【推荐1】我国"十四五"规划已经明确2030年前实现碳达峰的目标，图为自然界中CO₂的循环图。

(1)人、动物呼吸消耗O₂，氧气约占空气体积的___________；化石燃料是___________（填“可”或“不可”）再生资源。
(2)通过光合作用吸收CO₂的量，白天___________夜晚。（填"大于"或"小于"）
(3)枯枝中的纤维素（C₆H₁₀O₅）n在微生物作用下转化为CO₂和H₂O，转化中消耗O₂与产生的CO₂分子个数比为___________。
(4)某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应前后的微观示意图如下：

该化学反应方程式：___________。

【推荐2】阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应： ，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是______。
(2)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时CO转化率和温度的关系是_____。
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是______。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

(4)¹H(氕)、²H(氘)、³H(氚)分别表示氢元素的三种原子。制造燃料电池常用¹H，制造氢弹要用²H、³H。²H₂与O₂反应生成的重水可表示为²H₂O。写出³H₂在O₂中燃烧的化学方程式______。
(5)我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如图所示(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)。

则水分解微观过程的正确顺序是         

A．④①②③⑤

B．①④②⑤③

C．①④③⑤②

D．③⑤②④①

(6)下列说法正确的是         (填序号)。

A．a-MoC可使CO转化率接近100%

B．利用太阳能制氢是未来发展方向

C．“东方超环”利用核聚变提供能量

【推荐3】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：
   
(1)上述三个反应相同点是     。

A．都是化合反应

B．都是氧化反应

C．生成物都是固体

D．都需要点燃

(2)写出乙中发生的化学反应方程式_______；甲中铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
(3)在做甲、乙、丙三个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，_______中集气瓶中的水可以换成细沙。
(4)铁丝在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，而在空气中不可燃说明可燃物燃烧的剧烈程度与_______有关。

【推荐1】历史上有关合成氨的研究成果曾3次获诺贝尔奖，下图是与氨气有关的反应微观示意图，请回答以下问题．

(1)该反应属于哪种基本反应类型？________________
(2)生成物中氮元素的化合价为______价；
(3)通过观察此微观示意图，你还能获得哪些信息（答出两点即可）？
_____________________________

【推荐2】（1）请用化学符号填空：
①2个双氧水分子___________；
②3个氢氧根离子___________；
③标出BaO中钡元素的化合价___________；
（2）已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是________。

【推荐3】如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。

(1)①表示的元素是_________（填写元素符号）。
(2)无人机的动力来源于锂电池，表中_________（填序号）是锂元素，画出锂原子的结构示意图__________，锂电池放电时生成亚锰酸锂（LiMnO₂），其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是___________。
(3)第2周期、第ⅥA族的元素与③两种元素形成的化合物的化学式为___________。

【推荐1】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题：
   
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是______。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”、“b”或“c”）
(3)C中试管内充分反应后的溶液呈______色。反应的化学方程式为______。
(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应的化学方程式为______。

【推荐2】金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。
(1)某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银反应的化学方程式______。
(2)向克的混合溶液中加入粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到______（选填“有”或“没有”）白色沉淀。
(3)某工厂从只含有的工业废水中回收和晶体。

I、步骤a中加入铁的作用是______。
Ⅱ、步骤b中稀硫酸______（选填“能”或“不能”）换成稀盐酸。

【推荐3】Fe₃O₄粉末和铝粉混合可做铝热剂，铝热剂在轨道焊接等高温户外作业中能发挥重要作用。下图是氧化沉淀法生产铝热剂中Fe₃O₄粉末的流程简图。【资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化】

(1)判断铁粉已完全反应的现象是___________。
(2)操作Y的名称为___________，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________（填名称），玻璃棒的作用是___________。
(3)实验室在制备纯净的Fe（OH）₂沉淀时，需要将吸有X剂的胶头滴管伸到FeSO₄溶液液面以下再滴，此操作的目的是___________。
(4)步骤②中涉及的反应方程式为___________。

【推荐1】钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是Fe₂O₃)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：______________________________________。
(2)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和__________共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________________。
(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_________________________的方法(任写一种)来达到目的。
(4)铁锈的主要成分是Fe₂O₃ ，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式：
_________________________________________________________。

【推荐2】金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础：
（1）铁制品与_____接触易生锈，铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及_____（选填序号）；
A 合金             B 无机非金属材料             C 合成材料             D 复合材料
（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为_____；
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式H₂+FeCl₂Fe+_____； 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N₂的作用是_____。
（3）图乙为Mn和 CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是_____。
②金属的活泼性：Mn_____Cu（刚填“＞”或“＜”）

【推荐3】金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是______（填字母序号）。
（2）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验。其中不必进行的是_______。
（3）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁__________，铁在潮湿的空气中容易锈蚀，锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中_________等发生反应，喷漆可以延缓电车钢铁外壳的锈蚀，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：_______________。
（4）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是_______（填字母序号）。
A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没有氯化铜
C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