界中的水含有较多杂质，_______的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其_______性。
(4)下列实验可以用来验证水的组成的是(填字母)。

A．水的电解	B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧	D．氢气和氧化铜反应

(5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t₁℃时，乙物质的溶解度是_______g。
②t₂℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是_______(写出最简整数比)。
③t₁℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是_______。
A.该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B.分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C.该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
D.保持t₁℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
(6)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少_______？(在答题卡上写出完整计算过程)
(7)推断题：A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)。

I.写出①的反应基本类型：_______。
II.A、B的组成元素相同但性质不同的原因_______。
III.物质C的一种用途_______。

【推荐2】水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
(1)鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为______（选填“硬水”或“软水”）。
(2)化学元素观的基本内涵之一是物质都由元素组成的。在我们学习的知识中，能证明水是由氢、氧元素组成的实验有______。（写出一个即可）
(3)保持水化学性质的微粒是______（用化学用语填空）。
(4)汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，这说明气体的溶解度随压强的减小而______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤；①溶解 ②称量③计算④装瓶存放，正确的操作顺序应该是______；在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
(6)t₂℃时，向盛有10mL水的I、II两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是______。
A．甲物质可能是氢氧化钙
B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
C．℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
D．等质量甲、乙饱和溶液由降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数相等

【推荐3】水是生命之源。请回答下列问题：
(1)净水时，为了加快水中悬浮颗粒沉降，可以向水中加入_________(填物质名称)。
(2)甲同学制作了一个过滤器，想把水中的悬浮颗粒除去。在组装过滤装置时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________；其中玻璃棒作用是__________。
(3)水的硬度是一项重要的化学指标。日常生活中常用________的方法来降低水的硬度。
(4)近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO₂进行消毒，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒。制取ClO₂的反应过程示意图如下，请回答：
   
构成C物质的微粒符号是______________，属于氧化物的是___________(填写化学式)。
(5)矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行产生碘化镁，反应速度大大提高，此时水的作用是_____(填字母序号)。
A．反应物               B．供热剂            C．催化剂
(6)蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含_______(填字母序号)。
A．O B. 2O C. O^2- D. O₂
(7)如图是水通电分解的示意图．
   
①在实验过程中，甲、乙试管中产生的气体质量比_________，
②未来氢能源汽车可实现零污染，在催化剂和光的作用下，水分解
获得氢能源，写出该反应的化学方程式_____________________。