【推荐2】人类生活生产离不开金属。
（1）金属与生活密切相关，人类使用金属的顺序是从金银到铜铁再到铝制品，试从金属活动顺序分析原因，___________________。由于性质优越，__________________与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分__________________。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式__________________。
③比较固体B与所加入铁粉的质量关系______。
（3）物质的性质决定其用途。
①修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。
②铝作为活泼金属不仅可以酸反应而且还能与氢氧化钠溶液反应。写出铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂的化学方程式______。
（4）嫦娥五号带回地球的月壤，其中存在着含有银和锌单质的铜矿颗粒，某同学设计实验测定矿物中锌的含量，实验记录如图（且烧杯洁净、反应充分），该样品中含锌的质量是多少。______

反应前（g）		反应后（g）
物品	质量	物品	质量
烧杯	182.0	烧杯+反应后剩余各物质	789.9
烧杯+稀硫酸	672.0
样品	118.0

【推荐3】结合所学知识回答问题：

(1)用金刚石制的钻头可开采海域“可燃冰”，这体现了金刚石_________的性质。
(2)①若用甲和丙装置制取并收集氧气，发生反应的化学方程式是______，用丙装置收集氧气，利用了氧气____________的性质。
②若实验室制取二氧化碳，发生装置应选用以下_______装置；二氧化碳在日常生活中常用于灭火，这体现了二氧化碳________的性质。
③过氧化钠可做供氧剂，它能与CO₂作用，放出O₂。根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合。其发生反应的化学方程式，则X的化学式是_______。
(3)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6.0g样品，加入稀盐酸至不再产生气体为止，反应产生的气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：

计算：①反应生成的二氧化碳的质量为________g。
②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________。（精确到小数点后一位）

【推荐1】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)下述反应中无现象的为___________（填字母序号，下同），有气泡出现的是___________；F试管中所发生反应的化学方程式为___________。

(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl₂
猜想三：NaCl、Ca（OH）₂和HCl
猜想四：___________。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由用化学方程式表示：___________。
(3)【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量___________	______

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________。

【推荐2】金属、金属材料的使用推动了人类社会的发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度____________（大于/小于）纯铜。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。

①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是_____________。
②写出步骤2中生成镍的化学方程式：____________。
(3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是（填字母）            。

A．Zn、Ni、溶液	B．Fe、Ni、溶液
C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸	D．Ni、溶液、溶液

(4)“宏观—微观―符号”三重表证是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。

实验a中的实验现象是金属表面有____________析出，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中增加的离子是____________，减少的离子是____________。

【推荐3】黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：

(1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是_________。
(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式________。
(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分___________。
(4)某化学兴趣小组为检测黄铜的成分，进行了如下图所示的实验。

根据图示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少?（写出计算过程）

【推荐1】金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。
(1)随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度___________(填“大”或“小”)。
(2)春秋战国时期铁器已开始使用，赭石(主要成分为Fe₂O₃)是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式___________。
活动一：探究铁生锈的条件
某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。

(3)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与___________直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中___________处锈蚀最严重。
(4)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是___________。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是___________。
【能力发展】
(5)保护金属资源的有效途径___________(写一条)。
活动二探究金属的化学性质
(6)如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题：

①写出溶液变蓝的反应的化学方程式___________。
②由上述实验能得出金属的活动性顺序是___________。
(7)该化学小组进一步对含有Fe(NO₃)₂、X(NO₃)₂的混合溶液进行探究，流程如下(X、Y各表示一种金属)：

根据实验探究流程，回答下列问题：
①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是___________。
②固体A中所含成分可能有___________种情况。
③浅绿色滤液中一定含有的阳离子是___________。

【推荐3】（1）铁是最重要的金属。
①   “百炼成钢”与“铁杵磨针”蕴含的变化原理______（填“相同”或“不相同”）。
② 用图装置完成以下三个实验，每隔一段时间测量U形导管液面高度差，数据如下表。

