【推荐1】某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。
【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的O₂中实验。
【实验现象】

氧气含量	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

（1）实验中所用的不同体积分数的氧气可用______收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。
（2）若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（提示空气中氧气的体积分数约为五分之一）。
   
A 25mL　　　B 40mL　　　C 60mL　　　D 75mL
【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为______，且氧气浓度越大，燃烧越______（填“剧烈”或“不剧烈”）。
【拓展】小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是______。
【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因
【查阅资料】
①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质；
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。
   
（1）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表：

物质	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧现象	无火星四射现象，熔断	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星	______

（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和______（填元素符号）有关。

【推荐2】小明发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体。他和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。
探究一：包装袋内的气体成分是什么？
【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。
通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质比较______（填“活泼”或“不活泼”），易与食品发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是：______。
【查阅资料】
①镁能与氧气在点燃条件下反应，生成物常温下不溶于水也不与水反应；
②镁也能与二氧化碳在点燃条件下反应，生成一种黑色单质和一种金属氧化物；
③镁还能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg₃N₂）固体，
④氮化镁在常温下能与水反应生成能使无色酚酞溶液变红的物质。
【进行实验】
实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是______。
实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想_______不成立，猜想2成立。
为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三：

实验操作	实验现象	结 论
①另取一瓶包装袋内的气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象；	镁条燃烧，发出耀眼的白光；	猜想2成立
②取少量反应后的固体，加入足量的蒸馏水中，并滴入酚酞溶液，观察现象。	现象是：______。

【实验反思】写出上述实验操作①中的一个反应文字表达式（或化学方程式）_______。
【拓展延伸】
①明明同学将镁条打磨成光亮的银白色后，利用如图进行测定空气中氧气含量实验。将镁条点燃后迅速伸入盛有空气的集气瓶中，反应完全，冷却至室温后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水体积约为其容积的70%，可能原因是_______。

②在做测定空气中氧气的体积实验时______（填“能”或“不能”）用镁条替代红磷做实验。

【推荐3】一班同学对探究影响反应快慢的一些因素的收集了相关数据（常温通常指20℃；）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶 液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
a	5	12	20	0.2	125	11
b	30	12	20	0.2	125	2
c	30	12	40	/	125	148
d	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验a和b对比可知，化学反应快慢与________有关;通过对比实验可知，化学反应快慢与温度的关系是_______
（2）对于过氧化氢分解制取氧气，硫酸铜溶液和硫酸铁溶液也有一定的催化作用，为比较硫酸铁和硫酸铜对过氧化氢分解的催化效果，甲乙两组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题∶

①图甲，可通过观察________定性比较两者的催化效果。
②图乙（装置气密性良好），要定量比较两者的催化效果，可测量______。
③乙装置还可知生成的氧气的质量（装置气密性良好）．下列分析错误的是______
A、通过测定氧气的体积计算氧气的质量
B、注射器中收集到的气体是氧气
C、反应后，共生成了80mLO₂
D、反应后需要等装置冷却到室温再读数。
（3）小亮发现收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，就能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?
小亮对此展开探究。
第一组实验∶取5个集气瓶，编号为①-⑤，分别装入占总容积10%，20%，30%，40%，50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5个集气瓶中的水排出去，将带火星的木条依次插入5个集气瓶中，记录实验现象。小亮在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组效验的数据和现象见下表：

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的氧气占总容积的体积	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星的木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题∶
①用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠?______（填“是”或“否”）。
②集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×____%。
③收集的氧气占容积的体积分数最低为_____%时，可使带火星的本条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数为______%（计算结果保留整数）
④用带火星的木条直接检验过氧化氢受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是由于加热生成氧气同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的本条复燃，应将加热过氧化复的最高温度控制在_______℃。
⑤采取“半值法”探究能减少实验次数。例如，第一组实验若按③和④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体分数应在30%至40%之间，从而省去编号为①②⑤的实验．同理，第二组可以省去的实验编号为________。

【推荐1】某研究小组用如图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。

【提出猜想】
猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后生成白色固体不产生气体
猜想2：不能代替，因为镁条可能会与空气中的其他成分发生反应
【进行实验】

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	组装好装置，打开止水夹，手捂集气瓶一段时间后，松开手	烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端形成一段液柱
Ⅱ	关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子	镁条燃烧，放热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体除白色固体外还夹杂着极少量淡黄色的固体
Ⅲ	冷却至室温，打开止水夹	水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的

