很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头,探究化学膨松剂的作用原理,并对比不同膨松剂对馒头性状的影响(制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同)。
【探究自制膨松剂】
I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点,据此设计如表实验。
小组同学针对①②中馒头性状的不同,查阅资料如下。
[资料一]碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
[资料二]在制作馒头的过程中,面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。
(1)碳酸氢钠的俗称为________ 。
(2)根据②中“面色黄”的性状推测________ (填化学式)有碱性。
II.为改善②中馒头性状,小组同学又设计如表实验。
(3)③中加水的质量应为________ g。
(4)结合②③馒头性状,加入白醋后,馒头性状改良的原因有________ 、________ 。据此分析,下列物质组合也可起到膨松作用的有________ (填标号)。
A.食盐和白糖 B.碳酸钙和白醋 C.纯碱和柠檬酸 D.纯碱和食盐
【探究市售膨松剂】
III.小组同学买来了一种市售膨松剂-泡打粉,继续进行探究。
(5)与白醋相似,焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一,与白醋相比,焦磷酸二氢二钠具有的优势为________ (写出一点即可)。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应,除干燥外,淀粉还可能有________ 作用。
(6)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后,小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应,理论上,③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的________ 倍(精确到0.1)。但③比④馒头膨松程度略小,由此推测,影响馒头膨松程度的因素还可能是________ 。
【反思与感悟】
小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理,发展了“性质决定用途”的化学观念。
【探究自制膨松剂】
I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点,据此设计如表实验。
实验 | 面团成分 | 膨松剂 | 馒头性状 | |
① | 60g面粉、28g水 | 无 | 无气孔、硬 | 面色白 |
② | 60g面粉、28g水 | 1g碳酸氢钠 | 少量气孔、略松软 | 面色黄 |
[资料一]碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
[资料二]在制作馒头的过程中,面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。
(1)碳酸氢钠的俗称为
(2)根据②中“面色黄”的性状推测
II.为改善②中馒头性状,小组同学又设计如表实验。
实验 | 面团成分 | 膨松剂 | 馒头性状 | |
③ | 60g面粉、________g水 | 1g碳酸氢钠、5.8g白醋(足量) | 较多气孔、松软 | 面色白 |
(4)结合②③馒头性状,加入白醋后,馒头性状改良的原因有
A.食盐和白糖 B.碳酸钙和白醋 C.纯碱和柠檬酸 D.纯碱和食盐
【探究市售膨松剂】
III.小组同学买来了一种市售膨松剂-泡打粉,继续进行探究。
实验 | 面团成分 | 膨松剂 | 馒头性状 | |
④ | 60g面粉、28g水 | 1g泡打粉[成分:碳酸氢钠(40%)、焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、淀粉] | 较多气孔、松软 | 面色白 |
(6)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后,小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应,理论上,③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的
【反思与感悟】
小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理,发展了“性质决定用途”的化学观念。
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更新时间:2024-05-16 23:16:57
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。
(1)根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点,在军事上用于制造_____ ;
(2)同学们通过称量发现:即使不考虑参加反应的氧气的质量,在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量,看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是:_____ ;
(3)小红按图2装置进行实验,结果符合质量守恒定律,同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】得到如下信息①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体:③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气;④氨气有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体可能是Mg3N2;
【实验探究】请设计实验,验证猜想:
【反思交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_____ ;
②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是_____ 。
③氢气也可以在氯气中能够燃烧,反应方程式为。结合以上事实,请你谈一谈对燃烧的新认识_____ 。
(1)根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点,在军事上用于制造
(2)同学们通过称量发现:即使不考虑参加反应的氧气的质量,在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量,看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是:
(3)小红按图2装置进行实验,结果符合质量守恒定律,同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】得到如下信息①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体:③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气;④氨气有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体可能是Mg3N2;
【实验探究】请设计实验,验证猜想:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
黄色固体是Mg3N2 |
【反思交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为
②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是
③氢气也可以在氯气中能够燃烧,反应方程式为。结合以上事实,请你谈一谈对燃烧的新认识
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科学探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】某兴趣小组为验证质量守恒定律,进行了以下探究:
【探究一】甲小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)
(1)镁条与氧气的化学方程式为_______________ ,反应现象为_______________ 。
(2)小组同学称得燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,你认为该反应_______ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
〖探究一〗小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
(3)
【反思交流】
(4)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,你认为可能的原因是_______________ 。
【拓展延伸】
(5)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数__________ (填“大于”、“小于”或“等于”)五分之一。
(6)2.4g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧,所得固体质量为a克,则a取值范围是__________ (结果保留1位小数)。
【探究一】甲小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)
(1)镁条与氧气的化学方程式为
(2)小组同学称得燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,你认为该反应
〖探究一〗小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
(3)
实验操作 | 实验现象及结论 | |
如图,取燃烧产物于烧杯B 中,加入适量 | 现象: 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
【反思交流】
(4)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,你认为可能的原因是
【拓展延伸】
(5)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数
(6)2.4g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧,所得固体质量为a克,则a取值范围是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某兴趣小组为了验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________ 。
(2)小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________ (填“同意”或“不同意”)小霖的观点,因为 ____________________ 。
(3)小明同学按如图所示的装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体。
[提出问题]淡黄色固体是什么?
