【推荐1】2021辛丑牛年，南京博物院展出战国时期的“牛牛酒壶”错金银铜牺尊造型像；牛表面装饰了金银图案的青铜酒器。

(1)“牛牛酒壶”的主要材质是青铜，青铜的熔点 ___________ (选填“高于”“低于”“等于”)其组成金属的熔点。
(2)错金银铜牺尊表面的银装饰线已经发黑，原因之一是银与氧气、硫化氢反应生成了硫化银(Ag₂S)。写出反应的化学方程式 ___________ 。
(3)历经千年，牺尊表面锈蚀生成了碱式碳酸铜(Cu₂(OH)₂CO₃)。铜的锈蚀是铜与空气中的 ___________ (填化学式)等物质共同作用的过程。
(4)为研究Cu₂(OH)₂CO₃的性质，实验室进行制备。
I：配制溶液：用电子天平分别称取7.20 g无水硫酸铜粉末和5.30 g碳酸钠粉末，将它们分别配制成60℃的饱和溶液。已知CuSO₄的溶解度表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	14.3	20.7	28.5	40	55	75.4

①配制上述硫酸铜饱和溶液需要水的体积为 ___________ mL。
②配溶液时为加速溶解，可采取的措施是___________。
Ⅱ：制取碱式碳酸铜：将Ⅰ中所配制的CuSO₄溶液(酸性)和Na₂CO₃溶液(过量)混合，可生成碱式碳酸铜。
①生成碱式碳酸铜的最佳条件：60℃，pH约为8.6.应选用的加料方式是 ___________ (填字母)。
a将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有CuSO₄，溶液的反应容器中
c将CuSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
②发生的反应为2CuSO₄+ 2Na₂CO₃ + H₂O= Cu₂(OH)₂CO₃↓ + X↑ + 2Na₂SO_4.则X的化学式为___________ 。
Ⅲ：过滤、洗涤、烘干得到碱式碳酸铜
若上述制取过程无其它反应发生，请计算理论上可得到碱式碳酸铜的质量(写出计算过程)。___________

【推荐2】奥运火炬燃料的变迁史如下图所示。

(1)镁燃烧时，能量的转化形式是_______能转化为热能和光能。
(2)丙烷完全燃烧的产物为_______。
(3)2022年冬奥会，科学家们利用太阳能和催化剂分解水制氢气，该反应的化学方程式为____。氢气做燃料的优点是_______。
(4)液化石油气中氢元素的质量分数约为12%。理论上，1 kg的液化石油气完全燃烧时，产生水的质量约为_______kg。