实验序号	瓶中盛放的物质	0小时	1小时	2小时	3小时
①	干燥的铁丝	0cm	0cm	0cm	0cm
②	沾食盐水的铁丝	0cm	1.2cm	5.6cm	9.8cm
③	沾了清水的铁丝	0cm	0cm	0.8cm	3.5cm

上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填实验序号)：______。根据上述实验得出：氧气、_____、______是影响铁生锈快慢的因素。
（2）材料是时代发展的标志。
① 我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。下列关于“烯合金”的说法一定错误的是______（填序号）。
A 具有可燃性          B 具有导电性            C 是一种纯净物
② 我国用铼合金制造飞机发动机叶片的技术取得重大突破，铼的原子结构示意图如图，图中x＝_____。

冶炼铼的化学方程式为2KReO₄+7H₂ 2Re+6M+2KOH，M的化学式是______。

【推荐1】乙酸(CH₃COOH)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐酸的化学性质相似，在水溶液中能解离出H⁺和酸根离子。
(1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题：_____。
(2)根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：

实验操作	实验现象	实验结论
____	____	____

(3)醋酸(CH₃COOH)与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸(C₂H₄O₃)和水，写出该反应的化学方程为___________。
(4)配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒(规格分别为100mL、50mL)、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。
①需要20%的过氧乙酸溶液___________mL(计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm³)。
②戴好防护用品。用___________mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后小盖好桶盖备用。

【推荐2】化学兴趣小组的同学用锌和稀硫酸进行实验制取氢气。有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。
   
(1)上图装置图图中标有序号①的仪器名称是：_____。
(2)为顺利完成实验探究，需要上图所示装置(相关的夹持装置已省略)中的仪器外，还需使用温度计、量筒、电子天平、_______等测量仪器。
(3)为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据：

试验编号	硫酸的质量分数	反应起始温度/℃	完全反应用时/s
①	10%	20	500
②	10%	25	270
③	20%	20	300
④	20%	25	x
⑤	20%	30	80

能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围：_______。
(4)张同学另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下(累计值):

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

Ⅰ. 分析上述数据得知，在______min时，反应速率最大。
A.0～1             B. 1～2             C. 2～3             D.3～4            E.4～5
Ⅱ.请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是______。
(5)将6.5g锌与足量稀硫酸充分反应，可得到氢气___L(氢气密度为0.09g/L，精确到0.1L)。

【推荐3】“简易制氧机”在市场上的应用非常广泛，如登山、急救、水下作业等都需要氧气。同学们对简易制氧机产生了兴趣，开启了探究学习之旅。
【活动一】认识简易制氧机
如图1，某简易制氧机通过A、B学式种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化为2Na₂CO₃•3H₂O₂)加水溶解会分解生成Na₂CO₃和H₂O₂。

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H₂O₂生成氧气的化学方程式是_______，过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______。(填1点即可)
【活动二】选择制氧剂
过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
实验一：过氧化氢作制氧剂
小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO₂，注入溶液，记录并分析20min内的数据，如图3。

实验编号	过氧化氢溶液的浓度/%	过氧化氢溶液的体积/mL
①	5	9.11
②	15	2.89
③	25	1.66
④	30	1.37

(2)检查图2中装置气密性的操作是_______。
(3)从安全角度考虑，应选择浓度为_______的过氧化氢溶液作为制氧剂。
实验二：过碳酸钠作制氧剂
往如图2的锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO₂和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验，记录并分析20min内的数据，如图4。

(4)由图4可得出的结论是_______。
【讨论分析】
(5)综合分析图3和图4可知，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是_______。
【实验拓展】
(6)常温下，无催化剂时，过氧化氢能缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：H₂O₂→H₂O+O₂，其水溶液显弱酸性。兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色。
【提出问题】溶液褪色的原因是什么呢？
【作出猜想】猜想一：H₂O₂显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；猜想二：H₂O₂分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。
【进行实验】究竟哪种猜想合理？请设计实验进行验证：_______。(写出实验步骤、现象及结论，所选试剂：褪色后的溶液，氢氧化钠溶液)