【推荐1】学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。
I．探究NaOH的性质
同学们设计如图一所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显_____性。
(2)实验二、实验三验证了NaOH能与某些_____(填物质类别)发生反应。写出实验三中发生反应的化学方程式：_____。
(3)实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是_____。该现象_____(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。若能，请说明理由(若不能，请补充实验证明两者能够发生反应)：_____。
Ⅱ．探究Ca(OH)₂的性质
甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)₂固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液，滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到_____。
(5)如图二所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是_____；再将试管振荡、静置，上层清液呈_____色，其原因是_____。

【推荐2】增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探究。
【查阅资料】该增氧剂的主要成分是过碳酸钠，俗称固体过氧化氢，其外观为白色结晶或结晶性粉末，遇潮可释出O₂，具有无毒，无臭，无污染等优点,化学式可以表示为2Na₂CO₃·3H₂O₂。过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。
【提出问题】增氧剂真的能增氧吗？
【初次探究】取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产生；加热，产生大量气泡。20ºC测得1%的过碳酸钠溶液pH为10.5，说明其水溶液显______________性，加入酚酞试液变__________色。
【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na₂CO₃和H₂O₂。
【再次探究】该兴趣小组进行如下实验：

实验操作		实验现象	实验结论
（1）	另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其完全溶解，再加入______，将带火星的木条伸入试管内	______	溶液中含有H2O2。该操作中H2O2参与反应的化学方程式为______
（2）	待步骤（1）完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于另一支试管中，加入______	产生白色沉淀	溶液中含有Na2CO3

【得出结论】该增氧剂的增氧原理为_______(文字描述)。
【评价反思】该增氧剂的保存方法为______。

【推荐3】某化学兴趣小组同学为了验证碱的化学性质，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
(1)向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如试管①所示），边滴加边振荡，实验结束测得试管中溶液的pH=2，由此判断所得溶液显______性，该溶液中溶质（酚酞除外）的化学式为______。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡使其充分反应。发生反应的化学方程式为______；静置后测得上层清液的pH=12，向其中滴加几滴稀盐酸，无明显现象。
【实验结论】
(3)该实验共探究了碱的______点化学性质。
【交流反思】甲同学通过上述实验得出了“盐酸不能与发生化学反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】
(4)取试管①所得的溶液逐滴滴入试管②中，直至过量，边加边振荡。请补充完实验中观察到的现象：液体变红、______。
【实验结论】盐酸能与发生反应。
【交流反思】
(5)实验结束，试管②中一定存在的阴离子有______（填离子符号）。

【推荐1】学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：
（发现问题）小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。
（提出问题）待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）
（1）AlCl₃是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的 Al(OH)₃ 而产生白色沉淀；
（2）CuCl 是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的 KCl、NaCl 等含 C1^-的溶液中；CuCl 中 Cu 的化合价为___________。
（提出猜想）
猜想Ⅰ：白色沉淀是_________
猜想Ⅱ：白色沉淀是 CuCl
猜想Ⅲ：白色沉淀是 A1(OH)₃和 CuCl 的混合物
（实验探究）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl 溶液中	无明显现象	猜想____正确
②	取约 2mL 待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的 A1 条，充分反应	有红色固体 析出
③	取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中	无明显现象

（结论与反思）
（1）上述实验表明，Al 和 CuCl₂溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成 CuCl，第二步 CuCl 继续和 Al 反应生成 Cu。请写出上述反应的化学方程式________（任写一个即可）
（2）待测溶液中含有大量 CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：______。
（3）设计实验③的目的是________。
（启示与拓展）经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。

【推荐2】网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H₂；
c．AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】
(1)为确认发热包中各种成分的存在，同学们设计了实验方案并进行操作。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
一	取部分粉末，将磁铁靠近	发现有黑色物质被磁铁吸引	成分中有________。
二	将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中份加水溶解，过滤，取滤液测pH	pH试纸变蓝紫色	pH______7成分中有生石灰
三	取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量______溶液	生成白色沉淀	成分中有________。
四	将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液	___________。	成分中有铝粉
五	将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中_________，将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	成分中有碳粉

【实验反思】
(2)生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为___________；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸，需要注意安全。

【推荐3】松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

(1)配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和______。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式为______（此处有两个反应，任写一个）。
②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是______（填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）

预测假设	实验方案	实验现象	实验结论
浸出液中含碳酸钠	取少量浸出液加入试管， 然后滴加足量稀盐酸	______。	浸出液中不含 碳酸钠
浸出液中含______。	______。	有白色沉淀产生	浸出液中所含溶 质与预测一致

④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式）______。
(3)皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是______。

【推荐1】造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民智慧的结晶。某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究活动。
活动一：走近古代造纸术
【查阅资料】
古代造纸的流程如下。（流程中草木灰的主要成分是，其水溶液呈碱性。）

