【推荐2】膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑;NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置（铁架台略去，下同）。

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 ____________ 。
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ____________ ，说明产物中有氨气。
（3）充分加热后，玻璃管中 ____________ （填“有”或“无”）固体。
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 _______ 。若没有装置E，造成测定结果 _____ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 ____________ （填化学式）。在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 ____________ 。
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ________ ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】
若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比为 _____________ （用最简整数比表示）。

【推荐3】某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na₂CO₃溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na₂CO₃溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na₂CO₃溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na₂CO₃反应时其实是分步进行的，即：
Na₂CO₃+HCl== NaCl+NaHCO₃（先），NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（后）。
② NaHCO₃溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO₃)₂溶于水
请回答：（1）NaHCO₃俗称_________；
（2）NaHCO₃在医疗上是治疗_________的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO₃；③NaCl、Na₂CO₃；④NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃
【提出质疑】小红认为猜想_____一定不正确。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水	溶液变浑浊	猜想④成立

【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__________成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__________有关。

【推荐1】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用。下列说法正确的是 (填字母)。

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．催化剂一定能加快化学反应的速率

C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变

【任务二】定量探究催化剂的催化效果
小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学用如图所示装置进行实验，以生成40mL气体为标准(其他影响实验的因素均相同)设计下列三组实验；

实验 序号	5%过氧化氢 溶液/mL	其他物质质量	待测数据
1	20	/	a
2	20	0.5g淀粉粉末	b
3	20	0.5g二氧化锰粉末	c

(2)实验前检查装置气密性的方法是______。
(3)写实验序号2文字表达式_______。
(4)设计实验1的目的是______。
(5)上述实验中“待测数据”是指______；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b______(填“＜”、“>”或“=”)c。
【任务三】数字化探究催化剂的催化效果
分别取20mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。
   
(6)对比分析坐标图中的______点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(7)请从催化剂的角度解释上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：_______。

【推荐2】人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g
Ⅳ．分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象

【实验结论】
（1）A中产生的气体是_________。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的________ 和__________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式：______________。
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是___________
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是__________。
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。
A．MnO₂只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
附加题
（1）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？______
（2）请说出你的一个猜想：____
（3）请设计实验证明你的猜想（实验包括步骤、现象、结论）：____________

【推荐3】某学习小组对Na₂CO₃、NaHCO₃和稀盐酸的反应进行了探究。
（探究一）Na₂CO₃、NaHCO₃和稀盐酸的反应
（1）分别在盛有少量Na₂CO₃（俗称______）、NaHCO₃固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。Na₂CO₃和稀盐酸反应的化学方程式为______。
（探究二）Na₂CO₃、NaHCO₃和稀盐酸反应的快慢是否相同？
（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应______（填操作），观察到图2所示现象。于是他得出NaHCO₃和稀盐酸反应产生CO₂较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了疑问：
①Na₂CO₃、NaHCO₃固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
②等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃和稀盐酸完全反应时，NaHCO₃生成的CO₂更多。他认为，应取含碳元素质量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃。
（4）小组同学在老师指导下设计了如图3所示的实验。
①连通管的作用是______。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液（各滴2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表所示，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

物质	滴入酚酞溶液	滴入稀盐酸，溶液颜色变化
Na2CO3溶液	红色	红色→浅红色→无色
NaHCO3溶液	浅红色	浅红色→无色

（实验结论）
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢，理由是______。
（反思与应用）
（6）小组同学分析表1中实验现象和图4数据，并且查阅资料得知，将稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如下所示。

①结合表1及微观示意图信息，上述（5）实验结论中的物质和稀盐酸反应，产生二氧化碳速率较慢的原因是______。
②上图最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为______。
③由表1可得知，等体积、含碳元素质量相同的NaHCO₃溶液碱性______Na₂CO₃溶液碱性（选填“>”或“<”或“=”）。

【推荐3】某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
③常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，现象如表。

试管	一周后现象
A	铁钉表面有一层铁锈
B	铁钉表面无明显变化
C	铁钉表面无明显变化
D	铁钉表面有较厚铁锈

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中___________发生化学反应。
(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与___________有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是___________，写出除铁锈的化学方程式___________。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图，t₂时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因___________。

(5)据图，对比AB段和BC段说明___________，分析t₃时刻压强突然变大的原因是___________。

【反思与评价】
(6)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是___________。