[查阅资料]小明同学查阅资料,记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色。
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是_______________________ 。
[提出猜想]分析资料,根据颜色判断,李霖认为该淡黄色固体应该是__________ ,可能是由镁与空气中的 _____ 反应生成的,反应的化学方程式为 _______________ 。
[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能__________________ 。
[反思与评价]通过上述实验,我们可以发现燃烧不一定需要氧气。
[相关结论]空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为_________ ,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是 __________________ 。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式
(2)小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我
(3)小明同学按如图所示的装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体。
[提出问题]淡黄色固体是什么?
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是
[提出猜想]分析资料,根据颜色判断,李霖认为该淡黄色固体应该是
[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能
[反思与评价]通过上述实验,我们可以发现燃烧不一定需要氧气。
[相关结论]空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】关于酸的性质是一项重要的课题。某化学兴趣小组以硫酸为主题开展多个实验。
【任务一】认识硫酸的物理性质
(1)浓硫酸长时间敞口放置,持续测定浓硫酸各种量的变化,如图1、图2所示,则图1曲线纵坐标为______ 。【任务二】探究稀硫酸的化学性质
小组同学按如图进行实验。【实验现象】
(2)试管1中反应的化学方程式是______ ;
(3)试管3滴加了足量稀硫酸仍然无明显现象,要证明二者已发生了化学反应,可选择______ 继续实验,以达到实验目的。
① pH试纸 ②BaCl2溶液 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3溶液
小组同学经讨论,认为反应物消失可以证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应,接下来想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应的发生。
【查阅资料】氢氧化钠固体易溶于水和乙醇;硫酸钠为白色固体,易溶于水,难溶于乙醇。
(4)小组同学根据上述资料重新设计了验证方案:______ 。(含操作和现象)
【实验分析】
(5)分析上述反应,说明稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些______ 反应。
【任务一】认识硫酸的物理性质
(1)浓硫酸长时间敞口放置,持续测定浓硫酸各种量的变化,如图1、图2所示,则图1曲线纵坐标为
小组同学按如图进行实验。【实验现象】
(2)试管1中反应的化学方程式是
(3)试管3滴加了足量稀硫酸仍然无明显现象,要证明二者已发生了化学反应,可选择
① pH试纸 ②BaCl2溶液 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3溶液
小组同学经讨论,认为反应物消失可以证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应,接下来想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应的发生。
【查阅资料】氢氧化钠固体易溶于水和乙醇;硫酸钠为白色固体,易溶于水,难溶于乙醇。
(4)小组同学根据上述资料重新设计了验证方案:
【实验分析】
(5)分析上述反应,说明稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】众所周知,在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来、化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时(如图),却没有得到红色的铜。
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢?
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小
【查阅资料】
①钠很活泼,常温下与水反应,生成氢氧化钠和氢气,且放出大量的热。
②氢氧化铜是蓝色絮状沉淀,难溶于水,受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应;氧化铜也与盐酸反应,且产物相同。
【进行实验】
【解释与结论】
(1)生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为________ 。
(2)步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是_______ 。
(3)实验一结果表明,猜想与假设______ (填“成立”或“不成立”),依据是________ 。
【继续实验】
(4)在教师的指导下,同学们又设计了实验二:将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应,观察到表面生成灰黑色固体,周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去,看到有金属光泽的红色物质。则试剂X为_______ 。
【反思与评价】
(5)与实验一对比,实验二中得到红色铜的原因是________ 。
(6)现将铜粉、铁粉和无水硫酸铜粉末组成的均匀混合物11.2g放入烧杯中,加入足量的蒸馏水,待充分反应后,溶液呈浅绿色,还剩余8g固体。则混合物中无水硫酸铜的质量为_______ g(结果精确到0.1)。
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢?