(1)步骤3“捞纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“捞纸”一步相当于______（填实验室常用操作名称）。
(2)认识反应：步骤1中生石灰与草木灰遇水会发生化学反应，请写出其中任意一个反应的化学方程式：______。
活动二：探究黑液的成分
同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，请教老师后得知：黑液中含有大量的悬浮性固体、有机污染物和碱性物质。
【提出问题】
黑液中的碱性物质的成分是什么？
根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰，作出如下猜想。
【猜想假设】
(3)猜想一；只含有；猜想二：含有______；猜想三；含有、。
【实验探究】
(4)李平同学设计了如下方案并进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸	无明显现象	猜想二不成立
Ⅱ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加适量的______溶液	______	猜想三成立

【反思与评价】
(5)同学们经过讨论认为，步骤Ⅰ的实验不严密，理由是______。
(6)含有、的强碱性废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做了如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无、。

【拓展与应用】
(7)草木灰是一种农家肥，属于______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。下列化肥中的______（填序号）不能与草木灰混合使用，以免降低肥效。
A B．       C．       D．
活动三：展望造纸发展前景
(8)同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石（主要成分为）代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是______。

【推荐2】中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一 了解“侯氏制碱法”的产物——和
（1）请写出的俗称：_______（写一个即可）。
（2）在物质的分类中属于“盐”。
任务二 探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想三：_______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液	溶液呈紫色	猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液	溶液呈紫色	猜想二不成立
（3）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液	_______	猜想三成立

【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈_______性，硝酸钾溶液呈_______性。
任务三   了解的用途——用于生产化肥
（1）属于化肥中的_______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是_______（用化学方程式表示）。

【推荐3】辰辰家住在山清水秀的盘山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，辰辰发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。
(1)【作出猜想】联想到所学的化学知识，辰辰猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。
他猜想的依据是________。
(2)【表达交流】请你根据上述信息帮助辰辰归纳污染物的化学性质：
①_____________；②__________。
【设计实验】为了验证猜想，辰辰设计了如下实验方案：
①从氮肥厂取来氮肥作为样品；
②取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份；
③一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。
(3)【反思评价】辰辰的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？____________。
【获得结论】辰辰通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。
(4)【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法：___________。

【推荐1】氢氧化钾的俗名叫做苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

	实验一	实验二	实验三
实验 操作
现象	有蓝色沉淀产生	有刺激性气味产生	无明显现象
结论	氢氧化钾溶液能与硫酸铜反应	_________	氢氧化钾溶液不能与硫酸反应

【实验反思】
①某同学认为实验三的结论错误。他取适量的氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加_________，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成_________，证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_________的方法来证明物质间发生了化学反应。
【思维拓展】
（1）请用另一类物质设计实验证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应（只要写方案）_________。
（2）兴趣小组通过对溶液中微粒数目的变化来判断反应的进行。在相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。现用电脑连接电导率传感器对氢氧化钾和硫酸铜溶液反应过程中溶液的导电性变化进行研究，采集反应数据，得出如图的曲线。

①该化学变化的微观实质是_______。
②写出一个具有相同微观变化实质的化学反应的方程式____。

【推荐2】暑假雨后的一天，一大早小王就与爸爸和爷爷一起给农田里的玉米施肥爸爸划沟，小王施肥，爷爷盖土。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈，在阳光照射下，他不小心撒在干燥土壤表面的肥料一会儿竞消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究：
【查阅资料】碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥。白色粉末状晶体，有氨味，易溶于水，受热易分解。湿润的无色酚酞试纸遇氨气变红色，澄清石灰水遇二氧化碳气体变浑浊。
【提出问题】碳铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？
【进行实验】
①在试管内加入少量的碳铵固体，用酒精灯加热。
②闻产生气体的气味。
③将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会后试纸变红，证明生成_____。
④将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成_____。
【获得结论】碳铵消失的过程中发生的是_____变化。
【反思与评价】
（1） 农民在保存碳铵化肥时要注意哪些问题？_____。
（2） 碳铵化肥在施用时要注意哪些问题？_____。
【总结提升】某固体加热后消失，对此说法正确的是_____。
A 一定是化学变化
B一定是物理变化
C可能是物理变化，也可能是化学变化

【推荐3】冬季雾霾频发，长沙市化学信息技术融合团队的老师带领同学们对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么？
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
活动一：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨	_____	含有铵盐
方案二	取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加_____（填一种试剂的化学式）	_____	含有硫酸盐

【总结反思】工业上应加强对污染企业的监管，农业上应合理施用化肥。
活动二：查阅资料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素。化学兴趣小组的同学们在学习了《金属和金属材料》后，对有害金属镉（Cd）的化学性质产生兴趣，设计并进行了如下实验：取一定量的镉和银同时加入盛有一定量CuSO₄溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。（已知镉（Cd）的的金属活动性与铁、锌相近）
【提出问题】得到的滤渣的成分是什么？
【作出猜想】猜想①：滤渣中只含有银
猜想②：滤渣中含有银和铜
猜想③：滤渣中含有银、铜和镉
【交流讨论】通过小组分析讨论，以上猜想中，猜想①不合理，其理由是_____。
【应用与拓展】结合以上实验内容，请设计实验方案除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠_____。