【推荐1】在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小帅做了如下实验：取20g工业盐酸加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图1所示的关系。


(1)曲线中B点对应的溶液，其溶质有_______________。
(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大？（结果保留至0.1%）
(3)为测定该工业盐酸中氯化铁的含量，小亮提出新思路，如图2。每一步均完全反应，不计测量误差，小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等。请你用学过的知识帮助小亮作出合理解释：____________________。

【推荐2】我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）获得2015年诺贝尔医学和生物奖，青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可提炼出青蒿油（C₈H₁₈）请回答下列问题：
(1)一个青蒿素分子中含有______个原子。
(2)青蒿油在氧气中完全燃烧的产物为______。
(3)相同质量的青蒿素和青蒿油，两者的分子个数比为______。
(4)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克青蒿油中含有碳元素的质量相等？（要求写出解题过程，最后计算结果精确到0.1克）

【推荐3】实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
(1)t₀﹣t₁时段固体质量不变，为什么_______？
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为____？(写出计算过程)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t₀﹣t₅时段变化示意图____。
   

【推荐1】我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为___________。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁_______t（计算结果保留整数）。

【推荐2】我市石灰石资源丰富，某化学小组为了测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与稀盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
石灰石样品/g	25	12.5	12.5	5
烧杯中物质总质量/g	316.2	324.3	m	337.4

（1）表中m=______。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

【推荐3】铝是地壳中含量极丰富的金属元素，在生产生活中有着重要的用途有着重要的用途。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法，即电解氧化铝。氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质。现有含氧化铝80%的铝土矿85t，理论上能冶炼出多少金属铝？

【推荐1】二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请写出氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式_____。12g碳酸钾和氢氧化钾的混合物，加入50g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则原固体混合物中钾元素的质量分数是_____。

【推荐2】为了测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：

请分析并计算：
(1)生成沉淀的质量是___________g。
(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数。

【推荐3】向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC1₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl，有关数据如下图所示：
   
(1)生成沉淀的质量为________g。
(2)计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【推荐1】碳酸钠样品中含有少量氯化钠，化学兴趣小组为了测定样品中 Na₂CO₃的质量分数，称取样品 25g，放入烧杯中， 再向其中逐滴加入一定质量的稀盐酸，恰好完全玩应，待气体全 部放出后，得到气体的质量为 8.8g，烧杯内溶液的总质量为 216.2g。
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数；
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

【推荐2】某学习小组在实验室中用加热和混合物的方法制取，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

(1)制取的质量是_____g。
(2)原混合物中的质量分数_______________。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【推荐3】改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁，若该厂日产含铁140t的生铁，至少需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量是多少？