【解释与结论】
(1)写出红磷燃烧的化学符号表达式_______________。
(2)步骤Ⅰ的实验目的是__________。
(3)步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是____________。
(4)根据实验现象中的__________(写一个即可)可以推测猜想2成立。
【继续探究】经查阅资料得知氮化镁(Mg₃N₂)为淡黄色的固体，于是小晴猜想镁条还可能会与空气中的___发生反应；
【设计实验】她设计实验方案证明自己的猜想____________；
【实验结论】镁条与氮气反应的化学符号表达式为：___________。

【推荐2】我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。

一、空气及其成分探究
（1）图Ⅰ用于粗略研究空气的组成，发生反应的文字或符号表达式为___________________。
（2）拉瓦锡用图Ⅱ所示装置研究了空气的组成。他把少量汞放在密闭的容器中连续加热，得到了红色氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。该反应的文字或符号表达式是：____________。
（3）某学习小组用图Ⅲ装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹，有水进入了集气瓶 。
【问题】实验操作正确，但实验后发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%。
【猜想】镁除了与氧气反应外，还与空气中的其他气体（X）发生了反应。对该气体提出猜想：
猜想1：只是二氧化碳          猜想2：只是氮气          猜想3：氮气和二氧化碳等
【资料】镁是一种化学性质活泼的金属，能在氮气燃烧生成氮化镁，能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。
①经讨论一致认为猜想1不正确，理由是___________；
②镁在二氧化碳中燃烧的文字或符号表达式_______________。
【结论】猜想3正确
（4）【改进实验】小明同学利用如图装置测定空气中氧气含量，步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计）：

Ⅰ．打开止水夹a、b，向集气瓶中通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V₁。
Ⅱ．关闭止水夹a，用强光照射引燃白磷。白磷熄灭并冷却至室温，至液面不再变化，测得量筒内水的体积是V₂。 根据实验记录V₁、V₂，得出空气中氧气的体积分数的计算式是_______________。
二、氧气的制备和性质
实验一：用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧实验。

（5）铁丝在氧气中燃烧的文字或符号表达式___________。
（6）用B收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶壁炸裂，分析原因：___________。
（7）小组同学改进了实验一（如图E），优点是__________。
A氧气无需提前制备和收集，操作更方便。
B塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全。
C装置集氧气的制取、干燥、性质于一体，实验更优化。
（8）潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：
①加热高锰酸钾；       
②双氧水催化分解；
③常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
写出方法③反应的文字表达式________。同学们认为③最合适在潜水艇里制氧气，与其他两种方法相比，这种方法的优点是______。
实验二：粗略测定加热2.0g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
（9）装置正确连接顺序是：(填接口字母 )a →(        ) →(        ) →(        )
（10）收集氧气的最佳时机是________________（填“加热后立刻收集”或“加热一段时间后”）。
实验三：小江为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器则定收集到的氧气浓度，数据见表。

收集方法	向上排空气法			排水法
氧气浓度%	79.6	79.7	79.9	90.0	89.8	89.3
氧气平均浓度%	79.7			89.7

①小江用向上排空气法收集氧气时，以能使在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______________________为氧气集满的标准。
②向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
B 氧气的密度略大于空气的密度
C 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
D 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
③不考虑操作因素，排水法获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_____________。

【推荐3】某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的实验(见下图图例)，设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题：

(已知：课本实验中，红磷燃烧的最低温度达260℃，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃，后迅速伸入集气瓶内)
【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将白磷(白磷在40℃即可燃烧)平装入试管中，将注射器置于20ml刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。
(1)该实验正确的实验操作顺序是_______(填序号)。
(2)请写出白磷燃烧的文字表达式：_______。
(3)已知试管的容积为50ml，注射器前沿停在20ml处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在_______ml刻度处。
【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c。
(4)若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系：_______(填序号)。
①          ②          ③
(5)某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_______(填序号)。
①用碳代替白磷   ②用红磷代替白磷   ③集气瓶没有冷却到室温   ④实验前弹簧夹未关闭
(6)以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于_______。

