【推荐1】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

甲、乙溶解度相等时的温度为______℃﹔若甲中混有少量乙，可用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲；t₂℃时将75g甲的饱和溶液与50g水充分混合后，所得溶液溶质质量分数为_______。

【推荐2】如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请据图回答问题：
   
(1)20℃时，甲的溶解度为30g。20℃时，在50g水中加入50g甲，充分搅拌后形成溶液的质量为______g。
(2)甲中混有少量乙杂质，可用______的方法提纯甲。

【推荐3】1.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是___________g。
Ⅱ.30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为___________（只列计算式，不需要计算结果）。
Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是___________。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是___________。
（2）如下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是___________。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是___________（填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断

【推荐1】我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)t₁℃时，向50g水中加入10gNa₂CO₃固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
(2)将t₂℃时相同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至 t₁℃，此时所得两溶液溶质质量分数相比较______大（溶质化学式）。
(3)Na₂CO₃中混有少量NaCl时。可用______物理方法提纯Na₂CO₃。

【推荐2】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

(1)t₃℃时，乙的溶解度是___________g。
(2)t₃℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
(3)t₃℃时，将15克乙物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。
(4)若甲的饱和溶液中含有少量乙，提纯甲的方法是___________。
(5)t₁℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A．升温至t₂℃，均形成不饱和溶液
B．升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C．先升温至t₃℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A=烧杯B

【推荐3】（1）根据图中提供的信息，请回答下列问题：

①由图1可知，钙的相对原子质量为____________，x=_____________。
②图2中与钙元素化学性质相似的是___________。
③ABC中位于同周期的是___________。
（2）某固态物质的溶解度曲线如图所示。

①若将B点状态溶液变化为A点，简单的实验操作为___________。
②取用某一温度下的该固态物质饱和溶液时，下列物理量不随所取溶液体积的多少而变化的是_______（填字母标号）。
A溶液中溶质的质量
B溶液的质量
C溶液的溶质质量分数
D溶液的密度
③t₁℃时，向100g水中加入30g该物质充分溶解，溶液质量为__________。

【推荐1】为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH₄NO₃固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为___________(填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用___________的方法提纯N；若在t₂℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t₁℃，需要再加入___________g固体才能使溶液达到饱和。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:
   
（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是 ____
（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 _____ g.
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 _____
（4）下列说法正确的是 _____
A 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；
B t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；
C 将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃,溶质的质量分数相等；
D t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙。

【推荐3】在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。

(1)t℃时，在0点乙的溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲___ 乙（填“＜”＞”或“＝”）。
(3)t℃时，甲的溶解度为_____（用含m、n的代数式表示）。
(4)下列说法不正确的是     （填序号）。

A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而变大

B．根据m、n可计算出：t℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数

C．t℃时在甲、乙的饱和溶液中分别蒸发等量的水，析出晶体的质量：甲＞乙

D．t℃时用甲饱和溶液和水配制50g一定浓度的稀溶液时，量取甲溶液时仰视读数，则会使溶液浓度偏大

【推荐1】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)t₃℃时，两种物质溶解度的大小关系为甲__乙；(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)t₃℃时，把30g固体甲放入50g水中，充分溶解后可得到甲的溶液_____g；
(3)在其他条件不变的情况下，若把t₁℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为甲__乙(选填：＞、＜或=)。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：

(1)t₁℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为______；
(2)t₂℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是______；
(3)将t₂℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t ₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是______。

【推荐3】t₂°C时，将甲、乙各90 g分别加到盛有110 g水的两只烧杯中，充分溶解后，恢复到t₂°C，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请回答下列问题：

（1）M点的含义是 ____________。
（2）固体甲对应的溶解度曲线是 ____（填“a”或“b”）。
（3）向烧杯①中加入___g水，可得到溶质质量分数为30%的溶液。
（4）将甲、乙t₂°C时的饱和溶液分别降温到t₁°C时，有关说法正确的是 ___（填序号）。
A 甲溶液一定是饱和溶液   B 乙溶液一定是饱和溶液
C 两溶液的溶质质量相等   D 两溶液溶质质量分数相等