【推荐1】奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：

已知在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是_______。
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_______。
(3)溶液酸碱性的强弱程度用_______表示，调节pH的主要目的是除去滤液中_______(填金属离子符号)。
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式_______。
(5)写出硫酸铜晶体的一种用途_______。

【推荐2】第24届北京冬奥会体现了绿色办奥的理念。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于______（填字母）。
a．金属材料                      b．复合材料                 c．合成材料
(2)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：
   
①操作I的名称是______，溶液A中的阳离子有______（填离子符号）。
②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是______。

【推荐3】金属材料广泛应用于日常的生产生活中。

(1)《天工开物》中记载了冶炼和使用金属锡的场景。
冶炼锡时，常将含锡矿石与足量木炭装入冶炼炉中，点燃并鼓入大量空气。
①鼓入足量空气能使木炭______________，从而提高炉温。
②炼锡时，关键一步为“点铅勾锡”，加入铅能使铅锡合金较易熔化流出，原因是______________。
③古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______________。
(2)工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为______________。常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉。检验用过一段时间后的该双吸剂是否失效可选用的试剂是_____________（填一种即可）。

【推荐1】某化学小组用如图所示实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。

(1)探究过程中，B中溶液质量发生怎样的变化？
(2)请写出装置A中发生反应的化学方程式。
(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。（简要叙述实验步骤）

【推荐2】西汉刘安所著《淮南万毕术》记载湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
(1)微观认识：硫酸铜溶液中的主要的阴离子粒子是______（填符号）。
(2)宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由是如何变化的？_________。
(3)用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其一种用途为_________。
(4)性质验证：现有铜、铁、银三种金属，请选择一种试剂_______（填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。
(5)深度探究：
①将一定质量的锌粉加入一定量的Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤，若滤渣中有红色固体，则滤渣中一定有______，滤液中可能含有溶质的可能性________种。
②向一定质量的Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO₃)₂的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是_____。
   
A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B.b点时，溶液为Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液
C.c点时，溶液呈无色
D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物

【推荐1】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等质量、相同浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示

（1）曲线___________（填a或b）表示锌与稀硫酸的反应情况；
（2）完全反应后，消耗硫酸的质量_________________(填“相等”或“不相等”)；
（3）反应后，有一种金属剩余，则该金属是_____________。
（4）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

【推荐2】根据图示回答下列问题：

（1）等质量的三种金属，所含原子数目由多到少依次是_____（填元素符号，下同）。
（2）对于这三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小。则这三种元素的原子半径从小到大的顺序为_____。
（3）等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量由多到少依次是_____。

【推荐3】将等质量的锌粉和铁粉分别与溶液质质量分数相同且相等质量的稀硫酸充分反应，产生H₂的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_______(填“a”或“b”)；
(2)对于a曲线表示的反应，物质_______(填化学式)有剩余；
(3)若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_______(填化学式)。

【推荐1】如图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，实验现象是乙瓶变得更瘪。请回答：
   
（1）该实验设计不符合对比实验的基本原则，为什么？
（2）设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分。

【推荐2】小明在网上订购了锦鲤，快递收到后发现鱼儿奄奄一息，小明猜想原因是长时间运输导致运输袋内氧气含量低。
(1)测定袋内氧气浓度
用如图所示装置测定袋内气体中氧气的体积分数。实验原理是______（用化学方程式表示）。
      
(2)供氧急救
“鱼浮灵”的主要成分过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种白色晶体，溶于水后生成Na₂CO₃和H₂O₂，常用于给鱼供氧。
①鱼浮灵加入水中后，产生氧气的化学方程式是：；______。
②为加快其增氧速率可以使用催化剂，二氧化锰、硫酸铜都可催化过氧化氢分解，小明想通过测定收集一集气瓶氧气所用的时间比较两种催化剂的催化效果，他在实验中需保持不变的量是：反应温度、过氧化氢溶液的体积和浓度、______。
③“钙多宝”主要成分是CaO₂，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，也可用于鱼运输过程中增氧，其供氧的原理是______（用化学方程式表示）。

【推荐3】化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：

(1)甲实验把硝酸铵加入水中后液体的温度___(填“上升”或“下降”)；甲实验验证的硝酸铵化学性质是___。
(2)乙实验是金属与酸反应的实验，通过实验过程中可观察到的现象___(填“能”或“不能”)得出锌比铁活泼的结论；B中铁片充分反应后溶液呈___色。实验室制取氢气一般选用锌粒与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式___。