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小
【查阅资料】
①钠很活泼,常温下与水反应,生成氢氧化钠和氢气,且放出大量的热。
②氢氧化铜是蓝色絮状沉淀,难溶于水,受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应;氧化铜也与盐酸反应,且产物相同。
【进行实验】
实验一 | 实验操作 | 实验现象 |
步骤1 | 1号:钠在溶液中游动较少,发出嘶嘶声和持续的火光,最后消失,生成灰蓝色絮状沉淀。2号:钠在溶液中几乎不游动,聚集在一起,发出嘶嘶声和持续的火光,最后发出啪的较大响声,然后消失,生成大量灰蓝色片状沉淀。 | |
步骤2 | 分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸 | 1号:沉淀完全消失,得到浅绿色溶液。2号:沉淀完全消失,得到深绿色溶液。 |
(1)生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为
(2)步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是
(3)实验一结果表明,猜想与假设
【继续实验】
(4)在教师的指导下,同学们又设计了实验二:将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应,观察到表面生成灰黑色固体,周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去,看到有金属光泽的红色物质。则试剂X为
【反思与评价】
(5)与实验一对比,实验二中得到红色铜的原因是
(6)现将铜粉、铁粉和无水硫酸铜粉末组成的均匀混合物11.2g放入烧杯中,加入足量的蒸馏水,待充分反应后,溶液呈浅绿色,还剩余8g固体。则混合物中无水硫酸铜的质量为
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【推荐3】实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会变质。某研究性学习小组发现一瓶未密封的KOH固体(KOH与NaOH的化学性质相似),对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。
【猜想与假设】
假设1:只含KOH
假设2:含KOH和K2CO3
假设3:只含K2CO3
【实验与推断】
(1)该KOH固体中可能含有K2CO3的原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到___________ ,证明假设1不成立。
(3)进一步探究的过程如下。
①操作1的名称是___________ 。
②加入足量CaCl2溶液的作用是___________ ,该反应的化学方程式为 ___________ 。
③对溶液B进行检验时,加入无色酚酞溶液,观察到的现象是___________ 。
【实验反思】
(4)若将无色酚酞溶液换为___________ (填化学式)溶液,也可得到相同结论。
【猜想与假设】
假设1:只含KOH
假设2:含KOH和K2CO3
假设3:只含K2CO3
【实验与推断】
(1)该KOH固体中可能含有K2CO3的原因是
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到
(3)进一步探究的过程如下。
①操作1的名称是
②加入足量CaCl2溶液的作用是
③对溶液B进行检验时,加入无色酚酞溶液,观察到的现象是
【实验反思】
(4)若将无色酚酞溶液换为
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡。他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究1】
由此同学们得出结论:倒上温水后迅速生成的气体是:________________
【探究2】为了探究过碳酸钠(Na2CO4),教师提供了一瓶过碳酸钠,小组同学进行了如下实验探究:
【提出问题】无色溶液X中的溶质有哪些物质?
根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是_________________ ;
【猜想与假设】
小强猜想:无色溶液X还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种;他猜想的理由是___________
【查找资料】
资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;
资料2:NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀。
氢氧化钙少量时:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O
氢氧化钙过量时:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O
小强对溶液X中的溶质探究时直接取样加入石灰水,出现白色沉淀,他认为溶质一定有NaHCO3。小组同学讨论后,认为方案错误,请说明理由____________ (合理即可)
【探究3】现重新设计实验方案进行了如下实验:
【实验结论】过碳酸钠遇水反应生成溶液X溶质还含有Na2CO3 。
【实验反思】根据资料,NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是,同学们猜想:碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生__________ (写方程式)这样的反应?于是,同学们进行了新的探究实验。
【探究1】
由此同学们得出结论:倒上温水后迅速生成的气体是:
【探究2】为了探究过碳酸钠(Na2CO4),教师提供了一瓶过碳酸钠,小组同学进行了如下实验探究:
【提出问题】无色溶液X中的溶质有哪些物质?
