下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲 |
B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 |
C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲 |
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法 |
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更新时间:2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.t2℃时,甲的溶解度为50 |
B.t1℃时,甲、乙溶解度相等 |
C.甲中含有少量的乙时,可以用蒸发结晶是方法提纯甲 |
D.升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和 |
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【推荐2】如图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线,则表述正确的是
A.KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大 |
B.除掉KNO3中的CuSO4可用溶解、过滤、蒸发提纯 |
C.配制100克CuSO4和KNO3的饱和溶液用两种固体质量相等 |
D.KNO3溶解度比CuSO4大 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 |
B.Ca(OH)2的饱和溶液降温后变为不饱和溶液,溶质质量减少 |
C.配制溶液时,搅拌能增大固体物质的溶解度 |
D.20℃时将100g10%的氯化钠溶液倒出20g,其浓度仍为10% |
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【推荐2】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 |
B.50℃时,把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液 |
C.C物质的溶解度随着温度的升高而增大 |
D.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C |
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【推荐1】下表是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。根据表格信息,可以推知
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/克 | 氯化钾 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
氯化铵 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A.升温可使氯化铵的不饱和溶液变成饱和溶液 |
B.40℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为63.9g |
C.20℃~40℃范围内,氯化钾和硝酸钾有相等的溶解度 |
D.40°C时,将20g氯化钾物质加入到50g水中,再降温到20℃,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数不变 |
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【推荐2】如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.20℃时,A的溶解度比B的溶解度大 |
B.30℃时,向80gA的饱和溶液中加入20g水,所得溶液的溶质质量分数为30% |
C.分别将30℃时A、B的饱和溶液降温到10℃,A析出固体质量比B大 |
D.分别将10℃时A、B的饱和溶液升温至40℃,所得溶液的溶质质量分数相等 |
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【推荐1】M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时,将等质量的M、N两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图乙,降温到20℃时,现象如图丙。下列说法正确的是
A.烧杯a中加入的固体为N |
B.40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液 |
C.20℃时,烧杯b中溶液的溶质质量分数小于烧杯a中溶液的溶质质量分数 |
D.40℃时,若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液,烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量 |
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【推荐2】将白色硫酸铜粉末(CuSO4)加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中,直至不能继续溶解为止,得到一定温度下的蓝色溶液,即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中(如图所示),自然冷却至室温,观察现象(已知:硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中,不合理的是
A.温度降低过程中,烧杯内溶液始终是硫酸铜的饱和溶液 |
B.随着温度的降低,硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅 |
C.随着温度的降低,硫酸铜溶液的质量不断减小 |
D.当温度不变后,硫酸铜晶体的质量不变,形状也不变 |
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