【推荐1】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料组成(香料不参与下列探究中的任何反应)，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④(NH₄)₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】填写表中空格。

实验	小军的实验		小英的实验
方案	嗅盐与___________(填一种物质的名称)混合研磨
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝	试管A中有气泡产生，试管B中___________	产生________
结论	嗅盐中含有	嗅盐中含有	确认了小军的实验结论
	证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵

【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有__________(填离子符号)的可能性。
【继续探究】假如此实验中发生了一个化学反应为：(NH₄)₂CO₃＋2NaOHX＋2NH₃↑＋2H₂O，其中X的化学式为________。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与此类物质混合施用。

【推荐2】同学们在探究铁和铜的活动性时意外得知，铜和浓硫酸在加热的条件下反应有气体生成。对产生的气体，同学们产生了浓厚的探究兴趣。
【提出问题】铜与浓硫酸反应产生的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：H₂ 猜想二：SO₂       猜想三：H₂和SO₂的混合物
【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，能和碱溶液反应。
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略）。

【表达交流】
（1）步骤③中，鼓入空气的目的是_______。E中发生反应的化学方程式为_______。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：_______。
【反思交流】

实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	B中的现象是_______	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	D玻璃管中无明显现象	猜想_______正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/

（1）根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案：
①    ②
小明认为方案②较好，你认为该方案较好的理由是_______。
（2）下列各组药品能够证明铁的活动性比铜强的是_______（填序号）。
①铁、硫酸铜溶液        ②铁、铜、稀硫酸        ③铁、铜、硫酸锌溶液

【推荐3】《天工开物》中记载了一种“绿青”的宝石，是孔雀石的一种，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】。在现代生产中被用于制造油漆、颜料等。某兴趣小组欲在实验室中制备碱式碳酸铜。
活动一：探究制备碱式碳酸铜的条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
(1)操作一为：______。
   

序号	CuSO4溶液体积/mL	Na2CO3溶液体积/mL	水浴温度/℃	固体颜色
I	50	60	60	蓝绿
II	50	60	70	翠绿
Ⅲ	50	60	80	暗绿
IV	50	70	70	蓝绿
V	50	50	x	蓝绿

【解释与结论】
(2)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH______7；
(3)分析步骤Ⅱ、IV、V的数据可知CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液最佳配比，则x为______；
(4)分析步骤I、Ⅱ、Ⅲ的数据，实验的最佳温度为______℃；
活动二：探究步骤Ⅲ中所得固体颜色偏暗的原因。
【查阅资料】碱式碳酸铜受热分解会生成的CuO为黑色。
【猜想与假设】固体颜色偏暗是因为实验过程中生成了CuO。
【进行实验】
   
(5)如图所示，锥形瓶中加入的药品为50 mL CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴温度为______，观察到固体变为暗绿色，澄清的石灰水变浑浊。
(6)【结论】碱式碳酸铜反应的方程式：______。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃绕生成CO；②白色无CuSO₄
粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO₂、H₂O；猜想二：CO、H₂O；猜想三：CO₂、CO、H₂O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：

(1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想________成立。
(2)实验过程中B装置的作用是________;该反应的化学方程式是________。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是________。
(4)实验过程中用纯净O₂而不用空气的原因是________。
(5)实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是________。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止________中毒。

【推荐2】化学兴趣小组通过老师了解到，FeCl₃溶液和CuSO₄溶液也可以做过氧化究小组进行了如下探究：

(1)请写出甲中左侧试管H₂O₂分解的符号表达式_____________。
【定性探究】
(2)如图甲，可通过观察____________，来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_____________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_____________。
(4)兴趣小组继续探究：使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。
组员小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集到的O2占容积的体积分数（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①收集的氧气占容积的体积分数最低为_____________%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是____________%（计算结果保留整数）。
②用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在___________℃。

③采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为_____________，表格中第三组实验的目的_____________。

【推荐3】某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾。
【知识回顾】
(1)初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）。
   
若测定的结果偏小，偏小的原因可能是______（填序号）。
①红磷量不足；②装置气密性不好；③弹簧夹没有加紧；④没有冷却到室温就打开了弹簧夹
【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%。
   
【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
【讨论分析】
(2)根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有______。因为如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的______%。
【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体。
【反思拓展】
(3)如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应：也不能选用铁丝，其原因是______；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是______。