根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是
【猜想与假设】
小强猜想:无色溶液X还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种;他猜想的理由是
【查找资料】
资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;
资料2:NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀。
氢氧化钙少量时:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O
氢氧化钙过量时:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O
小强对溶液X中的溶质探究时直接取样加入石灰水,出现白色沉淀,他认为溶质一定有NaHCO3。小组同学讨论后,认为方案错误,请说明理由
【探究3】现重新设计实验方案进行了如下实验:
实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
①取溶液X适量于试管中,加入 | 出现白色沉淀 | 证明溶液中有 |
②另取①中反应后上层清液适量,加入适量稀盐酸 | 证明溶液中无NaHCO3 | |
③另取①中反应后上层清液适量,加入酚酞试液 | 证明溶液中无NaOH |
【实验反思】根据资料,NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是,同学们猜想:碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成,小明和同学们对此展开探究:
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】小明设计实验方案如下图所示:
(1)步骤①发生反应的化学方程式是___________ ;反应类型是____________ 。
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如____________ 。
【实验结论】小明通过实验得出:该白色固体含有碳酸氢钠,氯化钠两种物质。
【评价交流】其他同学在认真研究讨论后一致认为,小明设计实验方案只能得出白色固体含有碳酸氢钠,而氯化钠不能确定,他们的理由是__________ ;若要证明白色固体含有碳酸氢钠,氯化钠两种物质,需把小明的实验方案中某一试剂进行更换,你的更换方法是______________ 。
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】小明设计实验方案如下图所示:
(1)步骤①发生反应的化学方程式是
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如
【实验结论】小明通过实验得出:该白色固体含有碳酸氢钠,氯化钠两种物质。
【评价交流】其他同学在认真研究讨论后一致认为,小明设计实验方案只能得出白色固体含有碳酸氢钠,而氯化钠不能确定,他们的理由是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示),为确认其中的溶质,她设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。
[猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下:
[探究过程]
如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是_____ ;在进行操作②时有无色无味的气体产生,由此又可排除假设物质中的_____ 。
[探究结论]祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____ 。
[探究反思]实验结束后,祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中,观察到有气泡产生,最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式:_____ ;最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有_____ 。
[猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
[探究过程]
如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是
[探究结论]祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的
[探究反思]实验结束后,祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中,观察到有气泡产生,最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式:
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科学探究题
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(0.4)
【推荐1】鸡蛋应用于制作面食可提高产品营养价值及品质,实验小组探究鸡蛋组分及其用量对馒头品质的影响。
【查阅资料】优质的馒头具有比容大、质地松软(即硬度小)等特征。馒头比容的计算公式::干酵母粉中含有酵母菌,能在适宜的条件下,通过呼吸作用产生CO2气体并释放能量。
【进行实验】
I.分离及制备鸡蛋组分
取新鲜鸡蛋,洗净,去壳,将鸡蛋打散,冷冻干燥,制得全蛋粉。将蛋清和蛋黄分离,分别冷冻干燥,制得蛋清粉和蛋黄粉。
Ⅱ.实验探究
每次称取200.0g中筋粉、1.6g干酵母粉、100.0g饮用水,再称取若干鸡蛋组分,将物料混合、静置、整型、醒发、蒸制后得到馒头,测定其比容与硬度。
实验记录如下:
【解释与结论】
(1)上述实验中,作为空白对照实验的是_______ (填序号)。
(2)设计②~④实验的目的是_______ 。
(3)实验⑦中,a为_______ 。
(4)得到“蛋粉种类能影响馒头品质”的结论,依据的实验是_______ (填序号)。
【反思与评价】
(5)用酵母能使制作的面食疏松多孔的原因是_______ 。
(6)依据实验数据,不能得出“蛋黄粉添加量越大,馒头品质越好”的结论,理由是_______ 。
