【推荐1】阅读下列短文，回答问题。
胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会使人反酸或感觉胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔.因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
(1)氢氧化铝中铝元素的化合价是_______。
(2)关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A．均属于盐类或碱类

B．在使用抗酸药时不是用量越多越好

C．胃溃疡患者适合使用碳酸氢钠治疗胃酸过多

(3)写出氧化镁与胃酸反应的化学方程式：_______。
(4)碳酸氢钠的溶解度曲线如图。50℃时，10g水中最多能溶解_______g碳酸氢钠。

【推荐2】了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题。
（1）如图1是元素周期表中前三周期元素的有关信息。
   
①锂原子结构示意图为：   锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_____。
②氯化锂是制取金属锂的原料，其化学式为_____。
③位于第3周期ⅣA族元素的单质是一种重要的半导体材料，该元素的名称是_____，其原子核内有_____个质子。
④小周同学研究了元素原子结构后，提出将氦元素放在如图1阴影处，小周同学的依据是_____。小顾同学进行了反驳，小顾同学的依据是_____。
（2）如图2为某一反应的微观示意图，请据图回答问题：
①根据如图2所示示意图，写出该反应的化学方程式_____。
②此反应过程中，化合价升高的元素是_____（填元素符号）。

【推荐1】金属在生产、生活中的应用极为广泛。
(1)生铁的含碳量________（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
(2)下列生活用品利用金属良好导电性的是________（填序号）。

A．合金硬币

B．铸铁暖气片

C．铜导线

(3)铁制容器不能用来配制农药波尔多液，用化学方程式解释________。
(4)铁制品暴露于空气中会发生锈蚀生成铁锈，用稀盐酸可以除去铁锈，该反应的化学 方程式为________。
(5)为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱， 某同学设计了如图所示的实验，实验一中产生 气体的金属是________（填化学式）；为了验证 剩余两种金属的活动性强弱设计实验二，将金属 片 X 加入溶液 Y 中发生了化学反应，则金属片 X 和溶液 Y 依次为________（填化学式）。

【推荐2】对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质：将铝粉加入到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。
(2)金属的冶炼：高炉炼铁得到的产品是______，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为______。

【推荐3】2022年，新型“奥运版复兴号”智能列车组在京张高铁上线，列车采用轻量化技术、环保可降解材料、石墨烯空气净化装置等打造绿色低碳空间。
(1)用于制造车体的铝合金属于___________（填“金属”或“合成”）材料；
(2)石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。金刚石和石墨烯的物理性质有很大的差异，原因是_________。

【推荐1】选择下列物质填空（填序号）：
①赤铁矿       ②金刚石       ③氢氧化铝       ④液氧       ⑤石墨       ⑥干冰
（1）可用作火箭的助燃剂的是______；
（2）可用于钻探机钻头上的是______；
（3）可用作炼铁原料的是______；
（4）用作电池电极的是______；
（5）可用于治疗胃酸过多的是______；
（6）形成舞台上云雾缭绕景象的是______。

【推荐2】如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。
   
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为    1    。
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为       2    。
（3）生成铁的主要反应为，该反应中发生氧化反应的物质是    3    (填序号)。

A．Fe2O3

B．CO

C．Fe

D．CO2

（4）高炉气体的主要成分为N₂、CO、CO₂，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为    4    。

【推荐3】从NH₃、CO、CH₄和NH₄H₂PO₄四种物质中，选择合适的物质填空（填化学式）：
（1）属于复合肥料的是_____，属于有机物的是_____。
（2）其水溶液能使酚酞溶液变红的是_____，可用于冶金工业炼铁的是_____。

【推荐1】金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁。请写出用赤铁矿（主要成分为 Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式___________________。
（2）借助 U 形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图1和图2所示：

一段时间后图1中潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，图2中的钢丝棉生锈得最严重。此现象说明铁生绣的实质是：铁与_______________、_______________作用发生缓慢氧化。图2实验中食盐的是_______________。
（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施____________。
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______________（填化学式）。

【推荐3】用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图

(1)滤纸上涂浓食盐水的目的是______。
(2)集气瓶内的压强逐渐______。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：

(3)“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是______。
(4)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
(5)金属C为______（选填序号）。

A．Fe粉

B．Cu粉

C．Zn粉

(6)操作2包括：______、降温结晶、过滤、洗涤等。