【推荐3】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。

(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。① 铁丝燃烧生成Fe₃O₄的过程中________（选填”放出”或“吸收”）热量。
② 铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。
③ 与FeSO₄中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

① 图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是________。（填字母）
a．原子核             b．原子的最外层电子数            c．原子的电子层数
② 图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_________。
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

① 实验l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为__________。
② 实验2中使用铜片是为了对比__________不同。
③ 实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__________。（填字母）
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

【推荐1】根据NaC1和KNO₃的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

   

温度/℃		0	20	40
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6
	KNO3	13.3	31.6	63.9

(1)20℃时，KNO₃的溶解度为____________g。
(2)KNO₃和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________。
(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是

   

A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b

B．烧杯a和d内，溶剂质量：a>d

C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f

D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f

E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%

【推荐2】在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。

（1）t℃时，在0点乙的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大关系为，甲______乙（填“<”“>”或“=”）。
（3）下列说法正确的有______（填序号）。
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而变大，
B．根据m、n可计算出t℃时甲在水中的溶解度
C．t℃时用甲饱和溶液和水50g，配制一定浓度的稀溶液时，量取溶液时仰视读数，则会使溶液浓度偏大
D．b点的乙溶液质量分数大于a点甲溶液的溶质质量分数

【推荐3】已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

溶解度/g	10	20	30	40
温度/℃	10.0	18.0	36.0	56.0

按如图步骤进行操作：

（1）甲的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）溶液A中的溶质质量______（填“>”“=”或“<”）溶液B中的溶质质量。
（3）已知溶液D恰好饱和，则x=______。
（4）向溶液E中逐渐加入共100g水，边加边搅拌，保持温度不变，下列图像符合相关量变化关系的是______（填字母）。

【推荐1】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于________（填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是________；检验某水样为硬水方法是________。
(2)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
   
①t₁℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是_____（写出最简整数比）。
②t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是_______（填字母）。
A.大于               B.等于               C.小于                 D.无法确定
③将t₂℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是__________。

【推荐2】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)电解水实验可以得出水是由______组成的。
(2)天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有______（填序号）。
①带铁圈的铁架台   ②酒精灯   ③漏斗   ④玻璃棒   ⑤量筒   ⑥烧杯   ⑦滤纸
(3)少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是______。

A．植物油

B．蔗糖

C．乙醇

D．高锰酸钾

(4)Ⅰ、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是______。

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

(5)Ⅱ、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，分别向其中加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解后得到40℃时的溶液。

①______中的液体是饱和溶液（选填字母）。
②表中的一组数据“20、32”的含义是______。
③将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）。
④向B烧杯中加适量的水得到饱和溶液（保持40℃）的最大质量为______g。
⑤A烧杯中溶液的溶质质量分数为______。

【推荐3】图为固体M、N在不同温度下形成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。
   
（1）a的值为________________。
（2）20℃时，10gM的饱和溶液中，含M___________g（精确到0.1）。
（3）将等质量的M、N饱和溶液从30℃降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为M______N（填>、<或=）。
（4）下列描述错误的是_________（填序号）。
a.N的溶解度随温度升高而减小
b.20℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量：M<N
c.向20g水中加入2gM，溶液质量一定为22g
d.30℃时，M的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体4g

【推荐1】化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式。请你和大家一起来玩化学扑克吧。
（1）对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一张表示相同物质的牌。若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”。乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca(OH)₂”，则乙有种符合对出规则的出牌组合___；
（2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物。若甲出的牌为“CaCO₃”，乙有如下四张牌：“氧气”、“盐酸”、“ NaOH”、“ CuO”，则乙应跟出的牌为___；丙有如下四张牌：“CO₂”、“CaCl₂”、“CO”、“H₂O”，丙不能跟出的牌为___；
（3）串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式。若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H₂O”，则乙应出___（填字母）。

A．NH3+HCl=NH4Cl	B．H2CO3=H2O+ CO2↑
C．H2S+Cl2= 2HCl +S↓	D．KI+AgNO3=KNO3+AgI↓

【推荐3】如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钡、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种。相邻物质能够发生反应，甲是胃酸的主要成分。请回答下列问题：
   
(1)上述五种物质中,可用于配制波尔多液的是____(填化学式)；能相互反应生成气体的两种物质可能是____。
(2)若丙为氢氧化钡，则乙为___；戊为____。丙和丁发生反应的化学方程式为__，该反应属于____(填基本反应类型)。