【推荐1】请结合下列常用实验装置，回答有关问题：

(1)写出①的仪器名称_____。
(2)实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，所选择的装置组合是____；反应的化学方程式为____；上述方法收集的氧气不纯的原因可能是______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____ ，与装置B相比，装置C的优点是____；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图I)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图J)。下列说法正确的是___。

①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点对应的操作是打开弹簧夹
(4)若用G装置收集二氧化碳，则应在____(填“m”或“n”)端验满。
(5)H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。

【推荐2】根据下图回答问题：

(1)用图A制取氧气的化学方程式为______。
(2)若直接采用A装置制取氧气，导致的后果是______。在a处检验产生气体的方法是______。连接AB装置时，将导管a与导管______用胶皮管连接。
(3)如图C实验时迅速涌出柱状泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，该反应的化学方程式为______。

【推荐3】某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的；并完成相关实验。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式_____。
(2)该实验要除去气体，应该选择装置_____(填装置字母)，反应的化学方程式为_____，为收集到纯净干燥的二氧化碳气体，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接_____、_____接_____、_____接h。
(3)如图实验中，推动注射器的活塞向集气瓶中加入浓溶液，其化学反应方程式为_____；将浓溶液全部推入集气瓶一段时间后，打开止水夹并观察现象。为证明有新物质生成，烧杯中的溶液X可以是_____。

①酚酞溶液②稀盐酸③氯化钡溶液④氯化钠溶液

【推荐1】某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：

(1)实验前，检验装置A气密性的操作为关闭K₁，将注射器活塞拉到一定程度，松开手后，若活塞回到原处，证明装置_______。
(2)实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K₂、打开K₁，从U形管左端管口鼓入O₂。当出现_______现象，可以得出的燃烧条件之一为：温度必须达到可燃物的着火点。
(3)实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K₁、打开K₂，从U形管左端管口鼓入气体Y。现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧。继续鼓入气体Y，装置C中澄清石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式_____，装置D中注射器内盛放的试剂X可能为__。
(4)实验3：关闭K₂、打开K₁，再次鼓入O₂，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为_______。
(5)该实验的优点为_______。

【推荐3】某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：

（1）当打开，反应一段时间后，B处紫色石蕊溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变红的原因是_____________（用化学方程式表示）；
（2）C处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________；
（3）D烧杯中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。

【推荐1】下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：

(1)写出有编号仪器的名称：①_____________，②_____________。
(2)利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是_______，加入药品前应首先________________，制取该气体的化学方程式___________。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体应________。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，应选用的气体收集装置是____ (填装置代号)，该反应化学方程式为_______________________。

【推荐2】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 内产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1。

组别	盐酸的浓度/%	温度/℃
①	7	30
②	10	50
③	7	20
④	10	30

(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：_________________。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是_____________________________；要比较盐酸的浓度对反应快慢的影响，应选择的实验组别是______________。
(3)实验中铁粉与盐酸反应产生气体的速率为“先加快后变慢”，其原因是________________________。
【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与 20mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。

(4)实验中你认为还要控制的变量是________________________________。
(5)根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是足量的不同金属分别与________________的同种酸充分反应，生成氢气的体积相等。
【拓展提高】
(6)图 2 为测得的室温下足量的镁片与 20mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，（实验中盛放药品的容器外壁明显发烫）发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：①__________________________________；②__________________________________________。

【推荐3】铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：
(1)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是_____________________________（写出一条），预先在集气瓶中加少量水的原因是_______________________
(2)若B中为稀盐酸，观察到的现象是________________________________ ；若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为______________________________； 若B中为水，一段时间后，观察到的现象是___________________________，产物主要成分的化学式为____________

【推荐1】哈尔滨冰橙化学学习小组同学进行氧气制实验。请回答下列问题：

(1)发生反应的化学方程式为__________。
(2)列出求解生成氧气的质量(x)的比例式：________。
(3)如图是试管中固体与加热时间关系的图像，分析图像可知纵坐标数值：a=___、b=___、c=___。

(4)烧杯中滤液的质量为____。

【推荐2】“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂，以下图示实验中都用到了水。
（1）如图，用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水，其目的是_____；

（2）如图装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是_____；A烧杯中“80℃热水”的作用是_____。

（3）已知20℃，S（NaCl）=36g，则该室温下，68g饱和食盐水中溶质的质量_____。为配制150g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为_____、_____，实验操作如下图所示，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。

【推荐3】某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像，

回答下列问题
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，
（3）钠与水反应的化学方程式为____________ ；
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。