从“宏-微-符”相结合的视角认识物质及其变化是化学科学思维之一,请回答下列问题。
(1)观察图1实验,一段时间后电子秤示数变小,从微观角度解释原因:___________ 。
(2)图2是元素周期表的一部分,铝的相对原子质量为___________ 。
(3)铟元素的原子结构示意图如图3所示,___________ 。
(4)2023年3月22日,全球6G技术大会在南京召开,氮化镓(GaN)是生产芯片的关键材料之一、图4为镓离子结构示意图,请判断镓元素在元素周期表中位于第___________ 周期。
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更新时间:2024-02-04 22:08:54
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解题方法
【推荐1】生活处处有化学。
(1)2022北京冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。
①关于氢气液化的过程说法正确的是______ (填字母)。
a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
②利用液氢做燃料,与其它传统燃料相比,它的一点优点为______ 。
(2)抗击新冠疫情离不开化学知识和技术。
①佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面,起到的作用与______ (填实验操作)类似。
②救治新冠患者需要氧气,保持氧气化学性质的最小微粒是______ (填符号);某制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体和二氧化锰制取氧气。原理有两步反应,第一步过碳酸钠溶于热水生成碳酸钠和过氧化氢,则第二步的化学方程式为______ 。
③ClO2是一种新型的含氯灭菌消毒剂。ClO2 中氯元素的化合价为______ 。
(3)古诗词中蕴含许多化学知识。
①唐代李贺的《南园十三首•其五》中有“沙头敲石火,烧竹照渔船”,其中“敲石”提供了燃烧的______ 条件。
②东汉曹植的《七步诗》中有“煮豆燃豆其,豆在釜中泣”,描述的能量转化为______ 转化为热能。
(4)家用铁锅很容易生锈,铁生锈主要是铁与空气中的______ 有关,防止铁锅生锈的方法有______ (写出一种方法即可)。红枣高铁麦片中含铁粉,食用后铁粉与胃酸(含盐酸)反应,为人体补充铁元素,该反应的化学方程式是______ ;清理金属废品时,发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”,用化学方程式表示铝制易拉罐“不生锈”的原因:______ ;
(1)2022北京冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。
①关于氢气液化的过程说法正确的是
a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
②利用液氢做燃料,与其它传统燃料相比,它的一点优点为
(2)抗击新冠疫情离不开化学知识和技术。
①佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面,起到的作用与
②救治新冠患者需要氧气,保持氧气化学性质的最小微粒是
③ClO2是一种新型的含氯灭菌消毒剂。ClO2 中氯元素的化合价为
(3)古诗词中蕴含许多化学知识。
①唐代李贺的《南园十三首•其五》中有“沙头敲石火,烧竹照渔船”,其中“敲石”提供了燃烧的
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(4)家用铁锅很容易生锈,铁生锈主要是铁与空气中的
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【推荐2】2022年2月,北京成功举办第24届冬奥会,举世瞩目。
(1)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气,储氢过程中氢分子间的间隔_______ (填“增大”或“减小”)。
(2)火炬采用氢气作为燃料,氢能源的广泛使用符合“绿色办奥”理念,其理由是_______ 。写出发生反应的化学方程式_______ ,该变化属于化学变化中的_______ (判断其反应基本类型)。
(1)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气,储氢过程中氢分子间的间隔
(2)火炬采用氢气作为燃料,氢能源的广泛使用符合“绿色办奥”理念,其理由是
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填空与简答-填空题
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解题方法
【推荐3】“共享单车”作为代步工具,轻便灵活又环保。由于符合“低碳出行”的理念,颇受年轻人的喜爱。回答问题:
(1)“低碳出行”理念中的“碳”指的是______ 。
(2)自行车的轮圈使用铝合金是因为其硬度比纯铝______ (填“大”或“小”)。
(3)生产自行车用的最多的材料是金属铁,若以铁矿石(主要成分是)和一氧化碳为原料,工业炼铁的主要原理是______ (用化学方程式表示)。
(4)采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因是______ 。
(1)“低碳出行”理念中的“碳”指的是
(2)自行车的轮圈使用铝合金是因为其硬度比纯铝
(3)生产自行车用的最多的材料是金属铁,若以铁矿石(主要成分是)和一氧化碳为原料,工业炼铁的主要原理是
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【推荐1】下图为五种粒子的结构示意图请回答下列问题。
(1)A ~ D 四种粒子中属于同种元素的是__________ (填字母序号,下同),具有相对稳定结构的原子是________ 。
(2)若 E 为某原子得到一个电子形成的离子,则 x 的数值是___________ 。
(3)B 在周期表中位于第__________ 周期。
(1)A ~ D 四种粒子中属于同种元素的是
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【推荐2】探秘原子结构
(1)人类探索原子结构的奥秘,经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型,模型建立的先后顺序是(填字母序号)______ 。
A①②③ B③②① C①③② D③①②
(2)1911年,物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔,发现:多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向,少数a粒子发生了较大角度的偏转,极少数a粒子被反弹。
①实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片,约是头发丝直径的1/150,厚度里没有太多原子,这是因为金具有良好的______ 性。
②当a粒子轰击金箔时,右图中四条运动轨迹不可能出现的是______ (填序号)。
卢瑟福根据实验现象推测:原子中心有一个很小的结构(原子核),原子核具有如下特点:______ 。
(3)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1934年,意大利科学家费米用中子轰击铀235原子(质子数为92,相对原子质量是235,元素符号为U),得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素(质子数为93的元素),被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年,德国科学家哈恩重复费米的实验后,发现实验中得到的是56号钡元素,并用如图模型定义这一变化。费米知道后,立即重复了实验,坦率地检讨并纠正了错误。
①235U原子中,中子数是______ 。
②上述变化是不是化学变化______ ,理由是______ 。
