【推荐1】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息回答下列问题：

(1)在t₁℃时，甲、丙两种物质的______相等。
(2)要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是_______。

【推荐2】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________。
③t₂℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是___________g。
④t₂℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量___________B的饱和溶液中所含水的质量（填"大于"等于"或"小于"）。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、___________和滤纸。

【推荐3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）______℃时，甲和乙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是________；若甲中混有少量乙，可用__________方法提纯甲。
（3）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是________（填序号）。
A增加甲物质             B升高温度             C蒸发溶剂
（4）下列说法正确的是_________（填序号）。
A t₂℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等
B t₃℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C t₃℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出的晶体一定比乙多
D t₁℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙>乙

【推荐1】请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后所得溶液溶质质量分数______。
(3)t₂℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

【推荐2】根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题

（1）温度为______℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（2）甲、乙、丙三种物质中，______的溶解度受温度影响 最小。
（3）若保持溶质和溶剂的量不变，欲将不饱和的丙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______。
（4）分别将 100g 甲、丙的饱和溶液从 t₃℃降温到 t₁℃时，对所得溶液的叙述正确的______（填序号）。
A 甲、丙都是饱和溶液B 所含溶剂质量：甲>丙
C 溶液的质量：甲>丙D 溶质的质量分数：甲>丙

【推荐3】如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为________；时，硝酸钾固体加入到水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(2)时，分别将氯化钠、硝酸钾的饱和溶液升温到，氯化钠溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】（1）以下是有关气体溶解度的几组数据：
在水中的溶解度（单位:ml）

压强/大气压	温度/℃
	0	25	50	75	100
1	1.79	0.752	0.423	0.307	0.231
10	15.92	7.14	4.095	2.99	2.28
25	29.30	16.20	9.71	6.82	5.73

请根据数据分析：外界条件是如何影响气体溶解度的？__________（答出一条即可）；       
（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题:

①20℃时，50g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60℃乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A.水的质量                       B.溶液中溶质的质量
C.溶液的质量                      D.乙的质量分数   E.60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是_______（填序号，下同）。如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_______。

【推荐2】用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm³），配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，请完成下列实验报告。(精确到 0.1）

实验步骤与方法		实验记录与结论
（1）计算：配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量。 （2）_____________ ：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水。 （3） ____________ ：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶贴签		稀释前后溶液中溶质质量不变 通过计算，需 6%的氯化钠溶液体积约为____________mL；
所需仪器	量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____________ 、（细口瓶）

【推荐3】水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的___________性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是___________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为___________g。
(4)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：

①曲线上P点的含义是___________。
②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___________。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是___________(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水)。
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数