【推荐1】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)图1表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。
①该过程说明原子通过___________形成离子。
②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式___________。(图中微粒大小忽略不计)
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有_______，从微观角度看，图中三种物质都是由___________构成的。
(3)图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。
①铟属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的________；
②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整______。(已知：氯气与氧气的微粒结构类似)
③写出如图反应过程的符号表达式：___________。

【推荐2】过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：
   
（1）气体X是__________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_________。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式_______________________，该反应的基本反应类型是_________。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)₂杂质，原因是______________________。

【推荐3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中、

项目	甲	乙	丙	丁	戊
化学式	？	H2O	CO	H2	CO2
微观示意图

(1)甲物质燃烧的化学方程式______。
(2)五种物质中，有可燃性的氧化物是______（填项目序号，下同），属于清洁能源的是______。
(3)根据下列选项回答：物质在化学变化前后，可能变化的是______（填序号，下同），一定变化的是______。
①原子种类       ②原子数目       ③分子数目       ④元素种类       ⑤元素化合价       ⑥分子种类

【推荐1】海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：

(1)煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑，此反应属于基本类型中的 ______ 反应。
(2)反应沉淀池中发生如下反应：
①CaO+H₂O=Ca(OH)₂；
②Ca(OH)₂+ MgSO₄= CaSO₄ + Mg(OH)₂↓，
操作Ⅰ为 _________ 。
(3)电解槽中，能生成镁的反应物为 ____________ 。
(4)从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为 __________ 。

【推荐2】A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用。其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，能使馒头松软可口。回答下列问题。
(1)上述调味品是__________，C的俗称是___________。
(2)把适量的A滴到一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是_________________。
(3)写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：______________，该反应类型是_____________________。

【推荐3】以镁矿石(主要成分MgCO₃、SiO₂)为原料生产MgO的主要工艺流程如图：

已知：“沉镁”过程中有Mg(OH)₂生成，Mg(OH)₂加热会分解得到两种氧化物。
(1)“酸浸”前，通常要将镁矿石粉碎，其目的是______，该过程中的化学方程式是______。
(2)操作I、II中需要用到的玻璃仪器是_______。
(3)经查验滤渣a的主要成分是SiO₂，其中硅元素的化合价是______价。
(4)“加热”过程中的另一种产物的化学式是______。

【推荐1】有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成。现在做如下实验：
(1)根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。
实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。
原粉末中一定没有___________，原粉末中一定有___________。
(2)据上述实验现象，可推知原粉末中可能有，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操作步骤	现象	结论
___________	___________	该物质不存在

【推荐2】2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是______；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是______；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：______。

【推荐3】有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
友情提示：氯化钡溶液为中性。
（1）不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡，其理由（化学方程式表示）             。
（2）进一步确定白色固体成分，进行如下实验探究：
   
Ⅰ．步骤②中发生化学反应的方程式是                                ；
Ⅱ．

实验操作	现象	结论
步骤③中，加入酚酞溶液	若溶液E为无色	原白色粉末的组成是             ；
	若溶液E为红色	滤液A中一定含有的溶质是      ， 原白色粉末的可能组成分别是                                   。

（3）取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是                         ， 就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。

【推荐1】有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成。现在做如下实验：
(1)根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。
实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有_______________________。实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为：____________________________ 。
(2)据上述实验现象，可推知原粉末中可能有______________，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操作步骤	现       象	结       论
_______________	____________	该物质存在

【推荐2】某固体样品中除含氯化钾外，可能含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

（1）原固体样品溶于水后pH______7（选填“大于”“小于”等于”）。
（2）操作Ⅰ的名称是______，生成白色滤渣甲的化学方程式为______。
（3）滤液乙中一定大量存在的阳离子有K⁺、______（用离子符号表示）。
（4）该固体样品中一定不存在的物质是______。

【推荐3】有一包白色粉末，可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液，向此溶液中加入 BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出后放入稀盐酸中，沉淀全部溶解．同时生成了使澄清石灰水变浑浊的气体．根据现象推断，该白色粉末中一定含有_______________，可能含有_______________。