【推荐1】下图所示为实验室常用的实验装置：
   
(1)写出带标号仪器的名称：①_______________ ；
(2)用锌和稀硫酸反应制取并收集较纯净的氢气，应选用的装置是________（填序号）；
(3)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为___________________；此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为__________________________________；
(4)F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_________________________________________。

【推荐2】已知Fe（OH）₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）₃红褐色沉淀．如图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）₂白色絮状沉淀．

(1)写出A试管中发生反应的化学方程式___________________；
(2)A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是____________________．
(3)若要在该装置中得到Fe（OH）₂白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧化成Fe（OH）₃红褐色沉淀，下一步的实验操作是_________________；
(4)写出该装置中生成的Fe（OH）₂的化学方程式___________________________．

【推荐3】铁粉与空气中的氧气和水反应可生成一种化合物（Fe₂O₃·nH₂O），同时放出热量。因此，铁粉常用作食品脱氧保鲜剂，也常用作“暖宝宝”中的发热剂。
   
(1)当打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入锥形瓶后，可观察到玻璃管中的水柱变化是：上升→________→_______（填“上升”或“下降”）。
(2)请设计实验证明这种脱氧保鲜剂已完全失效，简要写出实验步骤、现象和结论。

【推荐1】下图是电解水的实验图示，给水通以直流电一段时间后的现象如图甲所示，回答下列问题：

（1）A、B分别连接直流电源的两个两极，则B端连接直流电源的__________极，甲试管中得到的气体是____________，乙试管中得到的气体是____________。
（2）该反应的文字表达式为：_____________，反应的基本反应类型是____________反应。
（3）实际实验过程中，往往要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，加入稀硫酸的目的____________。
（4）电解水的微观模拟示意图如图乙所示：从图中可以看出，宏观上水是由___________元素和_________元素组成的，微观上每个水分子是由 _____________。从该模拟图可知化学变化的实质___________。

【推荐2】水与我们的生活息息相关。请回答下列有关水的问题。

（1）图1是电解水的简易装置，与电源 _____ （填“A”或“B“）端相连的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃，请写出水通电分解的化学方程式 _____ 。
（2）生活中将硬水软化的常用方法是 _____ 。
（3）河水净化的主要步骤如图2所示，下列有关说法错误的是 _____ （填字母代号）。
A 第一步可除去难溶性杂质 B 试剂M可以是活性炭
C 步骤Ⅲ属于物理变化 D 净化后的水是纯净物
（4）有水生成的化学反应很多。请按要求写出一个能生成沉淀和水的化学方程式 _____ 。

【推荐3】化学小组用下图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。
   
【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：

组别	实验序号	液体种类	电压（V）	时间（min）	氢气体积（mL）	氧气体积（mL）
I	①	200mL蒸馏水	2	45	0	0
	②	200mL蒸馏水	10	45	极少	极少
	③	200mL蒸馏水	16	45	5	2.5
Ⅱ	④	200mL蒸馏水+1滴浓H2SO4	16	88	10	4.9
	⑤	200mL蒸馏水+2滴浓H2SO4	16	68	10	4.9
	⑥	200mL蒸馏水+3滴浓H2SO4	16	52	10	4.9
Ⅲ	⑦	200mL蒸馏水+0.8 g NaOH	10	3.0	10	4.9
	⑧	200mL蒸馏水+1.6 g NaOH	X	2.6	10	4.9
	⑨	200mL蒸馏水+3.2 g NaOH	10	2.0	10	5.0

【解释与结论】
(1)电解水的化学方程式为__________。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是__________。检验正极产生气体的操作是______。
(3)Ⅲ组实验⑧中的 x=______。
(4)对比实验②⑦，可得出的结论是__________。
(5)Ⅱ组实验的目的是__________。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有___________。
【反思与评价】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于 2 ：1，从物质性质角度分析可能的原因是__________。

【推荐1】科学家认为：“氢就将成为未来的主要能源”。2017年10月世界首列使用氢燃料电池的有轨电车在河北唐山投入商业运转，标志着我国氢能源的利用上了一个新台阶。
（1）氢燃料电池是将_____能转化为电能。
（2）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是_____。
（3）如图是实验中的常用装置，请回答下列问题：

①写出仪器a的名称_____。
②实验室常用图一装置来制取氢气，反应的化学方程式为_____，该装置的优点是_____。
③若用稀盐酸制取氢气，会含有少量杂质，用图二装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向接接顺序正确的是_____（填字母）。
（4）用上述干燥，纯净的氢气进行如图三所示的实验，测定混合固体中CuO的质量分数。已知：反应前A装置中CuO样品的质量为m₁g，（样品中的其它物质不与H₂反应），反应结束后装置B增重m₂g，试用m₁、m₂表示样品中CuO的质量分数为_____。

【推荐2】根据题意完成有关气体的制备实验。

(1)装置C中用于滴加液体药品的仪器名称是______。
(2)实验室用装置A制取氧气，观察到______时，说明氧气已收集满；实验结束时，若先熄灭酒精灯，可能造成的后果是______。
(3)装置B适用于制取二氧化碳，其优点是______，反应的文字表达式为______。将产生的二氧化碳通入装有水的装置C中，再滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液______，产生该现象的原因是溶液中含有______（填物质的化学式）。
(4)装置D为电解水实验，正极与负极产生的气体体积比约为______；如果解决电解水耗能问题，将对解决能源危机问题产生巨大的推动作用，原因是______。

【推荐3】如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是______。
（2）写出A装置中反应的化学方程式______，收集氢气的装置是______（填字母序号）。
（3）氢气是一种清洁能源，它燃烧时生成______（填化学式），不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要______。

【推荐1】根据所学知识并结合下图回答有关问题。

(1)标号①的仪器名称：_______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为_______，反应的化学方程式为______，若用高锰酸钾制氧气，该装置需要作的改进是_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______，用澄清石灰水检验二氧化碳的原理是_____（用化学方程式表示），用装置F代替装置B的优点是______。
(4)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，可选用的发生装置和收集装置是_____（填字母序号）。

【推荐2】下图是实验室常见的气体制备装置。

(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，连接好仪器装置，在装入药品前应进行的操作是________，发生反应的文字表达式为____________。若用装置C收集氧气，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是___________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母）。

【推荐3】今天是学校实验室的开放日，龙凤初中九年级某班化学兴趣小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气，实验员为他们提供了下列装置、仪器和药品。装置和仪器：

药品：高锰酸钾     过氧化氢溶液       二氧化锰
(1)写出标有下列序号的仪器名称：③_________。
(2)小龙同学选择了A和D制取和收集氧气，他可以选择的药品是________，此时管口要塞一团棉花，其作用是_________。如果要检验氧气是否收集满，其方法是________。
(3)小凤同学想把二氧化锰和过氧化氢溶液同时装在装置B的试管中，并用C进行收集，针对她的做法，请你提出一个合理的建议是______，该建议的合理之处是_______。