【推荐1】溶液对人类的生活具有重要意义。
（1）下列物质放入水中充分搅拌能形成溶液的是 ______（填序号）。
A 食盐     B 面粉
C 菜籽油     D 蔗糖
（2）如图所示，倾斜装置使液体和固体混合，气球会变大的是 _____（填序号）。

A 锌粒和稀盐酸     B 氢氧化钠和水
C 碎铜片和稀硫酸     D 硝酸铵和水
（3）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：

①t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______；
②t₁℃时，将20克a物质加入50克水中，充分搅拌后，得到________克a的饱和溶液。
③将t₂℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液同时降温到 t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___。
④a 中含有少量b时，提纯a的方法是 ______________。

【推荐2】水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。
(1)下列是MgSO₄和KCl的溶解度表及溶解度曲线。

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	MgSO4	33.7	38.9	44.5	50.6	54.6	55.8	52.9	52.2
	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0

请根据要求回答下列问题：
①KCl的溶解度随温度的升高而_______（填“增大”或“减小”）；
②时，将25gKCl溶解在50g水中，得到溶液的质量为_______g；
③根据上述信息，溶解度曲线中代表MgSO₄的是_______（填“甲”或“乙”）；
④根据MgSO₄和KCl的溶解度表，t₂的范围为（填字母序号）_______
A．            B．           C．           D．
(2)古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
下表是海水中主要盐类及其溶质的质量分数

盐类	质量分数
NaCl	2.72%
MgCl2	0.38%
MgSO4	0.17%

①欲证明烧杯中海水样品是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是_______；
②晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_______。

【推荐3】为探究氯化钾的溶解度，进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。
   
(1)实验______（填序号）得到的溶液为饱和溶液。
(2)该温度下，氯化钾的溶解度为______。
(3)三次实验所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是______（填序号）。
(4)给实验③的烧杯中加水，当溶液的质量为______g时，氯化钾恰好完全溶解。

【推荐1】明朝科学家宋应星是江西人，他的著作《天工开物》中涉及了很多化学知识和原理。请你写出下列加点部分涉及的化学知识：
（1）《作咸》：候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。从物质溶解度角度解释其原理是____________。
（2）《五金》：凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的____________。
（3）《甘嗜》：造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。该操作原理类似____________。

【推荐2】如图是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

(1)在___________℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
(2)t℃时，NaCl溶液与KNO₃溶液的溶质质量分数___________（选填“相同”、“不同”或“无法确定”）。
(3)40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO₃溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是___________。
(4)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用___________的方法（填一种方法）。
(5)若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用___________方法提纯硝酸钾（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t₃℃时，将30g甲物质加入100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为______g；
(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
(3)将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，下列有关该过程的说法中，正确的是 　（填字母序号）。

A．均有固体析出

B．所得溶液仍为各物质的饱和溶液

C．t2℃时三种溶液的溶质质量分数：甲═乙＞丙

D．降温至t1℃时三种溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙

【推荐1】回答下列问题：

(1)t₃℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：______。
(2)t₃℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为______。
(3)t₃℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：______。
【拓展】
(4)一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度______的需蒸发的水多。

【推荐2】根据如表回答问题

温度(℃)		20	40	50	60	80
溶解度 (g/100g水)	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

(1)40℃时，100g水中最多溶解NaCl______ g
(2)A是80℃含有120g水的KNO₃溶液，经过如下操作，A经恒温蒸发得到B，B经降温至20⁰C得到C,过滤后得到102gKNO₃固体。流程如下图所示。

①A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液
②对以下过程的分析，正确的是_________(选填编号)
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变     b．B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c．A溶液的质量等于222g d．开始析出KNO₃固体的温度在60℃至80℃之间

【推荐3】氯化铵（NH₄Cl）是一种重要的化工原料。
（1）氯化铵可用作_______________肥。
（2）氯化铵的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

20℃时，向盛有37.2 g NH₄Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______（填字母）。

A．冰

B．氢氧化钠

C．硝酸铵

D．氧化钙

【推荐1】为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。

(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，反应的化学方程式为______。
(2)当温度高于______时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)时，将硫酸钠固体加入水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。
(4)降温至的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是______（写名称）。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______。
(6)粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述正确的是______。

A．根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量

B．只调换“过量的溶液”与“过量的溶液”的顺序，也能达到实验目的

C．加入过量溶液的目的是除尽

D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是

【推荐2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
   
（1）P点的含义是______。
（2）t₂℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用______的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）t₂℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______。
（5）t₂℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，析出晶体质量最多的是______，变成不饱和溶液的是______。

【推荐3】图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2是三种固体的饱和溶液在t₃°C时恒温蒸发20g水时，析出晶体的情形。

(1)t₁°C时，将15g固体a加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为______________g。
(2)图2乙烧杯中的物质是_____________(填“a”、“b”或“c”)，丙烧杯中析出晶体的质量是___________g。
(3) t₂°C时，_______________(填“能”或“不能”)配出20%的b溶液。