(4)分析原子结构及原子的发现历程,以下观点正确的是______ 。
A科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B模型是一种重要的方法,人类借助模型构建,对原子的认识逐渐接近本质
C科学结论的得出要依据客观事实,面对前人的观点要敢于质疑
D科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
(1)人类探索原子结构的奥秘,经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型,模型建立的先后顺序是(填字母序号)
A①②③ B③②① C①③② D③①②
(2)1911年,物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔,发现:多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向,少数a粒子发生了较大角度的偏转,极少数a粒子被反弹。
①实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片,约是头发丝直径的1/150,厚度里没有太多原子,这是因为金具有良好的
②当a粒子轰击金箔时,右图中四条运动轨迹不可能出现的是
卢瑟福根据实验现象推测:原子中心有一个很小的结构(原子核),原子核具有如下特点:
(3)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1934年,意大利科学家费米用中子轰击铀235原子(质子数为92,相对原子质量是235,元素符号为U),得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素(质子数为93的元素),被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年,德国科学家哈恩重复费米的实验后,发现实验中得到的是56号钡元素,并用如图模型定义这一变化。费米知道后,立即重复了实验,坦率地检讨并纠正了错误。
①235U原子中,中子数是
②上述变化是不是化学变化
(4)分析原子结构及原子的发现历程,以下观点正确的是
A科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B模型是一种重要的方法,人类借助模型构建,对原子的认识逐渐接近本质
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【推荐3】已知碳的相对原子质量为12,氧的相对原子质量为16。
(1)已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______ 个原子核,_______ 个质子,_______ 个中子;
(2)钠的相对原子质量为23,核内有11个质子,则核内有_____ 个中子,核外有____ 电子。
(3)铁原子的质子数为26,中子数比质子数多4个,该原子中微粒总数为_____ 个;
(4)Ax-的核外电子数为y,其相对原子质量为m,则其核内中子数为___________ 。
(1)已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有
(2)钠的相对原子质量为23,核内有11个质子,则核内有
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【推荐1】如图是六种粒子的结构示意图,请据图回答问题:(1)E 粒子可用符号表示为______ ;
(2)具有相对稳定结构的粒子是______ (填字母);
(3)元素化学性质与其原子的______ 关系最为密切;
(4)推测图中C 所表示的元素位于第______ 周期;
(2)具有相对稳定结构的粒子是
(3)元素化学性质与其原子的
(4)推测图中C 所表示的元素位于第
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【推荐2】下图中的①、②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D 是四种微粒的结构示意图。请你回答:
(1)X=______ ;
(2)由图中信息可知:氟元素的原子序数为______ ,钙元素的相对原子质量为______ ;
(3)A、B、C、D 中属于同种元素的微粒是______ (填字母序号);
(4)A 微粒的化学性质与 B、C、D 中哪一种微粒的化学性质相似______ (填序号)。
(1)X=
(2)由图中信息可知:氟元素的原子序数为
(3)A、B、C、D 中属于同种元素的微粒是
(4)A 微粒的化学性质与 B、C、D 中哪一种微粒的化学性质相似
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【推荐1】如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题:
(1)图中磷原子的核电荷数x=______ 。
(2)图中具有相对稳定结构的元素是______ 。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去______ 个电子形成铝离子。
(4)你发现同一周期元素原子核外电子排布有什么规律______ 。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______ 。
(1)图中磷原子的核电荷数x=
(2)图中具有相对稳定结构的元素是
(3)在化学反应中,每个铝原子失去
(4)你发现同一周期元素原子核外电子排布有什么规律
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
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【推荐2】下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
(1)与A化学性质相似的原子是___________ (填字母),B元素在元素周期表中位于第___________ 周期,该元素原子发生化学反应时易___________ 个电子形成离子,其离子符号是___________ 。
(2)D中X=___________ ,ABCD中具有相对稳定结构的粒子是___________ (填字母)
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是___________ (填序号);
(4)根据图E可知,钙的相对原子质量是___________ ,其原子核内中子数为___________ 。
(5)钙原子发生化学反应时易失电子形成离子,其离子符号是___________ 。
(6)某粒子的结构示意图为,当x﹣y=11时,该粒子的符号为___________ 。
(1)与A化学性质相似的原子是
(2)D中X=
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是
(4)根据图E可知,钙的相对原子质量是
(5)钙原子发生化学反应时易失电子形成离子,其离子符号是
(6)某粒子的结构示意图为,当x﹣y=11时,该粒子的符号为
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【推荐3】下图是元素周期表的一部分。
(1)写出空气中含量最多元素的化学符号______ ,其相对原子质量为______
(2)以下是A、B、C三种粒子的结构示意图,其中属于同种元素的是______ (填序号),A粒子与第二周期______ 元素的原子化学性质相似。
(3)第16号元素的原子在化学反应中易______ (填“得到”或“失去”)电子,其化合价为______ 价,是______ (填“金属”或“非金属”)元素;第11号元素和第16号元素形成的化合物的化学式是______ 。
(1)写出空气中含量最多元素的化学符号
(2)以下是A、B、C三种粒子的结构示意图,其中属于同种元素的是
(3)第16号元素的原子在化学反应中易
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