【推荐1】甲烷是优质气体燃料，用途广泛．兴趣小组同学通过下图装置对甲烷进行探究：
   
探究一 气体的制取
(1)装置A中发生的反应是Al₄C₃+6H₂SO₄═2X+3CH₄↑，则X的化学式是______。
探究二 甲烷的性质
【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝
(2)B中盛放浓硫酸的作用是_______。
(3)气体通过C装置进行实验时，应进行的操作是______（填序号）．
①先通纯净的甲烷，后加热氧化铜
②先加热氧化铜，后通纯净的甲烷
(4)一段时间后，观察到装置C中的黑色粉末变为红色，此现象说明甲烷具有_______（填“氧化性”或“还原性”）．
(5)装置D中白色粉末变蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊．根据实验现象，请你写出装置C中反应的化学方程式________。
探究三 甲烷的组成
(6)称取一定量的氧化铜进行上述实验，充分反应，装置D、E反应前后质量变化如下表．根据表中既有数据列出甲烷中C、H元素质量比的计算式为_______。

质量	反应前	反应后
装置D的质量	101.1g	102.9g
装置E的质量	312.0g	314.2g

(7)若将装置D、E进行对换，将对实验结果___（填“会”或“不会”）产生影响，写出本实验设计在药品选择上的一个明显缺陷________ 。

【推荐2】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。

(1)实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。请写出该反应的化学方程式__________，所选装置的连接顺序为______________。
②利用制取氧气的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式为__________。
③下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是_______________。
A.实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙
C.CO₂通入氢氧化钠溶液中会产生白色沉淀
D.制取O₂时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变
(2)用氧气对某纸试样的组成进行分析实验（资料显示纸试样只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A₁→D→A₂→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行），若装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为4g，充分反应后，测得装置A₂的质量增加1.8g，装置C的质量增加4.4g，则纸试样中氧元素的质量分数为__________；若在实验中不连A₁，则所测得的纸试样中氧元素的质量分数__________（填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
(3)某同学利用水煤气（主要成分为CO和H₂，含有少量水蒸气）来测定8g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为水煤气→A₁→E→A₂→C。
①装置E中的现象为__________，装置A₁所起的作用是__________。
②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据：

装置	A1	E	A2	C
增重（减轻）的质量	0.18g	1.2g	0.45g	2.2g

根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为_________。
③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为_________。
④该实验过程中存在设计不当之处，请叙述具体的改进方法_________。

【推荐3】掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。“追梦”学习小组走进实验室制取气体。请根据下图所示装置回答问题。

(1)写出仪器a的名称______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置为______（填装置序号），发生反应的化学方程式为______。
(3)实验室可用装置E收集氧气是因为氧气具有______的性质。用装置C收集一瓶氧气，检验氧气已收集满的方法是______（写出实验操作，现象和结论）。
(4)学习小组的同学称量了反应前后相关物质的质量，实验数据记录如下。

①生成氧气的质量为______g。
②若不考虑实验误差，固液残留物中固体的质量为______g。
(5)实验室常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，实验室制取氨气应选用的发生装置为______（填装置序号），理由是______。
(6)某同学欲探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，进行下列实验：室温下，取三支试管，分别加入相同体积的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，向其中两支试管中分别加入等质量的氧化铁和二氧化锰粉末。现象如下表。

	催化剂	现象
试管①	MnO2	产生大量气泡
试管②	Fe2O3	产生少量气泡
试管③	/	产生极少量气泡

根据上述实验现象，可分析获得的一条结论是______。

【推荐1】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答:

（1）甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是__________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）乙同学进行了实验二，当倒入CuSO₄溶液观察到现象是_________，再加入稀盐酸，发现无明显变化，于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH=12，说明上层清液溶质中含有__________。你认为丙同学质疑乙同学结论的原因是________。
（3）丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是________，反应的化学方程式是________，将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98g.
（4）戊同学向丁同学的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为_________。

【推荐2】实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
   
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是______（填选项字母）。
(2)若用装置C收集氧气，导管要伸到集气瓶底部的原因是_________。
(3)若用装置E采用向上排空气法收集氧气，验证气体收集满的方法是________。
(4)若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品，写出该用品的作用________。
(5)写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式______，并计算加热15.8 g高锰酸钾，充分反应后能生成氧气质量是______g
(6)若用装置D收集氧气，开始收集的最佳时刻是______，判断氧气收集满的现象是________。
(7)为了测量生成氧气的体积，可用右图装置，氧气从______端进入（填序号），量筒的作用是______。
   

【推荐3】结合下列化学实验装置，回答有关问题。
   
(1)若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要改进的地方是_________________，反应的化学方程式是_________________。
(2)实验室常用B装置制取氧气，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____________（填字母，下同）。
(3)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是____________________。
(4)实验室制取氢气，若用装置G收集氢气，则气体应从________________（填“①”或“②”）端进入。
(5)实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体（已知甲烷难溶于水且密度比空气小），则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_________________。
(6)某同学在实验室可以用加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰固体混合物制取氧气，现取氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g，加热完全分解后，剩余固体质量10.7g。求：
①生成氧气的质量________________。
②原混合物中氯酸钾的质量________________。

【推荐1】图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题．
   
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①________．
（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，应选择的实验装置是________（从中选择，填字母序号），在加试剂之前要进行的操作是________ ，写出该反应的化学方程式________．
（3）写出用装置制取氧气的化学方程式________．在试管口放一团棉花的作用是________．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时应选择的收集装置是________．（填字母）若用装置收集氧气，检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在________端（填“”或“”）．
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题。

   

(1)写出利用装置A制取O₂的化学方程式。
(2)利用装置B、C均可以制取CO₂，与装置B相比，装置C的优点是什么？
(3)若用装置B、D、E制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是______（填管口序号）。

【推荐3】如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。

(1)仪器X的名称是_____。
(2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生装置应选择_______。能用排水法收集氧气的原因是_________。
(3)实验室用装置B制CO₂反应的化学方程式为______，若要用装置C收集CO₂，可将CO₂气体从装置C的_______（填“c”或“d”）端通入。

【推荐1】“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：
(1)写出如图实验一中“更高”的化学方程式：
_________________，

由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是______________；理由是：___________________。
(2)写出图实验二中“更快”的化学方程式：
____________________。
造成两者反应速度快慢不同的因素是________________。
(3)“更强”，辩论见风采．某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛。辩论主题是“1+1等于不等于2，”甲方认为：1+1等于2，乙方认为：1+1不等于2，请根据溶液的相关知识判断。
①如果你认为甲方正确，请举一例__________________；
②如果你认为乙方正确，请举一例__________________。

【推荐2】“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂，以下图示实验中都用到了水。
（1）如图，用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水，其目的是_____；

（2）如图装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是_____；A烧杯中“80℃热水”的作用是_____。

（3）已知20℃，S（NaCl）=36g，则该室温下，68g饱和食盐水中溶质的质量_____。为配制150g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为_____、_____，实验操作如下图所示，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。

【推荐3】某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像，

回答下列问题
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，
（3）钠与水反应的化学方程式为____________ ；
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。