【推荐1】PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染．已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究．
【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色

将7.2gPLA样品充分燃烧，以上实验装置正确的连接顺序是：A→____→____→____→_____（填写装置的字母序号）．
【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_______。
②装置E的作用是_______。
③写出D装置中发生的化学方程式：______。
④正确连接装置后，确认气密性良好．充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为____克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为________．

装置	B	C	D	E
实验前质量/g	160	150	150	100
实验后质量/g	163.6	150	163.2	100

【推荐2】质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
Ⅰ．用如图所示的3个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是_____（填序号），其原因是_____。

Ⅱ．A 图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：
（1）红磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）在这个实验中气球的作用是_____。
（3）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是_____。
Ⅲ．C 中反应的化学方程式是_____。
Ⅳ．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则下列说法不正确的_____。

	甲的质量/g	乙的质量/g	丙的质量/g	丁的质量/g
反应前	64	10	1	16
t 时刻	32	a
反应后	0	42	b	48

A．该反应的基本类型是分解反应        B．a 等于 32
C.丙可能是催化剂       D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 2:1

【推荐3】某化学实验室有一瓶只含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知碳酸氢铵受热分解的化学方程式为：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑，NH₃能被酸液完全吸收。

部分实验步骤如下：
①打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，测量B、C装置的质量；
②关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
③当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却，再次测量B、C装置的质量
④实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.6g、4.4g；
请回答下列问题：
（1）步骤①中通入氮气的目的是_____，装置B中盛放的液体是_____，其作用是_____；
（2）步骤③中，停止加热前应进行的操作是_____，如果缺少D装置，测得的碳酸氢铵的质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）
（3）该样品中碳酸氢铵的质量分数为_____。

【推荐1】某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO₂。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式______。
(2)若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO₂中混有哪种杂质？______。
(3)用F收集CO₂，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整______。

【推荐2】请仔细观察下图：

(1)铝片表面有一层致密的氧化物薄膜，在放入硫酸铜溶液进行反应前，应除去氧化物薄膜，该实验操作是____________，请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因_______________。
(2)请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式：________________________________________。
(3)反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的，请写出该离子符号：__________。
(4)铁与稀盐酸反应可制得氢气，该反应的化学方程式为：______________________________。若用右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下述图形代表的离子(填离子符号)：__________、__________。

【推荐3】根据下列装置图回答问题。

(1)A装置中仪器a的名称为_____；
(2)实验室用装置B制取氧气，写出该原理的化学方程式_____；
(3)一氧化氮(NO)是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与O₂反应生成NO₂气体，实验室收集少量NO，应选择的收集装置是_____(填字母)
(4)F装置中，将制得的CO₂干燥后，利用F装置进行实验，c处变浑浊的化学方程式为_____。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置_____。

【推荐1】实验室常用下列装置来制取、收集气体相关实验。请回答下列问题：

(1)写出标号仪器的名称①_________；②__________；
(2)在连接A装置中的玻璃导管和带孔橡皮塞时，玻璃导管不容易插入橡皮塞孔中，应采取的措施是：________。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，装置的组合为（填装置序号）___________，反应的符号表达式为_________，所选发生装置需做一点改进的是__________；若选用G装置收集氧气，如何验证氧气已经收集满了_____________。
(4)乙同学选择装置CD组合制备氧气，反应的符号表达式为________；若将装置C换成装置B，装置B的优点是_______；
(5)氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择收集装置是___________；
(6)实验室也可以用A装置制备甲烷CH₄，推测其反应物是_______（填序号）

A．CH3COONa和 NaOH 固体混合物

B．Al2O3固体和水

C．CO气体和H2

(7)在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，此时收集到的氧气的体积分数为__________。
(8)在X₂Y和YZ₂中，Y的质量分数分别是40%和50% ，则X₂YZ₃ 中Y的质量分数是 ______。

【推荐2】为检验氧化铜的纯度，用如图所示装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入如图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。

(1)称取质量为m克的氧化铜样品，实验测得D装置增重n克，则样品中CuO质量分数为 __%（用含m、n的代数式表示）。
(2)若B装置中澄清石灰水变浑浊，会导致所测定的氧化铜样品中CuO的质量分数_____（填“偏小”或“偏大”或“不变”）。

【推荐1】利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
       
(1)写出仪器①的名称     1     。
(2)若用氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制取氧气，应选用的的发生装置是     2     (填字母)，其化学方程式为     3     。
(3)若用D装置收集氧气，当看见     4     时，表明瓶内氧气已集满。
(4)将制取氧气发生装置的导管口连接装满水的F装置的a导管口，则从b导管口出来的物质是     5     。

【推荐2】结合下列图示装置，回答有关问题。

(1)写出编号所指仪器的名称：a______；b______。用A装置制取某种气体的一个化学反应文字表达式（或化学方程式）______。
(2)实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取气，发生装置可选用______（填标号）；用排水法法收集氧气，应如何判断已经集满气体？______。
(3)氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。发生装置______，收集氢气的装置可选用______或______。（填标号）

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。

(1)写出仪器名称：a_______________，b_______________。
(2)加热混有二氧化锰的氯酸钾制取干燥氧气选用的装置组合是__________(从A-F中选择)。
(3)用稀盐酸和石灰石制取CO₂，反应的化学方程式为_________，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是_________。
(4)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的制取装置是_______(从A-F中选择)，若用G装置收集时，则气体要从________端通入(选填“m”或“n”)点燃甲烷前必须进行的操作是________。
(5)小明同学用H装置验证二氧化碳相关性质，圆底烧瓶中固体逐渐减少，发生_______(选填“物理”或“化学”)变化，试管中的现象为澄清石灰水_______。