【推荐1】如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

请回答：
(1)40℃时硫酸钠的溶解度为_____g，此时它比氯化铵的溶解度________（填：“大”或“小”）
(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是_____。

【推荐2】溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】和两种物质在不同温度时的溶解度

温度/		0	10	20	30	40
溶解度/g		35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
		7.1	12.2	21.8	39.7	53.2

(1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
①俗称苏打或______。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而______，有利于的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是______（答一点即可）。
(3)在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。
①计算所需质量分数为的溶液的质量为______g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。

A．量筒                 B．玻璃棒

C．烧杯                 D．天平

③选用______（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。

【推荐3】如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为______；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为______；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者______后者（填“>”“<”或“=”）。

【推荐1】A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。请回答:

t₂°C时，在50g水中加入50gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为____________; t₁°C时，将48g A的饱和溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需加水的质量为____________; 将t₂°C时 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________________。

【推荐2】分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示:
   
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO₃”)
（2）P点的含义是___________________________。
（3）t₂℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）

【推荐3】化学语言包括符号语言、图表语言等。
（1）用化学符号表示：
①2个氯离子______；
②5个五氧化二磷分子_____；
③最简单的有机物_____；
④+3价的铁元素______；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铝在空气中的“自我保护”：______；
②铜和硝酸银溶液：______；
③硝酸铵受热分解生成N₂O气体和水：______；
④小苏打治疗胃酸过多：______；
（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线图：

①溶解度随着温度升高而增大的是____物质（填“A”或“B”）；
②t₁℃时，A、B两种物质的溶解度都等于_____g；
③t₂℃时，A的饱和溶液溶质质量分数等于___；（精确到0.1%）
④t₁℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的质量将____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

【推荐1】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

(1)P点表示的意义是在t₁℃时，A、B两物质的溶解度___________。（填“相等”或“不相等”）
(2)t₂℃时A、B两物质溶解度大小顺序是___________。
(3)把t₂℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是___________。
(4)当A中含有少量B物质时，可采用___________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)t₁℃时，将25 g 甲物质放入100 g水中充分溶解。所得溶液溶质质量分数为____，溶解剩余固体至少还需加水________mL。
(2)把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t₁℃升温到t₂℃，所得溶液质量分数由大到小排序为_________。

【推荐3】我国西部地区的盐碱湖附近的人们生产食盐和纯碱采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法。图1是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。

(1)“夏天晒盐”的原理是______。
(2)℃时碳酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(3)室温时取两种物质之一（）进行如图2的操作。溶质是______，℃时碳酸钠的溶解度为______。

【推荐1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点的含义是_____________。
(2)t₂ ℃时将30g物质a加入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是__________。
(3)若a中混有少量b，可以采用__________的方法提纯a。
(4)将a、b、c三种物质t₁ ℃时的饱和溶液升温至t₂ ℃（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。

【推荐2】根据图一、图二、图三,回答下列问题:

（1）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质。
（2）t₂°C时,从1981.7 g甲物质的饱和溶液中蒸发10 g水,再降温到t₂ °C ,可析出甲物质的质量为__。
（3）将t₂°C时甲和乙两种物质的饱和溶液降温至t₁°C时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲__乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）图二“某一步操作”可按 如图三所示,将水滴入到盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是____（选填序号）
①生石灰   ②浓硫酸   ③硝酸铵   ④氢氧化钠

【推荐3】下图为氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答问题。

温度/℃		20	30	40	50
溶解度/g	氯化钾	34.0	37.0	40.0	42.6
	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5

(1)40℃时，溶质质量和溶剂质量比为2:7的KCl溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将50℃时等质量的KCl和KNO₃的饱和溶液分别降温至20℃(不考虑水分蒸发)，析出晶体较多的是___________(填“KCl”或“KNO₃”)。
(3)烧杯①是50℃时的KNO₃溶液，进行如下操作(所得晶体不含结晶水)，分析可知，m的数值是______。

(4)实验室配制一定溶质质量分数的KCl溶液，以下操作会使所得溶液溶质质量分数偏大的是          (填字母)。

A．取水时，俯视读数

B．氯化钾中含有杂质

C．溶液倒入细口瓶时有液体洒出