【推荐1】I.硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl₂·xH₂O 表示含结晶水的氯化钴。试计算：
(1)若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为 238，则 x= ________，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为________；
(2)若 x=2，则氧元素的质量分数为________（计算结果精确到 0.1%）。
II．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。
(3)过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为 Na₂O₂）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取 96g 氧气，则至少需要含过氧化钠 60%的过氧化钠样品多少克？（要有计算过程，反应的化学方程式为：）

【推荐2】某同学在实验室中将31.6克的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后，冷却，称得试管中剩余固体的质量为28.4克。
（1）大家纷纷猜想所得固体物质的成分：
猜想一：锰酸钾和二氧化锰；猜想二（写化学式）：         。
（2）实验中生成氧气质量是       克。
（3）试通过计算参加反应的高锰酸钾质量来确定哪一种猜想是正确的。

【推荐3】请回答下列问题。
(1)如图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】补钙

每片含钙（以Ca计）500mg、维生D100ug 【食用方法】每日一次，每次一片 【规格】2.5g/片

维生素D₂的化学式为C₂₈H₄₄O，试计算：
①维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比为____。
②每克钙片中含碳酸钙（CaCO₃）的质量为_____（其他成分不含钙）。
(2)在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：

①完全反应时，生成氧气的质量为____g。
②混合物中氯酸钾的质量是____g。（写出计算过程）

【推荐1】如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为___________克。
(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为___________。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法___________。（写出计算过程）

【推荐2】计算
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液200g，需要水______g。
(2)取160g溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和146g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）（化学方程式：）

【推荐3】为了测定某含杂质5%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
       
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是_         ；
（2）发生反应的化学方程式为___________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_____         ；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________ ；
（5）向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是___ 。

【推荐1】某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl)
   

【推荐2】在一次实验课上，同学们取50g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，测得剩余液体的质量是48.4g。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【推荐3】某造纸厂在生成过程中会产生含有氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现要处理含有20kg氢氧化钠的废水，理论上需要质量分数为5%的稀盐酸的质量是多少？

【推荐1】小明在协助老师清理实验储备室，发现了一瓶存放多年的氢氧化钙，为检 验 其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g 于锥形瓶中，加入38.6g的水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示，请问：

（1）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为______g
（2）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量。
（3）根据计算所得数据画出生成CO₂的质量曲线（并进行必要的标注）

【推荐2】实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取10g该待测液，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。请根据题意填空并计算：

(1)A点对应的溶液中含有的溶质是___________(填化学式)；
(2)20g8%的氢氧化钠溶液中所含溶质的质量是___________；
(3)计算待测液中溶质的质量分数(写计算过程)。

【推荐3】实验室有一包黑色粉末，已知主要成分是氧化铜，为测定黑色粉末中氧化铜的质量分数，化学兴趣小组同学做如下实验：在盛有200g稀硫酸的烧杯中加入一定量该黑色粉末，搅拌使其充分反应后过滤，再向所得滤液中第二次加入一定量该黑色粉末，再搅拌使其充分反应后再过滤，实验过程所得数据如下表（已知黑色粉末中含有的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）：

实验次数	第一次	第二次
黑色粉末	31.25g	20g
滤液	225g	240g

请回答下列问题：
(1)该黑色粉末中氧化铜的质量分数为____________。
(2)计算上述所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？