【推荐2】为验证金刚石由碳元素组成，小宝设计了以下实验方案：将质量为m的金刚石置于硬质玻璃管中，先通入一段时间，称量装置乙的质量为。再点燃酒精灯，至金刚石完全反应后，持续通入一段时间，待装置冷却后，再称量装置乙的质量为。

(1)装置甲的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置甲中金属网罩的作用是______。
(3)若______（用、表示），即能证明金刚石是由碳元素组成的碳单质。
(4)下列关于该实验的说法错误的是______（填序号）。

A．加热前通入氧气的目的是排除装置中的空气，以免加热时发生爆炸

B．装置丙的作用是吸收外界空气中的二氧化碳，防止干扰实验

C．若甲中反应完全后，立即停止通入，会导致装置乙增加的质量偏小

D．氧气可能带走装置乙中的水蒸气，导致装置乙增加的质量偏小

【推荐2】Co₃O₄可应用于磁性材料等领域，实验室利用乙酸钴晶体[Co（CH₃COO）₂·4H₂O）]制备Co₃O₄的步骤如下：
Ⅰ、将乙酸钴晶体配制成溶液X，缓慢滴加（NH₄）₂CO₃溶液，30℃水浴加热一段时间。
II、将混合液高压密封加热到160℃，得到含碱式碳酸钴晶体的浊液。
Ⅲ、制备碱式碳酸钴晶体。
Ⅳ、将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co₃O₄产品。
【资料卡片】：
① 碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，易溶于温水，常压下高于30℃开始分解。
② ＋2的Co易被空气中的氧气氧化为＋3。
(1)步骤1中配制的“溶液X”为100g溶质质量分数为17.7%的乙酸钴溶液，则需乙酸钴晶体的质量为______g，溶解时，玻璃棒的作用是______。
(2)30℃水浴的装置如图所示，温度计应置于______处（填“a”或“b”）。
   
(3)步骤II中加热时采用高压密封的目的分别是______、______。
(4)步骤III中由步骤II的浊液制备碱式碳酸钴的主要步骤有：冷却至室温，______→用蒸馏水洗涤→用乙醇洗涤→低温干燥。“用乙醇洗涤”优点是______，这是利用了乙醇的______。
(5)Co₃O₄中钴元素既有＋2价又有＋3价，若改写为mCo₂O₃·nCoO，则m：n为______。
(6)步骤IV煅烧碱式碳酸钴过程中发生的反应方程式为：
6[2CoCO₃·3Co（OH）₂·H₂O]＋5O₂10Co₃O₄＋12CO₂↑＋24H₂O
① 乙酸俗称醋酸，化学式为CH₃COOH。试分析在由乙酸钴晶体制备碱式碳酸钴的过程中钴元素的化合价______（填“升高”或“不变”或“降低”）。
② 若在煅烧时通入的氧气过多，则会使产品中钴元素的质量分数______（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。
③ 将钴粉末在温度不高于890℃的空气中焙烧氧化，也可制得四氧化三钴，写出反应的方程式______。