【推荐1】历史上众多的化学家对空气展开了一系列的研究，以下四种装置都是对空气成分的探究，请回答下列问题：


(1)1777年，拉瓦锡在曲颈瓶中（装置A）加热汞（Hg），玻璃钟罩及瓶中气体体积V₁=50立方英寸（一种体积单位，下同）。加热第2天，瓶中汞表面出现红色粉末氧化汞（HgO）。12天后，红色粉末质量不再增加，此时结束实验。使装置冷却至室温，玻璃钟罩及瓶中气体体积经测量V₂=40立方英寸。
①加热12天至红色粉末质量不再增加时才结束的原因是_____________。
②根据拉瓦锡的实验，计算出空气中氧气的体积含量为_______________。
(2)查阅资料：镁在氧气、氮气、二氧化碳都可以燃烧。
人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等与氧气进行实验。
①图B、D实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是_____________。图B实验中小气球的作用是_____________。
②装置C、D的实验中红磷燃烧生成白色五氧化二磷固体，反应的文字方程式为_____________。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(3)①未待装置冷却至室温就读数，会造成测定空气中氧气的含量_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量是否可以，说明理由_____________。
③用镁条代替红磷或铜粉来测定空气中氧气的含量是否可以，说明理由：_____________。

【推荐2】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄固体，针对这一现象及相关问题，他们开展了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
【探究目的】探究淡黄固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】Ⅰ、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。
Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
（1）猜想①镁能与氧气反应
猜想②______。
【实验一】镁带与氧气的反应
（一）甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表：

实验	过氧化氢的浓度	过氧化氢溶液质量（g）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

（2）实验结论：在相同条件下，______，过氧化氢分解得越快。
（二）乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把20mL某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体的体积（如图）。数据如表：

时间/min	1	3	5	7	9	10
量筒读数/mL	60.0	82.0	88.0	89.5	90.0	90.0

（3）请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是______mL。
（三）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁条与氮气的反应
（一）收集纯净的氮气
（二）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体，此固体是氮化镁。在氮化镁中镁的化合价是+2，氮的化合价是-3，则氮化镁的化学式为______。
【探究结论1】
（4）综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想是猜想______（填序号）成立。该反应的化学反应的文字表达式是______。
【探究结论2】
（5）如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会______（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
【探究目的】探究黑色固体时镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】
（1）稀有气体一般不与其它物质反应；
（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。
【分析猜想】分析空气中各成分，进行猜想：
（1）猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是 _____________ 。
【实验一】镁带与氧气的反应
（一）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要的实验如下表：

实验	过氧化氢的浓度	过氧化氢溶液的质量（g）	二氧化锰的质量（g）	收集时间（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

（2）第3次实验中，X的值应为 _______________ ；
（3）实验结论：在相同条件下， ___________ ，过氧化氢分解得越快。
（二）乙同学在量筒中盛满水，倒置与水槽中，通过分液漏斗把20 mL某浓度得过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体得体积（图1）。数据如下表：

时间/min	1	3	5	7	9	10
量筒读数/mL	60.0	82.0	88	89.5	90	90

（4）请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气得体积是 _________ mL；
（5）请在下面坐标中绘制出0～10min生成氧气体积随时间变化得曲线 ____________ ；
   
（三）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁带与氮气的反应
（一）收集纯净的氮气
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（6）实验结论：镁与氮气在点燃得的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg₃N₂），该反应的化学方程式是 ______________ 。
【探究结论1】
（7）综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想 ________ （填序号）成立。
【探究结论2】
（8）如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值 _______ （填“偏大”或“偏小”）。
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
   
【实验改进】同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图3）.主要操作是：再实际容积为180mL的集气瓶里，先装进50 mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
（9）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 _______________ ；
（10）若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积约为 _________ mL。
（11）集气瓶里预先装进50 mL水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度；其二则主要是 _____ 。
【实验与交流】
（12）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测量了实验装置（图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。Y曲线表示的是 ________ （填“温度”或“氧气的浓度”或“压强”）变化趋势；X曲线中CD段上升的原因是 ________ 。
   

【推荐1】果果了解到：对意外伤害时进行紧急抢救，最宝贵时刻在于事发最初的黄金4分钟时间里，对病患者进行心肺复苏术急救，果果探究小组设计右图所示装置测定人体呼出气体中的氧气含量，请你共同完成探究过程：

