【推荐1】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品6.0g放入烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸的质量为49g。反应后测得烧杯中剩余物质的质量为52.8g。(样品中所含杂质不参与反应)
(1)完全反应后生成的二氧化碳质量是___________g；
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留小数点后一位)

【推荐2】为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：

实验	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学	戊同学
取石灰石样品质量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量(g)	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
烧杯中剩余物质的总质量(g)	19.0	28.0	37.0	46.7	56.7

试回答：
(1)甲、乙、丙、丁四位同学里面，______同学的石灰石样品完全反应；
(2)10.0g石灰石样品最多产生多少克CO₂。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

【推荐3】小明同学在实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，完全反应后剩余固体质量为10.2克。请你帮助小明同学计算：
（1）生成氧气的质量为 _____克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。 _____

【推荐1】某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用 150 g 水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	26.0	23.4	16.4	16.4

求：
(1)共制得氧气的质量（m）= ________；（写出计算过程和结果）
(2)所得氯化钾溶液的质量为多少？（请将下列计算过程补充完整）
解：设生成氯化钾的质量为 x

所得氯化钾溶液的质量为_________ 。
答：所得氯化钾溶液的质量为（略）。

【推荐2】取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）
(1)写出反应的化学方程式：___________________________________。
(2)推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？____________
(3)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。______________
(4)计算原混合物中氯元素的质量分数。________________

【推荐3】实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。
（1）反应产生氧气质量为____________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。

【推荐1】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO₂， 可用以下方式处理。方式一:，方式二:。试计算:
（1）CaSO₄中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和________。
（2）若用方式一处理19. 2tSO₂，可得到多少硫酸钙______?
（3）若用方式二处理19.2吨 SO₂, 刚好用去176t 一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数_______(最终结果精确到0. 1%)。

【推荐2】将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验次数	1	2	3	4	5
加入氢氧化钠溶液质量/g	20	20	20	20	20
共生成沉淀的质量/g	5.35	10.7	m	21.4	21.4

求：（1）表中m的值为________。
（2）原混合物中氯化铁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【推荐3】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。结合图上数据试计算m的数值为________。