【推荐1】为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组同学在老师的指导下进行创新设计。

(1)第一小组先仿照课本如图1装置进行实验：
①红磷燃烧时，可观察到产生大量的______。
②红磷燃烧停止，冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水会回流进入集气瓶，水位大约上升到刻度______处。
③请写出红磷燃烧的符号表达式为______。
(2)第二小组对实验进行了小小的改进并取得成功，装置如图2所示：
①其中放大镜的作用是______。
②请指出该装置的一个优点：______。
(3)第三小组利用图3所示装置测量空气中氧气的体积分数也取得成功。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】①足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______（填“支持”或“不支持”）燃烧。若白磷量不足会导致实验结果______（填“偏大”或“偏小”）。
②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______。
③待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
a、注射器中的水自动喷出来：
b、当注射器中的水还剩下约______mL时停止往下流。
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的______。
【反思与交流】
(4)以上三个小组测定氧气含量的实验装置不同，但原理相同。其原理是利用化学反应消耗密闭容器内的氧气而不产生其他气体，导致密闭容器内的压强______，在大气压的作用下，部分水回流到密闭容器内。因此，实验时红磷______（填“能”或“不能”）用木炭或硫代替。

【推荐2】注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
【选择药品】小组学生认为，选择药品的理由是：
a、既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应
b、生成物是___________。他们应该选择___________（填字母）。
A蜡烛                           B．硫粉                           C．白磷
【设计实验】小组学生设计了如图所示装置进行探究活动。
   
【实验步骤与现象】
①测量试管的容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，注射器吸水将活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
【反思与交流】
（1）实验中利用了铜丝的导热性，这属于铜丝的___________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）步骤③中注射器的活塞至少应调到___________（填整数）mL处。
（3）步骤④中观察到试管中的现象有___________。
（4）若实验结果偏小，可能的原因是___________；___________（填两种）。
（5）写出发生反应的化学方程式___________。

【推荐3】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]
(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择(填编号)_____。
A 蜡烛            B 红磷               C 硫粉
(2)小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是(填编号)______。

[分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶内空气体积为100mL)

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积(mL)	20	21	19	20	22	13

(3)在实验过程中，观察到的主要现象是______________________________________________________________。
(4)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_________。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是_________________________________。
(5)第六组同学用相同的实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有明显的偏差，其操作上的原因可能是(要求回答出两种)：_____________________________，___________________________________。
[实验拓展]
(6)小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶___________，原因是__________________________________________________。

【推荐1】空气中氧气含量测定再认识。

【你知道吗】通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是________。（填字母序号）
A．门捷列夫　　　　B．达尔文　　　　C．拉瓦锡　　　　D．牛顿
【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，该实验中红磷稍过量，目的是________。若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能的原因主要有：________________、________________（说出两点）。
【拓展延伸】图3所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图4、图5是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p₀是集气瓶内初始气压，p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。
   
（1）写出木炭燃烧的符号表达式式________。该实验中能否利用木炭燃烧测定空气中氧气含量？请做出判断并说明理由________________。
（2）从微观角度解释图4中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是_____________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题。

同学们用图1装置进行实验，红磷燃烧的文字表达式为 _____ ，实验中用了过量的红磷，目的是 _____ 。
【发现问题】实验时装置气密性良好，操作均正确，冷却后打开止水夹水倒吸入集气瓶，同学们用实验室常用的仪器 _____ 测量了倒吸入集气瓶内水的体积，发现回流到集气瓶中的水少于集气瓶体积的，是什么原因所致呢？
【猜测】甲猜测：有一部分水在导气管内未完全进入集气瓶内。
乙猜测：是由于瓶内红磷、氧气传感器等仪器占有一定的体积。
你的猜测： _____ 。
【深入探究】同学们用氧气浓度传感器定量测定过量红磷燃烧时氧气的含量变化，装置如图2（装置密闭，气密性良好），实验过程中集气瓶内氧气浓度实时变化如图3。
【结论】99秒时，氧气的含量降为3.2%，由此得出结论为 _____ 。
【反思与评价】
（1）99秒后氧气含量又上升并最终稳定在8.5%左右，可能原因是 _____ 。
（2）一同学仍利用图2装置和药品，实验时稍加改进，最终氧气的含量明显低于8.5%，其改进方法是 _____ 。

【推荐3】化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：氧气没有剩余；
猜想②：氧气有剩余。
【实验探究】该小组同学按图1组装好实验装置。
步骤1：利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；
步骤2：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(1)红磷燃烧的化学方程式____________。
(2)兴趣小组通过实验分析思考，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论由此联想到课本实验：______（填物质名称）在空气中不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧、火星四射。
(3)图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图；在图2中______（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段（用图2中字母表示）。
【实验结论】
(4)根据上述实验现象及数据分析，得出结论如下：猜想______正确。
【拓展延伸】
(5)红磷燃烧产物P₂O₅与瓶底的热水发生反应，生成磷酸（H₃PO₄），其反应的化学方程式为____________。
【反思与评价】
(6)课本上用红磷燃烧的方法______（填“能”或“不能”）精确地测量空气中氧气的含量，理由是____________。