【推荐1】将30g固体物质x（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃、t₄℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D、E点所示，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于饱和溶液的是_________（填序号）；
（2）t₂℃时，物质x的溶解度是_________；
（3）E点对应的溶液的溶质质量分数是_________；
（4）B点对应溶液恒温蒸发2g水析出x的质量_________（填“>”、“<”或“=”）C点对应溶液恒温蒸发2g水析出x的质量。

【推荐2】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

(1)下图中，甲可表示___________的溶解度曲线。

(2)40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的物质是___________。
(3)20℃时，按图示操作：B中的溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质和溶液质量比为___________。

【推荐3】在一定温度时，氯化钠（NaCl）饱和溶液的质量是180g，把它蒸干后，得到48g氯化钠固体，计算:
(1)蒸干前，该氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是_______。（结果精确到0.1%）
(2)若向该温度下的180g的氯化钠饱和溶液中加入20g水所得溶液溶质质量分数是_______。
(3)若向该温度下的180g的氯化钠饱和溶液加入20g氯化钠固体充分搅拌，得到的溶液的溶质质量分数是_______（结果精确到0.1%）。

【推荐1】化学实验室常需配制一定溶质质量分数的溶液。
(1)实验室配制溶液有如下步骤：(已知20℃时氯化钾的溶解度是34g)
①计算：20℃时，将67g的氯化钾饱和溶液稀释为20%，需加水_______mL。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择____mL的量筒。
③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀。
(2)根据如图溶解度曲线及所学知识，判断下列说法正确的是_______。

A ．已知40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，表示100g硝酸钾饱和溶液中含64g硝酸钾
B． 温度越高，配制成的氢氧化钙饱和溶液浓度越大
C． 硝酸钾中混有少量氯化钾，可用冷却热饱和溶液的方法提纯
D ．60℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钾两种物质分别配制成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大于氯化钾

【推荐2】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（l）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液：
①过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。
②下列操作正确的是_______（填字母）。
A称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的左右托盘上垫上相同大小的纸
B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解
C用玻璃棒搅拌，加快氢氧化钠溶解速率
D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如图实验，请回答下列问题：
   
① 反应I 的化学方程式为_______。
② 白色沉淀C是_______（填化学式）。
③ 原固体粉末中一定不含_______（填化学式）。

【推荐3】很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如桂树叶)放在烧杯中，加入100g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10—15分钟(不搅拌)，取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。
（1）在制作过程中，需称取12g氢氧化钠固体。由于氢氧化钠易潮解，称取时，要将其放在 _____ 中，称量时若发现天平指针向左偏转，则应 _____ （填序号）；
A　增加砝码 B　移动游码 C　取出一些氢氧化钠固体 D　再加一些氢氧化钠固体
（2）量取88ml的蒸馏水，量取时最好选用 _____ （填“10mL”“100mL”或“500nL”）量筒，读数时视线应 _____ ；
（3）小明将称好的氢氧化钠固体放入盛有88mL水的量筒中，边加边用玻璃棒搅拌，完全溶解后得到了100g12%的氢氧化钠溶液。小明的操作是否正确？ _____ 为什么？ _____ ；
（4）小芳用如图所示的装置制作叶脉书签，请指出图中两处错误：

① _____ ；
② _____ 。

【推荐1】为抗击新冠肺炎疫情，过氧乙酸（CH₃COOOH）消 毒剂被广泛使用。请回答下列问题：
(1)一个过氧乙酸分子中含有______个原子。
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
(3)过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释至 0.2%-0.5%之间。某同学欲用溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液配制 1000g溶质质量分数为 0.3%的 过氧乙酸溶液，回答下列问题：
①需要溶质质量分数为 15%的 过氧乙酸溶液的质量为______g。
②若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所配制的过氧乙酸溶液溶质的质量分数______（选填“大于”“小于”或“等于”）0.3%。

【推荐2】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)A、B两种物质在______℃时溶解度相同。
(2)t₂℃时，将30gB物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
(3)将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______（填字母）。
(4)已知t₁℃时，A物质的溶解度为35g。现有A、B的固体混合物80g，为了得到其中的A，设计如图实验：

原混合物中A的质量分数为______。
(5)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为______g。
②配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。

【推荐3】（1）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。
①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化。其中单一操作相对净化程度较高的是_________；
②测得某地河水pH为7.4，可知该河水水样呈_____性；为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入________进行吸附；
③硬水给生活和生产带来很多不利的影响，生活中可用______来区分硬水和软水；
④生活中通过_________的方法可以降低水的硬度。
（2）溶液在日常生活、农业和科学研究中具有广泛的用途。下图是某同学配制50g6%氯化钠溶液的实验操作示意图。

①该实验正确的操作顺序是______（填字母）；
②实验过程中，玻璃棒的作用是____________；
③该同学在用量筒量取水时仰视读数，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________（填“＞”、“＜”或“＝”）6%。

【推荐2】溶液对动植物的生理活动和人类的生产具有重要意义、室温下，某实验小组欲配制50g溶质质量分数为10％的碳酸钠溶液，按如下图所示步骤操作。

请回答以下问题：
(1)计算：需粉末______g，水______mL（室温时，水的密度约为），量取水时应选用量筒规格为______mL。
(2)称量：调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填序号）。

A．调节天平平衡螺母

B．增加适量

C．减少适量

(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有的烧杯中，用______搅拌，其目的是______，这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10％的溶液。
(4)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配碳酸钠溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同），称量时若发现砝码生锈，则所配溶液的溶质质量分数______。

【推荐3】水是人类生产、生活中不可缺少的重要物质，更是人类文明延续和发展的重要物质保障条件。
(1)在自来水厂中常常使用活性炭等净化水，其利用了活性炭的___________性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为___________g。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，打破了外国势力对制碱技术的垄断。Na₂CO₃和NaCl是制碱法的主要原料，两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度为___________g。
②t₁℃时，向25g水中加入6gNa₂CO₃固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
③将t₂℃时相同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t₁℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系是___________，析出晶体质量更多的是___________。