【推荐1】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据

温度/℃	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
A．氢氧化钠             B．碳酸钙             C．硝酸铵             D．氯化钠

【推荐2】水和溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图是电解水的实验示意图，试管___________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试着从微观角度解释电解水的微观实质___________。
   
（2）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________。
A．硝酸钾B．植物油C．面粉
（3）下列有关溶液的说法中，正确的是___________。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．若将硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶于水配制溶液时温度都会升高
（4）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
   
①t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②在t₂℃时，把50g物质甲物质加入到80g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是___________g。
③现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________（填序号）。
A．甲>乙>丙B．甲=乙<丙C．甲=乙>丙

【推荐3】根据所学知识解答：
(1)如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度_______ (填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。

(2)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（　　）

A．NaOH固体溶于水伴随热量的释放

B．a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大

(3)在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：

该反应的化学方程式是_______，所属基本反应类型是_______。

【推荐1】某化肥包装袋上的部分说明如图所示。

(1)硝酸铵属化学肥料中的______（填序号）；

A．钾肥

B．氮肥

C．磷肥

(2)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：，则X的化学式是：______；在使用该类化肥时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效；
(3)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对硝酸铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
①步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，加入一定量蒸馏水，观察现象，即可与其他化肥区分出来的是______和______。
②步骤二：在装有另外两种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是______。
(4)汽车安全气囊内部贮有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氯气体和另一种氧化物，充满气囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。请写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式______。

【推荐2】图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“-”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
   
(1)写出B的名称：____，F的化学式：_______
(2)写出C的一种用途：________
(3)写出下列反应的化学方程式：A—C：_________；基本反应类型是_________

【推荐3】某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。

(1)写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
(2)某化合物的化学式为NH₄NO₃，它代表的点是_________(填字母)。
(3)图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。
(4)鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。

【推荐1】燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系．以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题．

【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是________（填字母序号），其燃烧时伴随的现象是_______，该反应的化学方程式为_______________．
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝．实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧．从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是____________．
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体．已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是____________．这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是__________．

【推荐2】下面是初中化学常见实验，请回答下列问题：

(1)①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的________性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是________。
(2)②是探究分子性质的实验。实验中，观察到A烧杯中溶液无明显变化B烧杯中溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是________。
(3)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管________(填字母)中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。
(4)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须消除除这一变量因素外对实验的影响，把其他因素控制相同。实验①②③中采用了这一方法的是________(填序号)。

【推荐3】如图是探究燃烧条件的部分改进装置，试管中白磷燃烧，红磷不燃烧说明可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是______；写出磷燃烧的化学方程式______；煤块进行粉碎处理后燃烧得更快是因为______。

【推荐1】将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化和液化示意图如图：

（注：水煤气主要成分为一氧化碳和氢气）
（1）煤属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）第①步分离操作是_____，实验室进行该操作用到玻璃棒的作用是_____；
（3）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_____；
（4）从煤直接作燃料到将煤进行气化、液化变成清洁能源，目前，水煤气作为燃料使用已经非常广泛，而被称为理想的清洁、高能燃料氢气，还不能作为燃料被广泛使用，请你说出原因_____。（一点即可）

【推荐2】航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢等。氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是______（选填字母）。
a.制取成本高                                        
b.产物无污染
c.燃烧热值高                                        
d.储存和运输困难
(2)神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是______。
(3)中国天宫空间站中水气整合系统简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有______（填化学式），请写出反应③的化学方程式______。
   
(4)航天员排入舱内的CO₂通常是采用氢氧化锂溶液（化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似）吸收的，写出LiOH溶液吸收CO₂的化学方程式______。
(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的______不同进行分离。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式：
(1)加热氯酸钾制氧气_________________________。
(2)实验室用锌和稀硫酸制取氢气_____________________________。
(3)甲烷燃烧：_________________________。