【推荐1】赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）
   
(1)A物质是_________________
(2)B与C反应的化学方程式为_____________________；
A与E反应时的实验现象为_______________；
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是____（填序号）。
①铁          ②氧化铁          ③二氧化碳          ④氢氧化钡

【推荐2】为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m______n（填 “<”或“>”或“=”）。
(2)乙同学用实验测定的数据有：反应前氢氧化钠、硫酸铜和锥形瓶总质量为xg；反应混合物和锥形瓶总质量为yg。x和y的关系为：x______y（填“<”或“>”或“=”）。
(3)丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为ag，其生锈后的质量为bg。a与b的关系为：a______b（填“<”或“>”或“=”）。
(4)通过以上实验的分析，你认为用有气体参加成生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应______，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

【推荐3】如图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO₃，含FeCO₃等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。

(1)向菱锰矿中加稀盐酸稍过量的目的是___________。
(2)操作②中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(3)请写出生石灰与水反应的化学方程式：___________。
(4)实验室测定溶液pH的方法是用pH试纸，具体操作方法是___________。

【推荐1】高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(Fe₂O₃)的生产流程示意图：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
(2)反应②的化学方程式是___________。
(3)反应③的基本反应类型是___________。
(4)检验滤液Ⅱ中的操作是：取样少许于试管中，滴加___________(填化学式)溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象是___________。

【推荐2】现欲探究一固体混合物Ａ的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、Cu（OH）₂、BaSO₄、CaO、NH₄ NO₃五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)常温下，气体B的水溶液显 _________ （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
(2)滤渣D的化学式是 _________________ 。
(3)固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式） ___________________________ 。
(4)滤液C中，一定大量存在的金属离子是 ________________________ （写离子符号）。
(5)写出过程③中可能发生的一个化学方程式： __________________________________ 。
(6)固体混合物A中还不能确定存在的物质是（写化学式） _________________ ，得出此结论的理由是 ____________________________________________________ 。

【推荐3】（1）在迎来中国共产党成立一百周年的重要时刻，我国脱贫攻坚战取得了全面胜利，在农业产业扶贫中，草木灰（主要成分为K₂CO₃）作为一种农家肥发挥了重要作用。试回答下列问题：
①取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液后，溶液呈现红色说明草木灰是一种______肥料（填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
②下列关于草木灰的说法中，不正确的是______（填下列选项序号之一）。
A．木灰与铵态氮肥混合使用效果更好
B．草木灰在农业生产中主要作为钾肥施用
C．科学、合理使用草木灰，才能充分发挥其肥效
（2）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有 K₂CO₃、NH₄C1、（NH₄）₂SO₄、Ba（NO₃）₂四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

①气体A的化学式为______。
②实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。
③原固体混合物中肯定不存在的物质是（写化学式）______，得出此结论的理由是______。

【推荐1】有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液；
（2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
（3）向操作（1）后的无色溶液中先加入稀硝酸，无明显现象，继续加入硝酸银溶液，生成沉淀C；
试根据上述现象回答：
(1)写出相关物质的化学式：B__________，C_________
(2)这包粉末一定含有______________，一定没有______________，可能含有_____________。

【推荐2】某未知溶液中含有K⁺、、Fe³⁺、、离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；
（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有 _____（填符号，下同），可能存在的离子有 _____，一定不存在的离子是 _____。

【推荐3】将H₂SO₄溶液加入盛有BaCl₂溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答下列问题。

(1)产生的明显现象为_______。
(2)反应中减少的离子是_______(填离子符号)。
(3)反应后检验溶液中是否含有H₂SO₄，可用下列物质中的

A．Zn

B．CuO

C．石蕊溶液

D．Ba(NO3)2溶液

【推荐1】现有一包白色粉末，可能是食盐，纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成，为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
(1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有_____；
(2)向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式_____。

【推荐2】某固体混合物可能含有FeCl₃、CaCl₂、 Na₂CO₃、 Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或多种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验:
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生。
（1）步骤II中产生的气泡是______________（填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________，可能含有的是__________。

【推荐3】有一包粉末，是由Na₂SO₄、NaOH、CuSO₄、NaCl、BaSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：
(1)取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定不含有___________。
(2)向溶液M中加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有___________。
(3)向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有________，不含有__________。
(4)进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO₃和AgNO₃溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO₃时发生反应的化学方程式__________。