【推荐1】如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是实验室常用的液体燃料，B是黑色固体，F能与血红蛋白结合。(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：
   
(1)写出物质的化学式：A___________、E___________。
(2)写出D→F的化学方程式_____________。
(3)图中所示的反应中，涉及的基本反应类型有___________。
(4)写出E与B反应的化学方程式_______________。

【推荐3】下图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化合物，G为红棕色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。
   
请根据上图推断：
(1)A的化学式 ______________、E的化学式 __________________ ；
(2)反应④的基本反应类型是 ________________ 反应；
(3)写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________ 。

【推荐2】现有CO₂、H₂O、CH₄、NO₂(二氧化氮)、O₃、SO₂、NO(一氧化氮)等七种物质。
（1）其中不属于氧化物的是_________。
（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式_______。
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式___________。

【推荐3】有下列物质①海水 ②氢气 ③洁净的空气 ④氯酸钾 ⑤红磷 ⑥加热高锰酸钾完全分解后剩余的固体 ⑦铜丝 ⑧二氧化硫 ⑨纯净水 ⑩冰水混合物 ⑪氯化钾，其中属于纯净物的有（填序号，下同）_______；属于混合物的有_______；属于化合物的有_______；属于氧化物的有_______；属于单质的有_______。

【推荐1】化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)澄清石灰水中的溶质______；
(2)标出硫酸中硫元素的化合价______；
(3)2个氮分子______；
(4)两个镁离子______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题

第一周期	1 H							2 He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	①	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	②	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	③	17 Cl	18 Ar

（1）写出①所示原子结构示意图_____。
（2）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)按要求写出化学用语或含义
①2个碳酸根离子________；
②氦气________；
③表示________；
④表示________；
(2)配平下列化学方程式（数字“1”不省略）
①_______C₂H₅OH+_______O₂________CO₂+________H₂O
②________NH₃+________NO ________N₂+________H₂O

【推荐1】认识氨气：材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
（1）物质的组成与结构。写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。
（2）物质的性质。阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。
（3）物质的变化
I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________
II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。
a.氨分子的能量；
b.氨分子的运动速率；
c.氨分子的质量；
d.氨分子之间的相互作用；
e.氨分子的化学性质；
f.氨分子之间的间隔；
g.氨分子的构成
从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。
Ⅲ.描述变化⑤的微观过程_____________
（4）物质的制备
①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。
②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。

【推荐2】在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。
(1)氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为_______（精确到），是比较好的储氢介质。从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因_______。
(2)工业烟气中常含有，直接排放会造成_______等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物在农业上可作为_______。实验室检验铵根离子的方法是_______。
(3)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。

①空气分离装置内一般发生的是_______（选填“物理”或“化学”）变化。
②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、_______。
③如图流程中产生氨气的反应总方程式为_______。
④现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为_______。
(4)结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的理由：_______。

【推荐3】王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH₄NO₃)，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买______(填序号)，也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾   KCl       ②尿素   CO(NH₂)₂       ③磷矿粉   Ca₃(PO₄)₂
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为___________。
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用是_________________________。