【查阅资料】优质的馒头具有比容大、质地松软(即硬度小)等特征。馒头比容的计算公式::干酵母粉中含有酵母菌,能在适宜的条件下,通过呼吸作用产生CO2气体并释放能量。
【进行实验】
I.分离及制备鸡蛋组分
取新鲜鸡蛋,洗净,去壳,将鸡蛋打散,冷冻干燥,制得全蛋粉。将蛋清和蛋黄分离,分别冷冻干燥,制得蛋清粉和蛋黄粉。
Ⅱ.实验探究
每次称取200.0g中筋粉、1.6g干酵母粉、100.0g饮用水,再称取若干鸡蛋组分,将物料混合、静置、整型、醒发、蒸制后得到馒头,测定其比容与硬度。
实验记录如下:
实验序号 | 添加物及用量 | 馒头品质 | ||
蛋粉种类 | 添加量/% | 比容/(mL/g) | 硬度/g | |
① | / | 0 | 2.78 | 615 |
② | 全蛋粉 | 0.1 | 2.92 | 567 |
③ | 全蛋粉 | 0.4 | 3.01 | 599 |
④ | 全蛋粉 | 0.8 | 3.10 | 574 |
⑤ | 蛋清粉 | 0.1 | 3.03 | 519 |
⑥ | 蛋清粉 | 0.4 | 3.21 | 556 |
⑦ | 蛋清粉 | a | 3.41 | 588 |
⑧ | 蛋黄粉 | 0.1 | 2.81 | 492 |
⑨ | 蛋黄粉 | 0.4 | 3.15 | 495 |
⑩ | 蛋黄粉 | 0.8 | 3.12 | 489 |
(1)上述实验中,作为空白对照实验的是
(2)设计②~④实验的目的是
(3)实验⑦中,a为
(4)得到“蛋粉种类能影响馒头品质”的结论,依据的实验是
【反思与评价】
(5)用酵母能使制作的面食疏松多孔的原因是
(6)依据实验数据,不能得出“蛋黄粉添加量越大,馒头品质越好”的结论,理由是
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科学探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某些铜制品在空气中久置,表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ.探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解
②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到A中绿色固体变成黑色,B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】A中变黑是生成了_________ (选填Cu或CuO);C变浑浊的原因____________ (用方程式表示)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素:Cu和____________ 。
Ⅱ.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如图所示的5个实验并持续观察。
【解释与结论】
(1)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____________ 。
(2)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是____________ (填编号)。
(3)对比实验②和③,得出的结论是____________ 。
(4)为验证猜想,实验⑤的集气瓶中的气体是____________ 。
(5)由上述实验可推知,铜生锈的条件是____________ 。
【反思与应用】
(6)防止金属锈蚀的方法是____________ (写一种)。
Ⅰ.探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解
②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到A中绿色固体变成黑色,B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】A中变黑是生成了
Ⅱ.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 | |||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
【解释与结论】
(1)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是
(2)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是
(3)对比实验②和③,得出的结论是
(4)为验证猜想,实验⑤的集气瓶中的气体是
(5)由上述实验可推知,铜生锈的条件是
【反思与应用】
(6)防止金属锈蚀的方法是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某学校化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时,做了如下甲乙2个实验:
(1)实验乙观察到的现象是:__________ ,溶液由蓝色变成无色。反应方程式为__________ 。
(2)有同学把实验甲、乙反应后的溶液倒入一烧杯中,发现有白色沉淀。同学们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色固体,难溶于水,可溶于强酸和强碱溶液。
【提出猜想】白色沉淀为;Ⅰ.Zn(OH)2;Ⅱ.ZnCO3;Ⅲ.Zn(OH)2和ZnCO3
经过思考讨论,同学们认为猜想Ⅱ不成立,原因是_________ 。
【实验验证】
【拓展与思考】若猜想Ⅰ成立,则实验甲要满足的条件为__________ 。
(1)实验乙观察到的现象是:
(2)有同学把实验甲、乙反应后的溶液倒入一烧杯中,发现有白色沉淀。同学们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色固体,难溶于水,可溶于强酸和强碱溶液。
【提出猜想】白色沉淀为;Ⅰ.Zn(OH)2;Ⅱ.ZnCO3;Ⅲ.Zn(OH)2和ZnCO3
经过思考讨论,同学们认为猜想Ⅱ不成立,原因是
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论及反应方程式 |
取少量白色沉淀,加盐酸至过量 | 猜想Ⅲ成立,反应方程式为 |
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