如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是
| A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等 |
| B．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等 |
| C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙 |
| D．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等 |
更新时间：2024-03-30 07:59:45
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【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
| A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C |
| B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 |
| C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液 |
| D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 |
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【推荐2】如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
| A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 |
| B．Na2CO3和NH4HCO3只有在T1℃时溶解度相等 |
| C．T2℃的Na2CO3饱和溶液，升温后一定变成不饱和溶液 |
| D．T4℃的50g水最多能溶解21gNH4HCO3 |
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【推荐1】根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
| A．甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度 |
| B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 |
| C．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 |
| D．t1℃时，乙物质的饱和溶液和丙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 |
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【推荐2】“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
| A．50℃时，100gNH4Cl能溶于100g水中，形成饱和溶液 |
| B．NaCl溶液的溶质质量分数比NaHCO3溶液的溶质质量分数大 |
| C．反应产生沉淀的原因是在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小 |
| D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl |
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【推荐1】如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．t2°C时， 甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等 |
| B．将t3°C时甲、乙的饱和溶液降温至t2°C时析出的晶体甲大于 |
| C．t1°C时，等质量的甲，乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙 |
| D．t3°C时， 甲的饱和溶液的溶质质量分数为50% |
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解题方法
【推荐2】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
| A．a中含有少量b时，用降温结晶的方法提纯a |
| B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 |
| C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 |
| D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小 |
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【推荐1】在
时，向质量均为
的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（ ）
时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（ ）| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入氯化钾的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 溶液的质量/g | 55 | 60 | 65 | 67 | 67 |
A．在 时，实验3所得溶液为饱和溶液 |
| B．在时，所得溶液的溶质质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5 |
| C．在时，实验1所得溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 |
D．在时，实验5所得溶液中溶质的质量为 |
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【推荐2】如图是
、
两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
、两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．在 时，、的溶液中溶质的质量分数相同 |
B．温度大于 时，的溶解度大于的溶解度 |
| C．当中含有少量时，可用降低饱和溶液温度的方法提纯 |
D．同质量的、饱和溶液从降到 时，析出的少于 |
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