【推荐1】利用空气制取氮肥的流程如图所示

(1)从空气中分离出氮气和氧气依据的原理是两者的___________不同。
(2)Ⅰ中参加反应的单质中化学式为___________。Ⅱ中反应的化学方程式为___________。
(3)根据催化剂的特性可知，催化剂在反应前后质量和___________保持不变。
(4)已知：物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ___________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

【推荐2】构建宏观与微观意识，是学习化学的重要思想。科学家认为“氢能源将成为未来主要的能源”，由水获得氢被认为是未来制氢的方向。

(1)如图1中“光电转换”过程中，光能最终转化为______能。
(2)请在如图2方框内补充相应的微粒______。根据该示意图可知，化学反应的实质为______。

【推荐3】B→D是A实验的微观模拟过程，请回答下列问题：

（1）在D中补充相关粒子图形，使之正确__________；
（2）B—C变化的微观实质是：在点燃的条件下，___________。
（3）B中的氧气是纯净物中的__________（填物质分类），判断的微观依据是___________。
（4）画出比1个水分子多2个质子的原子结构示意图是__________。

【推荐1】金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe₃O₄和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）向Cu(NO₃)₂、NaNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：

编号	加入铁的质量/g	硫酸铜溶液的体积/mL	生成铜的质量/g
1	1.12	10.0	1.28
2	m	10.0	2.56
3	3.36	10.0	3.84
4	4.48	10.0	4.98
5	5.60	10.0	n

①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
②m、n的数值分别是：m_________；n__________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见物质。A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。B在反应③中作催化剂。它们之间的转换关系如图所示。

(1)A的化学式为__________________；
(2)反应②的化学方程式为__________________；
(3)反应③的化学方程式为__________________。

【推荐3】2023年2月16日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。
(1)此次点火实验采用甲烷作为燃料，甲烷完全燃烧的微观反应示意图如下，参加反应的甲和生成丙的质量比为_____(写最简比)。
   
(2)飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的_____性，头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，通过分离液态空气得到氮气是利用氮气和氧气的_____不同。空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏发电用到的高纯硅可用二氧化硅(SiO₂)和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____。

【推荐1】完成下列化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧__________________________。
(2)加热高锰酸钾______________________________。

【推荐2】写出下列反应的文字表达式：
(1)细铁丝在氧气中燃烧______基本反应类型：______；
(2)红磷燃烧______基本反应类型：______；
(3)加热高锰酸钾制取氧气______基本反应类型：______。

【推荐3】如图是初中化学常见气体的发生、收集和干燥装置，根据要求回答下列问题。

（1）制取干燥的氧气，选择气体发生和收集装置的组合是________________（填序号）；选择气体收集装置时，要考虑的因素是_________________；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________________；若要收集干燥的CO₂，可将含水蒸气的CO₂从装置F的________________（填“a”或“b”）端通入。

【推荐1】完成下列化学方程式：
(1)氢氧化钾和盐酸反应______。
(2)红磷在氧气中燃烧______。
(3)铁与硫酸铜溶液反应______。

【推荐2】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：

回答下列问题：
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是___________。
(2)用化学式表示固体甲的成分_________。
(3)溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。
(4)完成步骤④的化学方程式：________。

【推荐3】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，镍在化合物中常显+2价。

（1）操作①的名称是________；
（2）溶液A中一定含有的溶质的化学式为________；
（3）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_________。