【推荐1】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，铁红（主要成分是Fe₂O₃）颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
(1)《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”，反应原理为，其中X的化学式为______。
(2)某企业以绿矾为原料制备铁红的流程如图：

   
①已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O=2FeO（OH）↓+2H₂SO₄。“沉淀”时需控制反应的温度与溶液的pH，反应温度不宜过高，原因是______；“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，加入物质M的目的是调节溶液的pH，使溶液的pH始终保持为3.0~4.5，M应具备的性质有______（填字母）。
A能与酸反应             B．能与碱反应             C．不与FeO（OH）反应
②“煅烧”时反应的化学方程式为______。
(3)对比直接培烧绿矾制铁红与现代企业以绿矾制铁红，现代企业制铁红的优点有______（写出一条即可）。

【推荐2】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子_____（填离子符号）
（2）发生反应的化学方程式是_____

【推荐3】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）]为原料生产钛，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）FeTiO₃中钛元素的化合价是_____；
（2）请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl₄反应生成Ti和氯化镁的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____；
（3）图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_____，写出此气体的一种用途：_____。

【推荐1】《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As₄S₄）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。
（1）“彩色金”中_______（填“含”或“不含”）金元素（Au）。
（2）锡粉可用一氧化碳和氧化锡（SnO₂）在高温下制得，该反应的化学方程式为：________________。
（3）制取“彩色金”发生如下反应：
①X的化学式是_______________。
②“密固”是指在密闭容器中进行反应。其原因可能是_______________。

【推荐2】金属在日常生活中应用广泛
(1)日常使用的金属大多数是合金，焊锡焊接金属主要是利用合金___________的性质。
(2)某工厂的废液中主要含有硝酸银，取一定量的废液样品，加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液里一定含有___________(填写化学式，下同)，可能含有___________；滤渣中一定含有___________。
(3)在学习金属冶炼时，小林观察老师进行如图的实验：

①该实验酒精灯的作用是___________。
②玻璃管中反应的化学方程式___________，该反应体现CO的性质是___________，发生还原反应的物质是___________(填化学式)。

【推荐3】如下图所示，A~G都是初中化学常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色固体，D为红色固体，F为红棕色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
   
(1)写出物质C、G的化学式：C______；G______。
(2)写出图中反应①的化学方程式：______。
(3)图中反应③的化学方程式：______，该反应的反应类型为______。

【推荐1】湖南正在积极探索垃圾分类新模式，到2025年，全省地级城市基本建成生活垃圾分类处理系统，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
(1)下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是_______。(字母序号)

A．

B．

C．

D．

(2)关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是_______(填字母序号)。

A．回收利用废旧金属，可以节约金属资源

B．将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响

C．废铁锅在城市生活垃圾分类中属于回收物

(3)在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是_______(填写化学式)。沼气发酵剩余的残渣是_______(填“天然有机肥料”或“化学肥料”)。
(4)合成材料的高速发展方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议：_______。

【推荐2】近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。其中车体用的镁铝合金属于__________________材料。   
（2）高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的________________性。高铁刹车片用合金锻钢制作，在时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_____________等特性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_____________________。
（3）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业用赤铁矿（主要成分 Fe₂O₃）炼铁的化学方程式为___________。 目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的一个社会意义是____________。

【推荐3】金属与人类的生产和生活密切相关
（1）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）合金，五角硬币为钢芯镀铜合金，一角硬币为铝合金或不锈钢，请回答：
①铸造硬币用到的材料是_____（填“合成材料”或“金属材料”）。
②用于铸造硬币的金属，应该具有的性能有_____（填字母序号）。
A．耐磨B．光泽好C．导热性好D．易加工
③常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为_____。
（2）下列做法中，有利于保护金属资源的是_____（填字母序号）。
A．回收利用废旧金属制品B．任意开采铁矿石C．开发金属代用品
（3）金属元素与身体健康有密切关系。某些元素摄入不足，会引发病症。如：缺铁会引起_____；缺少_____元素会引起佝偻病。

【推荐1】世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40% 。请回答：
(1)铁生锈的条件________________。
(2)金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处。________________(答一点即可)
(3)除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？____________(答一点即可)

【推荐2】铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_______（填“大”或“小”）．
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_______（填序号）．
A硫酸铝溶液          B硫酸亚铁溶液          C硫酸铜溶液
（3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_________。
（4）在反应：2Mg+CO₂=C+2MgO中依据所学知识判断：在该反应中做氧化剂的物质是_______，被还原的物质是_______。

【推荐3】金属材料使用广泛，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。

(1)金属材料包括纯金属和它们的_______。
(2)请你写出一种防止铁生锈的措施：_______。
(3)如图所示实验中，开始时U形管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到液面_______(填“a”或“b”)端上升，其原因是______。
(4)回收利用废旧电池的主要意义是(填字母)。

A．节约金属资源

B．增加金属产量

C．减少环境污染