【查阅资料】正常空气中氧气的体积分数为21%，人平常呼气中含氧量为16%，人工呼吸时可增至18%，而含二氧化碳仅为2%，因此呼气中的氧气浓度足以维持生命所需，可根据具体情形，可采用不同的人工呼吸法。
【实验方案】采用排水法收集人体呼出的气体，储存在由注射器和具支试管组成的密闭系统中，并在注射器内留有25mL空气，给装有铜粉的具支试管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，待注射器活塞冷却并稳定后，观察密闭系统内空气体积变化：
（1）在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是______________；
（2）写出该实验中反应的化学方程式为______________________；
【归纳结论】果果测得实验结果如下：

反应前装置内气体总体积	反应后装置内气体总体积
25.0mL	20.5mL

（3）由此数据可以推算出：测定出人体呼出气体中氧气的体积分数为______，则不影响病患者的正常呼吸。
（4）如果该实验出现误差，所造成的原因可能是________（填序号）。
①没有推拉注射器活塞；            ②读数时没有冷却至室温；
③加入铜粉量太少；                  ④加入铜粉量太多；
【反思拓展】（5）通过上面的实验，你学到的测定人体呼出气体中氧气含量的方法是______。

【推荐2】同学们进行“人体吸入空气和呼出气体成分”的探究。
   
猜想I.吸入空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高
【进行实验】按图1所示完成实验。
【解释与结论】
（1）实验中能说明猜想I成立的实验现象是_______。
猜想II.吸入空气中二氧化碳含量比呼出气体中二氧化碳含量低
【进行实验】用图2装置完成实验。

实验步骤	实验操作	实验现象
①	在饮料瓶中装入水至没过长吸管底端，塞好瓶塞，对着短吸管缓慢吹气	水从长吸管一端流出
②	将装置内的水换成澄清石灰水，从短吸管端连续吸气10秒	澄清石灰水不变浑浊
③	倒掉瓶中液体并清洗干净，重新加入等量的澄清石灰水，

实验中有同学发现，吹气一段时间后浑浊的石灰水重新变澄清。他将瓶中重新加入等体积的石灰水，进一步进行吹气实验。

实验编号	石灰水浓度	持续吹气时间	实验现象
3-1	0.16%	30秒	澄清石灰水变浑浊
3-2	0.16%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清
3-3	0.08%	30秒	澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清
3-4	0.08%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清

【解释与结论】
（2）步骤①说明装置的气密性_______(填“好”或“不好”)。
（3）补全步骤③的操作：_______。
（4）能证明猜想II成立的实验现象是_______。
（5）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是_______(填实验编号)。
【反思与评价】
（6）步骤③中，有同学观察到石灰水变澄清，而有的同学未观察到，产生现象差异的可能原因是___(答1条即可)。

【推荐3】化学小组用排水法收集了呼出气体，通过【实验1】比较吸入空气和呼出气体的成分差异。
【实验1】

序号	实验目的	实验操作	实验现象
①	比较空气和呼出气体中 二氧化碳的含量	向呼出气体中倒入少量 澄清石灰水，振荡	______
②	比较空气和呼出气体中 氧气的含量	分别将燃着的木条伸入 空气和呼出气体中	空气中的木条无明显变化 呼出气体中的木条熄灭
③	______	取两块干燥玻璃片，对 着其中一块哈气	哈气的玻璃片上出现无色 液滴另一块无明显变化

(1)实验①的现象为______。
(2)实验③的目的是______。
(3)呼吸作用过程中发生了缓慢氧化，请你再举一个生活中缓慢氧化的例子：______。
(4)小明指出实验①不能比较空气和呼出气体中的含量，为得出结论他还补做了实验。他补充的实验操作为______。
小芳对②中燃着木条熄灭的原因提出猜想，并设计【实验2】进行验证。
【猜想与假设】
猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中的含量高。
猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中的含量低。
【实验2】

序号	①	②	③	④
实验操作
实验现象	燃着的木条无明显变化	燃着的木条无明显变化	燃着的木条熄灭	______

(5)空气中，氧气与氮气的体积比约为______，由实验①和②可得出猜想1______（填“成立”或“不成立”）。
(6)推测实验④观察到的现象是______。【实验2】能证明猜想2成立的实验序号是______。
【实验反思】
(7)根据以上实验，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．吸入空气和呼出气体中和的含量不同

B．将燃着木条伸入呼出气体中，木条熄灭，说明呼出气体中没有

C．【实验1】的②中，燃着木条熄灭的原因还可能与水蒸气含量增多有关

D．若把燃着的木条伸入体积比为1：1的和混合气体中，会观察到无明显现象